¡Más rápido que el navegador!
91 relaciones: Absorción (química), Acetato, Actividad (química), Agente quelante, Aluminio, Amoníaco, Anhidrasa carbónica, Autoionización del agua, Ácido bromhídrico, Óxido de azufre(VI), Base conjugada, Bromo, Cambridge University Press, Catálisis, Cinética de Michaelis-Menten, Cociente de reacción, Coeficiente de actividad, Compendium of Chemical Terminology, Concentración, Constante de disociación ácida, Constante de equilibrio, Constante de los gases ideales, Coordenada de reacción, Cromatografía, Determinación de constantes de equilibrio, Ecuación de Debye-Hückel, Ecuación de Henderson-Hasselbalch, Ecuación de Nernst, Ecuación de van't Hoff, Energía de activación, Energía de Gibbs, Energía potencial, Energía reticular, Enzima, Equilibrio de solubilidad, Equilibrio dinámico, Estequiometría, Extracción líquido-líquido, Fuerza iónica, Hemoglobina, Hidrófobo, Hidrógeno, Hidrólisis, Hidróxido, Hidróxido de aluminio, Hidronio, Homeostasis ácido-base, Indicador de pH, Intercambio iónico, Ion hidrógeno, ..., John Wiley & Sons, Josiah Willard Gibbs, Ley de conservación de la materia, Ley de masas, Método de Newton, Mol, Motor cohete, Multiplicadores de Lagrange, Níquel, Nitrato de sodio, Oceanografía química, Optimización (matemática), Oscilador químico, Oxford University Press, Perclorato de potasio, Peter Waage, PH, Potencial normal de electrodo, Precipitado, Principio de Le Châtelier, Proceso de Haber, Protón, Química analítica, Química de la atmósfera, Química supramolecular, Reacción de Boudouard, Reacción endotérmica, Reacción exotérmica, Reacción química, Reacción reversible, Reconocimiento molecular, Sistema cerrado, Sobre el equilibrio de las substancias heterogéneas, Solvatación, Sustitución nucleófila, Tampón químico, Temperatura, Terapia de quelación, Termodinámica, Tetróxido de dinitrógeno, Velocidad de reacción. Expandir índice (41 más) »
Absorción (química)
Absorción es la operación unitaria que consiste en la separación de uno o más componentes de una mezcla gaseosa con la ayuda de un solvente líquido el cual forma solución (un soluto A, o varios solutos, se absorben de la fase gaseosa y pasan a la líquida).
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Absorción (química) · Ver más »
Acetato
El anión acetato − es un carboxilato y es la base conjugada del ácido acético.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Acetato · Ver más »
Actividad (química)
En termodinámica, la actividad es una medida de una "concentración efectiva" de una especie.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Actividad (química) · Ver más »
Agente quelante
Un quelante (del griego χηλή, chēlē, «pinza»), o agente quelante (también, secuestrante o antagonista de metales pesados), es una sustancia que forma complejos con iones de metales pesados.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Agente quelante · Ver más »
Aluminio
El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Aluminio · Ver más »
Amoníaco
El amoníaco, amoniaco, azano, espíritu de Hartshorn, trihidruro de nitrógeno o gas de amonio es un compuesto químico de nitrógeno con la fórmula química NH3.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Amoníaco · Ver más »
Anhidrasa carbónica
La anhidrasa carbónica (AC, carbonato-deshidratasa) es una enzima que pertenece a una familia de metaloenzimas (enzimas que contienen uno o más átomos metálicos como componente funcional de la enzima) y que catalizan la conversión rápida de dióxido de carbono y agua a bicarbonato y protones, una reacción que ocurre más lenta en ausencia del catalizador.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Anhidrasa carbónica · Ver más »
Autoionización del agua
La autoionización del agua (también llamada autodisociación del agua) es la reacción química en la que dos moléculas de agua reaccionan para producir un ion hidronio (H3O+) y un ion hidróxido (OH−): 2 H2O (l) H3O+ (aq) + OH- (aq) Este es un ejemplo de autoprotólisis, y se basa en la naturaleza anfotérica del agua.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Autoionización del agua · Ver más »
Ácido bromhídrico
El ácido bromhídrico o bromuro de hidrógeno (HBr), en disolución acuosa es un ácido fuerte, reacciona violentamente con bases y es corrosivo: altamente irritante para los ojos y para la piel.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Ácido bromhídrico · Ver más »
Óxido de azufre(VI)
El óxido de azufre(VI) o trióxido de azufre (SO3) es en condiciones normales un sólido incoloro de textura fibrosa, pero a 25 °C y 1 atm es un gas que actúa como contaminante importante, siendo el principal agente de la lluvia ácida.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Óxido de azufre(VI) · Ver más »
