¡Más rápido que el navegador!
47 relaciones: Constante de Avogadro, Constante de Boltzmann, Constante de los gases ideales, Constante de Planck, Densidad, Derivación (matemática), Dinitrógeno, Dioxígeno, Ecuación de estado, Energía de Gibbs, Energía de Helmholtz, Energía interna, Entalpía, Entropía, Equilibrio termodinámico, Fluido, Fuerza intermolecular, Fuerzas de Van der Waals, Función de partición (física), Gas, Gas ideal, Gas real, Gases nobles, Iteración, James Clerk Maxwell, Johannes van der Waals, Líquido, Ley de los gases ideales, Leyes de los gases, Metano, Mol, Ondas de materia, Pierre-Simon Laplace, Potencial químico, Potencial termodinámico, Premio Nobel, Presión, Punto crítico (termodinámica), Radio atómico, Radio de Van der Waals, Sistema de ecuaciones algebraicas, Temperatura, Temperatura crítica, Teorema de los estados correspondientes, Volumen específico, Volumen molar, 1875.
Constante de Avogadro
Desde la revisión efectuada en la 26ª Conferencia General de Pesas y Medidas (CGPM) celebrada en el año 2018 la constante de Avogadro (símbolos: L, NA) tiene un valor exacto definido como 6,022 140 76 ×1023 mol−1.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Constante de Avogadro · Ver más »
Constante de Boltzmann
La constante de Boltzmann es la constante física que relaciona temperatura absoluta y energía.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Constante de Boltzmann · Ver más »
Constante de los gases ideales
La constante universal de los gases ideales, constante de los gases o constante molar de los gases es una constante física, más concretamente termodinámica, que establecida inicialmente en relación con variables del estado gaseoso: volumen, presión, temperatura y cantidad de sustancia, ha devenido en una constante de gran importancia en campos más amplios.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Constante de los gases ideales · Ver más »
Constante de Planck
La constante de Planck es una constante física que desempeña un papel central en la teoría de la mecánica cuántica y recibe su nombre de su descubridor, el físico y matemático alemán Max Planck, uno de los padres de dicha teoría.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Constante de Planck · Ver más »
Densidad
En física y química, la densidad (del latín, densĭtas, -ātis) es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia o un objeto sólido.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Densidad · Ver más »
Derivación (matemática)
La derivación, matemáticamente, es un concepto esencial para determinar los espacios tangentes sobre variedades diferenciables, sus cualidades, sus propiedades y sus consecuencias.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Derivación (matemática) · Ver más »
Dinitrógeno
El nitrógeno molecular o dinitrógeno (N2) (generalmente llamado solo nitrógeno) es una molécula diatómica homonuclear formada por dos átomos de nitrógeno que se unen mediante un enlace triple de tipo covalente como puede verse en su estructura del lewis del N2 Es un gas (a condiciones normales de presión y temperatura) que constituye del orden del 78 % del aire atmosférico.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Dinitrógeno · Ver más »
Dioxígeno
El dioxígeno, oxígeno molecular, oxígeno diatómico u oxígeno gaseoso (generalmente llamado solo oxígeno) es una molécula diatómica compuesta por 2 átomos de oxígeno.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Dioxígeno · Ver más »
Ecuación de estado
En física y química, una ecuación de estado es una ecuación constitutiva para sistemas hidrostáticos que describe el estado de agregación de la materia como una relación matemática entre la temperatura, la presión, el volumen, la densidad, la energía interna y posiblemente otras funciones de estado asociadas con la materia.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Ecuación de estado · Ver más »
Energía de Gibbs
En termodinámica, la energía de Gibbs o función de Gibbs (nombre recomendado por IUPAC frente a energía libre de Gibbs; también conocida como entalpía libre para distinguirla de la energía libre de Helmholtz) es un potencial termodinámico que se puede usar para calcular el máximo de trabajo reversible que puede realizarse mediante un sistema termodinámico a una temperatura y presión constantes (isotérmica, isobárica).
