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Energía de Gibbs

Índice Energía de Gibbs

En termodinámica, la energía de Gibbs (antiguamente denominada "energía libre de Gibbs", "energía libre" o "entalpía libre") es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).Se simboliza con la letra G mayúscula.

20 relaciones: Entalpía, Entropía, Estado de equilibrio termodinámico, Función de estado, Josiah Willard Gibbs, Julio (unidad), Kelvin, Magnitud molar parcial, Potencial químico, Potencial termodinámico, Presión, Proceso espontáneo, Propiedades intensivas y extensivas, Reacción química, Relaciones de Green-Kubo, Sistema, Sistema Internacional de Unidades, Temperatura, Termodinámica, Termoquímica.

Entalpía

Entalpía (del griego ἐνθάλπω, «agregar calor»; formado por ἐν, «en» y θάλπω, «calentar») es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, definida como «el flujo de calor en los procesos químicos efectuados a presión constante cuando el único trabajo es de presión-volumen», es decir, la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno.

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Entropía

En termodinámica, la entropía (simbolizada como S) es una magnitud física para un sistema termodinámico en equilibrio.

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Estado de equilibrio termodinámico

En termodinámica, se dice que un sistema se encuentra en estado de equilibrio termodinámico, si es incapaz de experimentar espontáneamente algún cambio de estado o proceso termodinámico cuando está sometido a unas determinadas condiciones de contorno (las condiciones que le imponen sus alrededores).

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Función de estado

En termodinámica, una función de estado es una magnitud física macroscópica que caracteriza el estado de un sistema en equilibrio, y que no depende de la forma en que el sistema llegó a dicho estado.

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Josiah Willard Gibbs

Josiah Willard Gibbs (New Haven, Connecticut, Estados Unidos, 11 de febrero de 1839–íd., 28 de abril de 1903) fue un físico estadounidense que contribuyó de forma destacada a la fundación teórica de la termodinámica.

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Julio (unidad)

El julio o joule (pronunciado /ˈdʒuːl/) es la unidad derivada del Sistema Internacional utilizada para medir energía, trabajo y calor.

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Kelvin

El kelvin (antes llamado grado Kelvin), simbolizado como K, es la unidad de temperatura de la escala creada por William Thomson Kelvin, en el año 1848, sobre la base del grado Celsius, estableciendo el punto cero en el cero absoluto (−273,15 °C) y conservando la misma dimensión.

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Magnitud molar parcial

Una magnitud molar parcial asociada a una variable extensiva, es la derivada parcial de dicha variable extensiva X con respecto a la variación del número de moles n_i de una de las sustancias del sistema manteniendo la presión, la temperatura y el número de moles de las demás sustancias constantes.

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Potencial químico

En termodinámica, dentro de la física y en termoquímica dentro de la química, potencial químico, cuyo símbolo es μ, es un término introducido en 1876 por el físico estadounidense Willard Gibbs, quien lo definió como sigue: Gibbs también pensó que para los propósitos de esta definición, cualquier elemento químico o combinación de elementos en unas proporciones dadas podrían ser considerados una sustancia, tanto si pudieran existir por sí mismos como un cuerpo homogéneo, como si ninguno pueda hacerlo.

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Potencial termodinámico

En termodinámica, un potencial termodinámico es una ecuación constitutiva asociada a un sistema termodinámico que tiene dimensiones de energía.

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Presión

La presión (símbolo p) es una magnitud física que mide la proyección de la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar cómo se aplica una determinada fuerza resultante sobre una línea.

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Proceso espontáneo

Un proceso espontáneo es, termodinámica, la evolución en el tiempo de un sistema en el cual se libera energía libre, usualmente en forma de calor, hasta alcanzar un estado energético más estable.

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Propiedades intensivas y extensivas

Las propiedades intensivas son aquellas que no dependen de la masa o del tamaño de un cuerpo.

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Reacción química

Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.

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Relaciones de Green-Kubo

Las relaciones de Kubo-Green, descirtas por Melville S. Green en 1954 y Ryogo Kubo en 1957, son componentes de una expresión matemática exacta que relaciona coeficientes de transporte \gamma en términos de integrales de funciones de correlación del tiempo.

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Sistema

Un sistema (del latín systēma, y este del griego σύστημα sýstēma 'reunión, conjunto, agregado') es un conjunto de componentes que se relacionan con al menos algún otro componente; puede ser material o conceptual.

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Sistema Internacional de Unidades

El Sistema Internacional de Unidades (abreviado SI) es el sistema de unidades que se usa en casi todos los países del mundo.

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Temperatura

La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de calor medible mediante un termómetro.

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Termodinámica

La termodinámica es la rama de la física que describe los estados de equilibrio termodinámico a nivel macroscópico.

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Termoquímica

La termoquímica viene del griego thermos que significa calor y química, consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas, surgiendo como una aplicación de la termodinámica a la química.

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Energia de Gibbs, Energia libre de Gibbs, Energia libre de gibbs, Energía libre de Gibbs, Energía molar, Entalpía libre, Entalpía libre de Gibbs, Funcion de Gibbs, Función de Gibbs.

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