Base conjugada
Según la Teoría ácido-base de Brønsted-Lowry, base es toda sustancia capaz de aceptar protones, y ácido es aquella capaz de cederlos.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Base conjugada · Ver más »
Bromo
El bromo es un elemento químico de número atómico 35 situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Bromo · Ver más »
Cambridge University Press
Cambridge University Press (conocida en inglés coloquialmente como CUP) es una editorial que recibió su Royal Charter de la mano de Enrique VIII en 1534, y es considerada una de las dos editoriales privilegiadas de Inglaterra (la otra es la Oxford University Press).
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Cambridge University Press · Ver más »
Catálisis
La catálisis es el proceso por el cual se aumenta la velocidad de una reacción química, debido a la participación de una sustancia llamada catalizador; aquellas que desactivan la catálisis son denominados inhibidores.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Catálisis · Ver más »
Cinética de Michaelis-Menten
La cinética de Michaelis-Menten describe la velocidad de reacción de muchas reacciones enzimáticas.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Cinética de Michaelis-Menten · Ver más »
Cociente de reacción
En química, el cociente de reacción Q_r es una función del grado de reacción ξ, la proporción relativa de productos y reactivos presentes en la mezcla de reacción en un momento dado.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Cociente de reacción · Ver más »
Coeficiente de actividad
El coeficiente de actividad es un número que expresa el factor de actividad química de una sustancia en su concentración molar.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Coeficiente de actividad · Ver más »
Compendium of Chemical Terminology
Compendium of Chemical Terminology (Compendio de Terminología Química, ISBN 0-86542-684-8) es un libro publicado por la IUPAC que contiene las definiciones internacionalmente aceptadas de términos químicos.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Compendium of Chemical Terminology · Ver más »
Concentración
En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolución o, a veces, de disolvente; donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el solvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Concentración · Ver más »
Constante de disociación ácida
Una constante de disociación ácida, Ka, (también conocida como constante de acidez, o constante de ionización ácida) es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en disolución.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Constante de disociación ácida · Ver más »
Constante de equilibrio
La constante de equilibrio de una reacción química es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico, un estado que se acerca a un sistema químico dinámico después de que haya transcurrido el tiempo suficiente, en el que su composición no tiene una tendencia medible hacia un cambio adicional.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Constante de equilibrio · Ver más »
Constante de los gases ideales
La constante universal de los gases ideales, constante de los gases o constante molar de los gases es una constante física, más concretamente termodinámica, que establecida inicialmente en relación con variables del estado gaseoso: volumen, presión, temperatura y cantidad de sustancia, ha devenido en una constante de gran importancia en campos más amplios.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Constante de los gases ideales · Ver más »
Coordenada de reacción
En química, una coordenada de reacción es un parámetro que representa el progreso de una reacción elemental.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Coordenada de reacción · Ver más »
Cromatografía
La cromatografía es un método físico de separación para la caracterización de mezclas complejas cuyo objetivo es separar los distintos componentes, la cual tiene aplicación en todas las ramas de la ciencia; en el principio de retención selectiva, cuyo objetivo es separar los distintos componentes de una mezcla, permitiendo identificar y determinar las cantidades de dichos componentes.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Cromatografía · Ver más »
Determinación de constantes de equilibrio
Las constantes de equilibrio se determinan para cuantificar los equilibrios químicos.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Determinación de constantes de equilibrio · Ver más »