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Energía de Gibbs · Ver más »
Energía de Helmholtz
La energía de Helmholtz (también denominada función de Helmholtz, energía libre de Helmholtz o función trabajo) es una magnitud extensiva, función de estado y potencial termodinámico, de un sistema termodinámico que mide el trabajo obtenible en un sistema cerrado, en condiciones de temperatura constante.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Energía de Helmholtz · Ver más »
Energía interna
En física, la energía interna (U) de un sistema es un reflejo de la energía a escala macroscópica.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Energía interna · Ver más »
Entalpía
La entalpía (del griego ἐνθάλπω, «agregar calor»; formado por ἐν, «en» y θάλπω, «calentar») es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, definida como «el flujo de energía térmica en los procesos químicos efectuados a presión constante cuando el único trabajo es de presión-volumen», es decir, la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Entalpía · Ver más »
Entropía
En termodinámica, la entropía (simbolizada como S) es una magnitud física para un sistema termodinámico en equilibrio.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Entropía · Ver más »
Equilibrio termodinámico
En termodinámica, se dice que un sistema se encuentra en estado de equilibrio termodinámico, si es incapaz de experimentar espontáneamente algún cambio de estado o proceso termodinámico cuando está sometido a unas determinadas condiciones de contorno (las condiciones que le imponen sus alrededores).
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Equilibrio termodinámico · Ver más »
Fluido
Se denomina fluido a un tipo de medio continuo formado por alguna sustancia entre cuyas partículas solo hay una fuerza de atracción débil.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Fluido · Ver más »
Fuerza intermolecular
Fuerza intermolecular se refiere a las interacciones que existen entre las moléculas conforme a su naturaleza.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Fuerza intermolecular · Ver más »
Fuerzas de Van der Waals
En fisicoquímica, las fuerzas de Van der Waals o interacciones de Van der Waals son las fuerzas atractivas o repulsivas entre moléculas distintas a aquellas debidas a un enlace intramolecular (enlace iónico, enlace metálico y enlace covalente de tipo reticular) o a la interacción electrostática de iones con moléculas neutras.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Fuerzas de Van der Waals · Ver más »
Función de partición (física)
En física estadística, la función de partición \mathcal es un funcional de un sistema en equilibrio.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Función de partición (física) · Ver más »
Gas
El gas (palabra inventada por el científico flamenco Jan Baptista van Helmont en el, sobre el latín chaos) es un estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan o reaccionan débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta concentración de energía cinética.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Gas · Ver más »
Gas ideal
Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio, que no interactúan entre sí.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Gas ideal · Ver más »
Gas real
Un gas real, en oposición a un gas ideal, es un gas que exhibe propiedades que no pueden ser explicadas enteramente utilizando la ley de los gases ideales.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Gas real · Ver más »
Gases nobles
Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: por ejemplo, bajo condiciones normales, son gases monoatómicos, incoloros y presentan una reactividad muy baja.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Gases nobles · Ver más »
Iteración
Iteración significa repetir varias veces un proceso con la intención de alcanzar una meta deseada, objetivo o resultado.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals e Iteración · Ver más »
James Clerk Maxwell
James Clerk Maxwell (13 de junio de 1831-5 de noviembre de 1879) fue un matemático y científico escocés.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y James Clerk Maxwell · Ver más »
Johannes van der Waals
Johannes Diderik van der Waals (Leiden, Países Bajos, 23 de noviembre de 1837-Ámsterdam, 8 de marzo de 1923) fue un profesor universitario y físico neerlandés.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Johannes van der Waals · Ver más »
Líquido
El líquido es un estado de agregación de la materia en forma de fluido altamente incompresible, lo que significa que su volumen es casi constante en un rango grande de presión.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Líquido · Ver más »
Ley de los gases ideales
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética).
