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Ecuación de Langmuir

Índice Ecuación de Langmuir

La ecuación de Langmuir o isoterma de Langmuir o ecuación de adsorción de Langmuir relaciona la adsorción de moléculas en una superficie sólida con la presión de gas o concentración de un medio que se encuentre encima de la superficie sólida a una temperatura constante.

9 relaciones: Adsorción, Concentración, Irving Langmuir, Isoterma de adsorción, Isoterma de Freundlich, Isoterma de Temkin, Journal of the American Chemical Society, Presión parcial, Queen Mary University of London.

Adsorción

La adsorción es la adhesión de átomos, iones o moléculas de un gas, líquido o sólido disuelto a una superficie.

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Concentración

En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolución o, a veces, de disolvente; donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el solvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.

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Irving Langmuir

Irving Langmuir (Brooklyn, Nueva York, 31 de enero de 1881-Woods Hole, Massachusetts, 16 de agosto de 1957) fue un ingeniero metalúrgico, físico y químico estadounidense conocido por su trabajo en distintos campos de la química y galardonado con el Premio Nobel de Química del año 1932 «por sus investigaciones en la química de superficie».

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Isoterma de adsorción

Una isoterma de adsorción (también llamada isoterma de sorción) describe el equilibrio de la adsorción de un material en una superficie (de modo más general sobre una superficie límite) a temperatura constante.

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Isoterma de Freundlich

La isoterma de adsorción de Freundlich o ecuación de Freundlich es una isoterma de adsorción, que es una curva que relaciona la concentración de un soluto en la superficie de un adsorbente, con la concentración del soluto en el líquido con el que está en contacto.

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Isoterma de Temkin

Las isotermas de Temkin son las isotermas de adsorción que presentan la siguiente forma: donde A y B son dos constantes empíricas.

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Journal of the American Chemical Society

Journal of the American Chemical Society (abreviado como J. Am. Chem. Soc., o JACS), es una publicación científica revisada por pares, publicada desde 1879 por la American Chemical Society.

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Presión parcial

En una mezcla de gases, cada gas constituyente tiene una presión parcial que es la presión teórica de ese gas constituyente si ocupase por si solo el volumen completo de la mezcla original, a la misma temperatura.

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Queen Mary University of London

La Queen Mary University of London (QMUL) es una universidad pública británica de investigación en Londres, Inglaterra, y una universidad constitutiva de la Universidad de Londres.

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Ecuacion de Langmuir, Isoterma de Langmuir.

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