Ecuación de Debye-Hückel
La ecuación de Debye-Hückel es un modelo que describe una mezcla de iones (electrolitos), inmersos en un medio dieléctrico continuo de temperatura T, presión P y concentración molar c_, en donde los iones de diferente tipo se denotan como i. En 1923, Peter Debye con su asistente Erich Hückel, desarrolló una mejora en la teoría de Svante Arrhenius sobre la conductividad eléctrica en soluciones electrolíticas, conocida como ecuación de Debye-Hückel, que hoy en día aún se considera como un importante paso en la comprensión de las soluciones electrolíticas.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Ecuación de Debye-Hückel · Ver más »
Ecuación de Henderson-Hasselbalch
La ecuación de Henderson-Hasselbalch es una expresión utilizada en química para calcular el pH de una disolución reguladora, o también, a partir del p''K''a o el p''K''b (obtenidos de la constante de disociación del ácido o de la constante de disociación de la base) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base y de sus correspondientes base o ácido conjugado, respectivamente.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Ecuación de Henderson-Hasselbalch · Ver más »
Ecuación de Nernst
La ecuación de Nernst se utiliza para calcular el potencial de reducción de un electrodo fuera de las condiciones estándar (concentración 1 M, presión de 1 atm, temperatura de 298 K o 25 °C).
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Ecuación de Nernst · Ver más »
Ecuación de van't Hoff
La ecuación de van 't Hoff en termodinámica química relaciona la variación de la temperatura absoluta (T) con la variación de la constante de equilibrio (K) dado por la diferencia de entalpía (\Delta H).
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Ecuación de van't Hoff · Ver más »
Energía de activación
En química, la energía de activación (E_) es la energía mínima que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Energía de activación · Ver más »
Energía de Gibbs
En termodinámica, la energía de Gibbs o función de Gibbs (nombre recomendado por IUPAC frente a energía libre de Gibbs; también conocida como entalpía libre para distinguirla de la energía libre de Helmholtz) es un potencial termodinámico que se puede usar para calcular el máximo de trabajo reversible que puede realizarse mediante un sistema termodinámico a una temperatura y presión constantes (isotérmica, isobárica).
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Energía de Gibbs · Ver más »
Energía potencial
La energía potencial es la energía mecánica asociada a la localización de un cuerpo dentro de un campo de fuerzas (e.g. gravitatorio, electrostático, etc.) o a la existencia de un campo de fuerza en el interior de un cuerpo (energía elástica).
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Energía potencial · Ver más »
Energía reticular
La energía reticular o energía de red (U_0) es la energía requerida para formar un mol de un compuesto sólido iónico a partir de sus iones gaseosos.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Energía reticular · Ver más »
Enzima
Las enzimas son moléculas orgánicas que actúan como catalizadores de reacciones químicas, es decir, aceleran la velocidad de reacción.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Enzima · Ver más »
Equilibrio de solubilidad
Equilibrio de solubilidad es cualquier tipo de relación de equilibrio químico entre los estados sólido y disuelto de un compuesto en la saturación.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Equilibrio de solubilidad · Ver más »
Equilibrio dinámico
En química, existe un equilibrio dinámico una vez que una reacción reversible deja de cambiar su relación de reactivos/productos, pero las sustancias se mueven entre los químicos a una tasa igual, lo que significa que no hay cambio neto.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Equilibrio dinámico · Ver más »
Estequiometría
En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoikheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Estequiometría · Ver más »
Extracción líquido-líquido
En química, la extracción líquido-líquido, también conocida como extracción con solventes o extracción con disolventes, es un proceso físico empleado para la separación de una sustancia que puede disolverse en dos disolventes inmiscibles o parcialmente miscibles (por ejemplo, agua y cloroformo, o éter etílico), con distinto grado de solubilidad y que están en contacto a través de una interfase (materia).