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Ley de los gases ideales · Ver más »
Leyes de los gases
Las primeras leyes de los gases fueron desarrolladas desde finales del, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones, entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Leyes de los gases · Ver más »
Metano
El metano (del griego methy vino, y el sufijo -ano) es el hidrocarburo alcano más sencillo, cuya fórmula química es.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Metano · Ver más »
Mol
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Mol · Ver más »
Ondas de materia
En 1924, el físico francés, Louis-Victor de Broglie (1892-1987), formuló una hipótesis en la que afirmaba que: Para postular esta propiedad dual de la materia, De Broglie se basó en la explicación del efecto fotoeléctrico, que poco antes había dado Albert Einstein sugiriendo la naturaleza cuántica de la luz.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Ondas de materia · Ver más »
Pierre-Simon Laplace
Pierre-Simon Laplace (Beaumont-en-Auge, Normandía, Francia, 23 de marzo de 1749-París, 5 de marzo de 1827) fue un astrónomo, físico y matemático francés.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Pierre-Simon Laplace · Ver más »
Potencial químico
En termodinámica, dentro de la física y en termoquímica dentro de la química, potencial químico, cuyo símbolo es μ es un término introducido en 1876 por el físico estadounidense Willard Gibbs, quien lo definió como sigue: Gibbs también pensó que para los propósitos de esta definición, cualquier elemento químico o combinación de elementos en unas proporciones dadas podrían ser considerados una sustancia, tanto si pudieran existir por sí mismos como un cuerpo homogéneo, como si ninguno pueda hacerlo.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Potencial químico · Ver más »
Potencial termodinámico
En termodinámica, un potencial termodinámico es una ecuación constitutiva asociada a un sistema termodinámico que tiene dimensiones de energía.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Potencial termodinámico · Ver más »
Premio Nobel
El Premio Nobel (pronunciado /nobél/, aunque está muy extendida la pronunciación llana /nóbel/; en sueco, Nobelpriset; en noruego, Nobelprisen) es un galardón internacional que se otorga cada año para reconocer a personas o instituciones que hayan llevado a cabo investigaciones, descubrimientos o contribuciones notables a la humanidad en el año anterior o en el transcurso de sus actividades.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Premio Nobel · Ver más »
Presión
La presión (símbolo: p o P) es una magnitud física que mide la proyección de la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar cómo se aplica una determinada fuerza resultante sobre una línea.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Presión · Ver más »
Punto crítico (termodinámica)
En termodinámica y en fisicoquímica, un punto crítico es aquel límite para el cual el volumen de un líquido es igual al de una masa igual de vapor o, dicho de otro modo, en el cual las densidades del líquido y del vapor son iguales.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Punto crítico (termodinámica) · Ver más »
Radio atómico
El radio atómico identifica la distancia media entre dos núcleos de un mismo elemento enlazados entre sí y también se puede medir desde el núcleo hasta el último electrón.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Radio atómico · Ver más »
Radio de Van der Waals
El radio de Van der Waals es el radio de una esfera sólida imaginaria empleada para modelizar el átomo y representa la mitad de la distancia más cercana posible de aproximación entre dos átomos o moléculas en una interacción no enlazante, por medio del campo de fuerza molecular en el ámbito de predomino de las fuerzas de repulsión entre los átomos del gas.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Radio de Van der Waals · Ver más »
Sistema de ecuaciones algebraicas
En matemáticas, un sistema de ecuaciones mili es un conjunto de de letras en un conjunto llamado mili con más de una incógnita que conforman un problema matemático que consiste en encontrar los valores de las incógnitas que satisfacen dichas operaciones.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Sistema de ecuaciones algebraicas · Ver más »
Temperatura
La temperatura es una magnitud referida a la noción de calor medible mediante un termómetro.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Temperatura · Ver más »
Temperatura crítica
La temperatura crítica es la temperatura límite por encima de la cual un gas miscible no puede ser licuado por compresión.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Temperatura crítica · Ver más »
Teorema de los estados correspondientes
El teorema de los estados correspondientes o principio de los estados correspondientes, establecido por van der Waals en 1873, indica que todos los fluidos, cuando se comparan con la misma temperatura reducida y presión reducida, tienen aproximadamente idéntico factor de compresibilidad y se desvían del comportamiento de gas ideal en, más o menos, el mismo grado.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Teorema de los estados correspondientes · Ver más »
Volumen específico
En termodinámica, el volumen específico (v,nu) de una sustancia es una propiedad intrínseca de la sustancia, definida como la relación entre el volumen de la sustancia y su masa.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Volumen específico · Ver más »
Volumen molar
El volumen molar de una sustancia, simbolizado Vm,International Union of Pure and Applied Chemistry (1993).
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y Volumen molar · Ver más »
1875
1875 fue un año común comenzado en viernes según el calendario gregoriano.
¡Nuevo!!: Ecuación de Van der Waals y 1875 · Ver más »
Redirecciona aquí:
Ecuación de van der Waals, Ley de los gases reales.
