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22 relaciones: Agua, Azufre, Boro, Carbono, Deuterio, Efecto isotópico cinético, Energía del punto cero, Equilibrio químico, Fraccionamiento independiente de la masa, Geoquímica de isótopos, Hidrógeno, Indicador paleoclimático, Isótopo, Isótopo estable, Molécula, Nitrógeno, Oxígeno, Paleotermómetro, Potencial normal de electrodo, Termodinámica del no equilibrio, Testigo de hielo, Vapor de agua.
Agua
El agua (del latín aqua) es una sustancia cuya molécula está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O) unidos por un enlace covalente.
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Azufre
El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S (del latín sulphur).
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Boro
El boro es un elemento químico de la tabla periódica de los elementos que tiene el símbolo B y número atómico 5, su masa es de 10,811.
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Carbono
El carbono (del latín, carbo, 'carbón') es un elemento químico con símbolo C, número atómico 6 y masa atómica 12,01.
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Deuterio
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Efecto isotópico cinético
El efecto isotópico cinético (EIC) es una variación en la velocidad de una reacción química cuando en uno de los reactivos, un átomo es sustituido por uno de sus isótopos.
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Energía del punto cero
La energía del punto cero es, en física, la energía más baja que un sistema físico mecano-cuántico puede poseer, y es la energía del estado fundamental del sistema.
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Equilibrio químico
En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto.
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Fraccionamiento independiente de la masa
El fraccionamiento de isótopos independiente de la masa se refiere a cualquier proceso químico o físico que actúa en la separación de isótopos en el que la cantidad de separación no guarda proporción con la diferencia de las masas características de los isótopos. La mayoría de los procesos de fraccionamiento isotópico (incluyendo los típicos fraccionamiento cinético y fraccionamiento de equilibrio) están causados por los efectos de la masa de un determinado isótopo en las velocidades atómicas o moleculares de los procesos de formación, difusividades o fuerzas de vínculo.
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Geoquímica de isótopos
La geoquímica de isótopos, también llamada geoquímica isotópica, es un aspecto de la geología basado en el estudio de las concentraciones relativas y absolutas de los elementos y de sus isótopos en la Tierra que, además, está dedicada al estudio de la variación de la composición isotópica en materiales naturales.
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Hidrógeno
El hidrógeno (en griego, de ὕδωρ hýdōr, genitivo ὑδρός hydrós, y γένος génos «que genera o produce agua») es el elemento químico de número atómico 1, representado por el símbolo H. Con una masa atómica de 1,00797, es el más ligero de la tabla periódica de los elementos.
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Indicador paleoclimático
En paleoclimatología, un indicador paleoclimático o proxy climático (traducción literal es "apoderado climatico") es un registro natural que conserva características físicas o biofísicas del pasado que permiten al investigador medir condiciones meteorológicas para reconstruir las condiciones climáticas sobre una fracción de otros momentos no presentes en la historia escrita.
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Isótopo
Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico.
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Isótopo estable
Un isótopo estable es un nucleido que no es radiactivo (a diferencia de los radionucleidos), por lo que no experimenta de forma espontánea decaimiento radiactivo.
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Molécula
En química, una molécula (del nuevo latín molecula, que es un diminutivo de la palabra moles, 'masa') es un grupo eléctricamente neutro y suficientemente estable de al menos dos átomos en una configuración definida, unidos por enlaces químicos fuertes covalentes.
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Nitrógeno
El nitrógeno es un elemento químico de número atómico 7, símbolo N, su masa atómica es de 14,0067 g/mol y en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78 % del aire atmosférico.
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Oxígeno
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y número de masa (peso atómico) 15,9994 uma, representado por el símbolo O. Su nombre proviene de las raíces griegas ὀξύς (oxys) (‘ácido’, literalmente ‘punzante’, en referencia al sabor de los ácidos) y –γόνος (-gonos) (‘productor’, literalmente ‘engendrador’; es decir, "productor de ácidos"), porque en la época en que se le dio esta denominación se creía, incorrectamente, que todos los ácidos requerían oxígeno para su composición.
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Paleotermómetro
Un paleotermómetro es un artilugio metodológico para determinar Tº del pasado usando proxy (símil), encontrados en registros naturales tales como sedimentos o muestras de hielo, o anillos de árboles (dendroclimatología).
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Potencial normal de electrodo
En electroquímica, el potencial normal de electrodo o potencial normal de reducción de electrodo de un elemento, que se abrevia Eo (con un superíndice que se lee como "normal" o "estándar"), es la diferencia de potencial que le corresponde a una celda o semipila construida con un electrodo de ese elemento y un electrodo estándar de hidrógeno, cuando la concentración efectiva o actividad de los iones que intervienen en el proceso es 1 mol/L (1 M), la presión de las sustancias gaseosas es 1 atmósfera, y la temperatura es 298 K (25 °C).
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Termodinámica del no equilibrio
La termodinámica del no equilibrio es la rama de la termodinámica que estudia los sistemas termodinámicos que se encuentran fuera del equilibrio termodinámico.
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Testigo de hielo
Un testigo de hielo o núcleo de hielo es una muestra cilíndrica de hielo, que se obtiene mediante la perforación del sustrato a diferentes profundidades.
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Vapor de agua
El vapor de agua es un gas que se obtiene por evaporación o ebullición del agua líquida o por sublimación del hielo.
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