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Extracción líquido-líquido · Ver más »
Fuerza iónica
La fuerza iónica, I, de una disolución es una función de la concentración de todos los iones presentes en ella, definida como: I_c.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Fuerza iónica · Ver más »
Hemoglobina
La hemoglobina es una hemoproteína de la sangre de masa molecular de 64 000 g/mol (64 kDa) y de color rojo característico.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Hemoglobina · Ver más »
Hidrófobo
En fisicoquímica, la hidrofobicidad es la propiedad física de una molécula que es aparentemente repelida de una masa de agua.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico e Hidrófobo · Ver más »
Hidrógeno
El hidrógeno (en griego, de ὕδωρ hýdōr, genitivo ὑδρός hydrós, y γένος génos «que genera o produce agua») es el elemento químico de número atómico 1, representado por el símbolo H. Con una masa atómica de 1,00797, es el más ligero de la tabla periódica de los elementos.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico e Hidrógeno · Ver más »
Hidrólisis
Hidrólisis (del griego ὕδωρ, hydōr, ‘agua’, y λύσις, lýsis, ‘ruptura’ o ‘disociación’) es una reacción química entre una molécula de agua y otra macromolécula, en la cual la molécula de agua se divide y rompe uno o más enlaces químicos y sus átomos pasan a formar unión de otra especie química.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico e Hidrólisis · Ver más »
Hidróxido
El hidróxido es una combinación derivada del agua tras la sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por la de un metal, se encuentra presente en muchas bases.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico e Hidróxido · Ver más »
Hidróxido de aluminio
El hidróxido de aluminio, Al(OH)3, es la forma más estable de aluminio en condiciones normales.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico e Hidróxido de aluminio · Ver más »
Hidronio
En química, el ion hidronio corresponde al catión H3O+(aq), aunque actualmente no está aceptado este nombre por la IUPAC.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico e Hidronio · Ver más »
Homeostasis ácido-base
La homeostasis ácido-base es la regulación homeostática del pH del líquido extracelular del cuerpo (ECF).
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Homeostasis ácido-base · Ver más »
Indicador de pH
Un indicador de pH es una herramienta que permite medir el pH de un medio.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico e Indicador de pH · Ver más »
Intercambio iónico
El intercambio iónico es un intercambio de iones entre dos electrolitos o entre una disolución de electrolitos y un complejo.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico e Intercambio iónico · Ver más »
Ion hidrógeno
Ion hidrógeno es distinguido en IUPAC como un término general para todos los iones de hidrógeno y sus isótopos.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico e Ion hidrógeno · Ver más »
John Wiley & Sons
John Wiley & Sons Ltd.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y John Wiley & Sons · Ver más »
Josiah Willard Gibbs
Josiah Willard Gibbs (New Haven, Connecticut, Estados Unidos, 11 de febrero de 1839-íd., 28 de abril de 1903) fue un físico estadounidense que contribuyó de forma destacada a la fundación teórica de la termodinámica.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Josiah Willard Gibbs · Ver más »
Ley de conservación de la materia
Ley de conservación de la materia, ley de conservación de la masa o ley de Lomonósov-Lavoisier es una ley fundamental de las ciencias.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Ley de conservación de la materia · Ver más »
Ley de masas
