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31 relaciones: Años 1930, Constante de Boltzmann, Constante de Planck, Constante de velocidad, Coordenadas cartesianas, Distribución de Maxwell-Boltzmann, Ecuación de Eyring, Ecuación de van't Hoff, Energía de activación, Energía de Gibbs, Entalpía, Entropía, Eugene Paul Wigner, Fórmula (expresión), Fórmula empírica (ingeniería), Henry Eyring, Jacobus Henricus van 't Hoff, Kelvin, Mecánica estadística, Michael Polanyi, Principio de Le Châtelier, Q10 (coeficiente de temperatura), Rankine, Reacción química, Regresión lineal, Svante August Arrhenius, Temperatura, Temperatura absoluta, Temperatura cinética media, Teoría de las colisiones, Teoría del estado de transición.
Años 1930
Se denominan años 1930 o años treinta al decenio del comprendida entre el y el.
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Constante de Boltzmann
La constante de Boltzmann es la constante física que relaciona temperatura absoluta y energía.
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Constante de Planck
La constante de Planck es una constante física que desempeña un papel central en la teoría de la mecánica cuántica y recibe su nombre de su descubridor, el físico y matemático alemán Max Planck, uno de los padres de dicha teoría.
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Constante de velocidad
En cinética química, la constante k que aparece en las ecuaciones de velocidad es función de T y P, y recibe el nombre de constante de velocidad o coeficiente de velocidad.
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Coordenadas cartesianas
Las coordenadas cartesianas (sistema cartesiano) son un tipo de coordenadas ortogonales usadas en espacios euclídeos, para la representación gráfica de una relación matemática, movimiento o posición en física, caracterizadas por tener como referencia ejes ortogonales entre sí que concurren en el punto de origen.
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Distribución de Maxwell-Boltzmann
La distribución de Boltzmann o distribución de Maxwell-Boltzmann es una distribución de probabilidad de las velocidades de un gas asociada a la estadística de Maxwell-Boltzmann para dicho sistema.
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Ecuación de Eyring
La ecuación de Eyring, también conocida como ecuación de Eyring–Polanyi en cinética química, relaciona la velocidad de reacción con la temperatura.
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Ecuación de van't Hoff
La ecuación de van 't Hoff en termodinámica química relaciona la variación de la temperatura absoluta (T) con la variación de la constante de equilibrio (K) dado por la diferencia de entalpía (\Delta H).
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Energía de activación
En química, la energía de activación (E_) es la energía mínima que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso.
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Energía de Gibbs
En termodinámica, la energía de Gibbs o función de Gibbs (nombre recomendado por IUPAC frente a energía libre de Gibbs; también conocida como entalpía libre para distinguirla de la energía libre de Helmholtz) es un potencial termodinámico que se puede usar para calcular el máximo de trabajo reversible que puede realizarse mediante un sistema termodinámico a una temperatura y presión constantes (isotérmica, isobárica).
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Entalpía
La entalpía (del griego ἐνθάλπω, «agregar calor»; formado por ἐν, «en» y θάλπω, «calentar») es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, definida como «el flujo de energía térmica en los procesos químicos efectuados a presión constante cuando el único trabajo es de presión-volumen», es decir, la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno.
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Entropía
En termodinámica, la entropía (simbolizada como S) es una magnitud física para un sistema termodinámico en equilibrio.
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Eugene Paul Wigner
Eugene Paul Wigner (en húngaro: Wigner Jenő Pál Budapest, 17 de noviembre de 1902 — Princeton, 1 de enero de 1995) fue un físico y matemático húngaro que recibió el Premio Nobel de Física en 1963 (junto con J. Hans D. Jensen y Maria Goeppert-Mayer) «por su contribución a la teoría del núcleo atómico y de las partículas elementales, en especial por el descubrimiento y aplicación de los importantes principios de simetría».
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Fórmula (expresión)
Una fórmula es una secuencia o cadena de caracteres cuyos símbolos pertenecen a un lenguaje formal, de tal manera que la expresión cumple ciertas reglas de buena formación y que admite una interpretación consistente en alguna área de la matemática y en otros sistemas formales.