La ley de masas o ley de acción de masas establece que para una reacción química reversible, en equilibrio a una temperatura constante, debe existir una relación constante entre concentraciones de reactivos y productos.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Ley de masas · Ver más »
Método de Newton
En análisis numérico, el método de Newton (conocido también como el método de Newton-Raphson o el método de Newton-Fourier) es un algoritmo para encontrar aproximaciones de los ceros o raíces de una función real.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Método de Newton · Ver más »
Mol
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Mol · Ver más »
Motor cohete
Un motor de cohete es un motor de reacción autónomo.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Motor cohete · Ver más »
Multiplicadores de Lagrange
En los problemas de optimización, el método de los multiplicadores de Lagrange, llamados así en honor a Joseph Louis Lagrange, es un procedimiento para encontrar los máximos y mínimos relativos (o locales) de funciones de múltiples variables sujetas a restricciones.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Multiplicadores de Lagrange · Ver más »
Níquel
El níquel es un elemento químico cuyo número atómico es 28 y su símbolo es Ni, situado en el grupo 10 de la tabla periódica de los elementos.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Níquel · Ver más »
Nitrato de sodio
El nitrato de sodio o nitrato sódico es un nitrato cuya fórmula es NaNO3, es un compuesto para formar el salitre junto con el nitrato de potasio.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Nitrato de sodio · Ver más »
Oceanografía química
La oceanografía química es el estudio de la química marina: el comportamiento de los elementos químicos dentro de los océanos.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Oceanografía química · Ver más »
Optimización (matemática)
En matemáticas, estadística, economía, ciencias empíricas y ciencia de la computación, la optimización (también, optimización matemática o programación matemática) es la selección del mejor elemento (con respecto a algún criterio) de un conjunto de elementos disponibles.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Optimización (matemática) · Ver más »
Oscilador químico
Un oscilador químico es una mezcla compleja de compuestos químicos reactivos en los que la concentración de uno o más componentes exhibe cambios periódicos.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Oscilador químico · Ver más »
Oxford University Press
Oxford University Press (OUP) es la casa editorial de mayor reconocimiento en el Reino Unido y una de las más prestigiosas a nivel mundial.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Oxford University Press · Ver más »
Perclorato de potasio
El perclorato de potasio es la sal inorgánica con la fórmula química KClO4.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Perclorato de potasio · Ver más »
Peter Waage
Peter Waage (29 de junio de 1833, Flekkefjord – 13 de enero de 1900, Oslo) fue un químico noruego y profesor de la Universidad de Oslo.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Peter Waage · Ver más »
PH
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución acuosa.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y PH · Ver más »
Potencial normal de electrodo
En electroquímica, el potencial normal de electrodo o potencial normal de reducción de electrodo de un elemento, que se abrevia Eo (con un superíndice que se lee como "normal" o "estándar"), es la diferencia de potencial que le corresponde a una celda o semipila construida con un electrodo de ese elemento y un electrodo estándar de hidrógeno, cuando la concentración efectiva o actividad de los iones que intervienen en el proceso es 1 mol/L (1 M), la presión de las sustancias gaseosas es 1 atmósfera, y la temperatura es 298 K (25 °C).