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Fórmula empírica (ingeniería)
En ingeniería y otras ciencias aplicadas, se entiende por fórmula empírica una expresión matemática que sintetiza, por medio de regresiones, correlaciones u otro medio numérico, una serie resultados observados en diversos ensayos, sin que sea necesario para ello disponer de una teoría que la sustente.
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Henry Eyring
Henry Eyring (Colonia Juárez, México, 20 de febrero de 1901 - Salt Lake City, 26 de diciembre de 1981) fue un químico teórico mexicano nacionalizado estadounidense.
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Jacobus Henricus van 't Hoff
Jacobus Henricus van 't Hoff (Róterdam, - Berlín) fue un químico neerlandés ganador del Premio Nobel de Química en 1901 por establecer los principios de la estereoquímica y de la cinética química.
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Kelvin
El kelvin (símbolo: K), antes llamado grado Kelvin, es la unidad de temperatura de la escala creada en 1848 por William Thomson, primer barón de Kelvin, sobre la base del grado Celsius, estableciendo el punto cero en el cero absoluto y conservando la misma dimensión.
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Mecánica estadística
La mecánica estadística es una rama de la física que mediante la teoría de la probabilidad es capaz de deducir el comportamiento de los sistemas físicos macroscópicos constituidos por una cantidad estadísticamente significativa de componentes equivalentes a partir de ciertas hipótesis sobre los elementos o partículas que los conforman y sus interacciones mutuas.
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Michael Polanyi
Michael Polanyi, (en húngaro: Polányi Mihály), (11 de marzo, 1891, Budapest – 22 de febrero, 1976, Northampton) fue un erudito húngaro–británico y polímata que enseñó y trabajó en fisicoquímica, economía y filosofía.
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Principio de Le Châtelier
El principio de Le Châtelier, postulado en 1884 por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés, establece que: El término “perturbación” significa aquí un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura que altera el estado de equilibrio de un sistema.
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Q10 (coeficiente de temperatura)
El coeficiente de temperatura Q10 es la medida de la tasa de variación de sistemas químicos o biológicos como consecuencia del incremento de 10 °C de la temperatura.
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Rankine
Se denomina Rankine (símbolo R) a la escala de temperatura que se define midiendo en grados Fahrenheit sobre el cero absoluto, por lo que carece de valores negativos.
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Reacción química
Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más especies químicas o sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
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Regresión lineal
En estadística, la regresión lineal o ajuste lineal es un modelo matemático usado para aproximar la relación de dependencia entre una variable dependiente Y, m variables independientes X_i con m\in\mathbb^+ y un término aleatorio \varepsilon.
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Svante August Arrhenius
Svante August Arrhenius (Viks slott, Suecia, 19 de febrero de 1859 - Estocolmo, 2 de octubre de 1927) fue un científico (originalmente físico y más tarde químico) y profesor sueco galardonado con el Premio Nobel de Química de 1903 por su contribución al desarrollo de la química con sus experimentos en el campo de la disociación electrolítica.
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Temperatura
La temperatura es una magnitud referida a la noción de calor medible mediante un termómetro.
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Temperatura absoluta
La temperatura absoluta es el valor de la temperatura medida con respecto a una escala que comienza en el cero absoluto (0 K o −273,15 °C).
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Temperatura cinética media
La temperatura cinética media o mean kinetic temperature acrónimo en inglés (MKT) es una manera teórica de ponderar el efecto de un pico/excursión de temperatura (es decir, una desviación respecto de la temperatura normal de funcionamiento) en un proceso/equipo/sistema.
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Teoría de las colisiones
La teoría de las colisiones es una teoría propuesta por Max Trautz en 1916 y por William Lewis en 1918, que explica cómo ocurren las reacciones químicas y por qué las velocidades de reacción difieren para diversas reacciones.
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Teoría del estado de transición
La teoría del estado de transición es una teoría que explica la velocidad de reacción de reacciones químicas elementales.
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Ecuacion de Arrhenius, Gráfico de Arrhenius, Ley de Arrhenius.