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Potencial normal de electrodo · Ver más »
Precipitado
La precipitación es la creación de un sólido a partir de una solución.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Precipitado · Ver más »
Principio de Le Châtelier
El principio de Le Châtelier, postulado en 1884 por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés, establece que: El término “perturbación” significa aquí un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura que altera el estado de equilibrio de un sistema.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Principio de Le Châtelier · Ver más »
Proceso de Haber
En química, el proceso de Haber o proceso de Haber - Bosch es la reacción de nitrógeno e hidrógeno gaseosos para producir amoniaco.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Proceso de Haber · Ver más »
Protón
En física, el protón (del griego πρῶτον, prōton 'primero') es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva 1 (1,6 × 10-19 C), es igual en valor absoluto y de signo contrario a la del electrón, y una masa 1836 veces superior a la de un electrón.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Protón · Ver más »
Química analítica
La química analítica estudia y utiliza instrumentos y métodos para separar, identificar y cuantificar la materia.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Química analítica · Ver más »
Química de la atmósfera
La química de la atmósfera es una rama de la ciencias de la atmósfera en la que se estudian los procesos químicos que tienen lugar en la atmósfera de la Tierra y de otros planetas.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Química de la atmósfera · Ver más »
Química supramolecular
La química supramolecular es la rama de la química que estudia las interacciones supramoleculares, esto quiere decir entre moléculas.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Química supramolecular · Ver más »
Reacción de Boudouard
La Reacción de Boudouard (denominado también Proceso de Boudouard) es una reacción química empleada para gasificar el carbón con dióxido de carbono y obtener monóxido de carbono, denominada en honor del químico francés Octave Leopold Boudouard (1872–1923) que descubrió este proceso químico en el año 1905.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Reacción de Boudouard · Ver más »
Reacción endotérmica
Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía, normalmente en forma de calor.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Reacción endotérmica · Ver más »
Reacción exotérmica
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor, o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir: \Delta_H.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Reacción exotérmica · Ver más »
Reacción química
Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más especies químicas o sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Reacción química · Ver más »
Reacción reversible
Una reacción reversible es una reacción química en la cual los productos de la reacción vuelven a combinarse para generar los reactivos.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Reacción reversible · Ver más »
Reconocimiento molecular
El término reconocimiento molecular se refiere a la interacción específica entre dos o más moléculas a través de una interacción no covalente como los puentes de hidrógeno, coordinación con un metal, interacciones hidrofóbicas, fuerzas de Van der Waals, interacciones de apilamiento, puentes de halógeno o interacciones de resonancia.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Reconocimiento molecular · Ver más »
Sistema cerrado
Existen diferentes acepciones del término "Sistema cerrado", tanto en ciencias como en humanidades.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Sistema cerrado · Ver más »
Sobre el equilibrio de las substancias heterogéneas
En la historia de la termodinámica, Sobre el equilibrio de las substancias heterogéneas, conocido comúnmente como Equilibrio, es una publicación de 300 páginas escrita por el ingeniero matemático estadounidense Josiah Willard Gibbs.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Sobre el equilibrio de las substancias heterogéneas · Ver más »
Solvatación
La solvatación es el proceso de formación de interacciones entre moléculas de un disolvente con moléculas o iones de un soluto.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Solvatación · Ver más »
Sustitución nucleófila
En química, una sustitución nucleófila es un tipo de reacción de sustitución en la que un nucleófilo, "rico en electrones", reemplaza en una posición electrófila, "pobre en electrones", de una molécula a un átomo o grupo, denominados grupo saliente.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Sustitución nucleófila · Ver más »
Tampón químico
Un tampón, disolución amortiguadora, disolución buffer o disolución reguladora es una mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un ácido débil y su base conjugada, es decir, sales hidrolíticamente activas (también puede ser de bases débiles y su ácido conjugado).
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Tampón químico · Ver más »
Temperatura
La temperatura es una magnitud referida a la noción de calor medible mediante un termómetro.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Temperatura · Ver más »
Terapia de quelación
La terapia de quelación o terapia quelante es un procedimiento médico que implica la administración de agentes quelantes para la eliminación de metales pesados del cuerpo.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Terapia de quelación · Ver más »
Termodinámica
La termodinámica es la rama de la física que describe los estados de equilibrio termodinámico a nivel macroscópico.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Termodinámica · Ver más »
Tetróxido de dinitrógeno
El tetraóxido de dinitrógeno u óxido de nitrógeno(IV) (N2O4) (siglas en inglés NTO) es un dímero del dióxido de nitrógeno (NO2).
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Tetróxido de dinitrógeno · Ver más »
Velocidad de reacción
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de tiempo.
¡Nuevo!!: Equilibrio químico y Velocidad de reacción · Ver más »
Redirecciona aquí:
Equilibrio de la reaccion, Equilibrio de la reacción, Equilibrio quimico.
