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Fuerzas de Van der Waals

Índice Fuerzas de Van der Waals

En fisicoquímica, las fuerzas de Van der Waals o interacciones de Van der Waals, son las fuerzas atractivas y/o repulsivas entre moléculas distintas a aquellas debidas a un enlace intramolecular (Enlace iónico, Enlace metálico y enlace covalente de tipo reticular) o a la interacción electrostática de iones con moléculas neutras.

47 relaciones: Anisotropía, Biología estructural, Ciencia de polímeros, Ciencia de superficies, Cloruro de carbono (IV), Debye, Dicloro, Diflúor, Dinitrógeno, Dipolos permanentes, Dispersión (física), Diyodo, Ecuación de Van der Waals, Efecto Casimir, Electronegatividad, Enlace covalente, Enlace iónico, Enlace metálico, Física de la materia condensada, Fisicoquímica, Fritz London, Fuerza intermolecular, Fuerza por puente de hidrógeno, Fuerzas de Keesom, Fuerzas de Van der Waals, Gas, Gases nobles, Grupo hidroxilo, Halógeno, Interacción dipolo-dipolo, Ion, Johannes van der Waals, Ley de cargas, Metano, Molécula, Momento multipolar, Nanotecnología, Peter Debye, Polarizabilidad, Polarización electroquímica, Potencial de Lennard-Jones, Química orgánica, Química supramolecular, Radio de Van der Waals, Teoría cuántica de campos, Willem Hendrik Keesom, Yevgueni Lifshits.

Anisotropía

La anisotropía (opuesta de isotropía) es la propiedad general de la materia según la cual cualidades como: elasticidad, temperatura, conductividad, velocidad de propagación de la luz, etc.

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Biología estructural

La biología estructural es una rama de la biología molecular, la bioquímica y la biofísica que estudia la estructura de macromoléculas biológicas tales como las proteínas y los ácidos nucleicos, el origen de esta estructura y su relación con la función biológica de las macromoléculas.

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Ciencia de polímeros

La ciencia de polímeros o ciencia macromolecular es un subcampo de la ciencia de materiales que trata con polímeros, principalmente polímeros sintéticos tales como los plásticos.

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Ciencia de superficies

La ciencia de las superficies es el estudio de los fenómenos físicos y químicos que ocurren en la interfase de dos fases, incluyendo interfases sólido-líquido, sólido-gas, sólido-vacío, líquido-gas.

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Cloruro de carbono (IV)

El cloruro de carbono(IV) o tetracloruro de carbono, CCl4, es un compuesto químico sintético, organoclorado, no inflamable, antiguamente utilizado como extintor y en la producción de refrigerantes, pero actualmente abandonado debido a su toxicidad.

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Debye

El debye (símbolo: D) es una unidad de momento dipolar eléctrico.

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Dicloro

El dicloro (según la IUPAC) o cloro diatómico (también llamado cloro molecular, o antiguamente cloro gaseoso o simplemente cloro) es una molécula diatómica homonuclear formada por dos átomos de cloro.

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Diflúor

El diflúor es una molécula diatómica inorgánica, de fórmula F2 (el diflúor es una Sustancia simple de flúor).

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Dinitrógeno

El nitrógeno molecular o dinitrógeno (N2) (generalmente llamado solo nitrógeno) es una molécula diatómica homonuclear formada por dos átomos de nitrógeno.

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Dipolos permanentes

La respuesta dieléctrica de los dipolos permanentes puede ser modelada.

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Dispersión (física)

En física se denomina dispersión al fenómeno de separación de las ondas de distinta frecuencia al atravesar un material.

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Diyodo

El yodo molecular o diyodo (generalmente llamado sólo yodo o iodo) es una molécula diatómica homonuclear compuesta por dos átomos de yodo (I2).

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Ecuación de Van der Waals

La ecuación de Van der Waals es una ecuación de estado de un fluido compuesto de partículas con un tamaño no despreciable y con fuerzas intermoleculares, como las fuerzas de Van der Waals.

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Efecto Casimir

En física, el efecto Casimir o la fuerza de Casimir-Polder es un efecto predicho por la teoría cuántica de campos que resulta medible y consiste en que, dados dos objetos metálicos separados por una distancia pequeña comparada con el tamaño de los objetos, aparece una fuerza atractiva entre ambos debido a un efecto asociado al vacío cuántico.

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Electronegatividad

La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.

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Enlace covalente

Un enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel (excepto el hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones).

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Enlace iónico

En química y en física, un enlace iónico o electrovalente es el resultado de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica).

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Enlace metálico

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.

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Física de la materia condensada

La física de la materia condensada es el campo de la física que se ocupa de las características físicas macroscópicas de la materia.

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Fisicoquímica

La fisicoquímica, también llamada química física, es una subdisciplina de la química que estudia la materia empleando conceptos físicos y químicos.

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Fritz London

Fritz Wolfgang London (7 de marzo de 1900 - 30 de marzo de 1954) fue un físico teórico estadounidense nacido en Alemania.

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Fuerza intermolecular

Fuerza intermolecular se refiere a las interacciones que existen entre las moléculas conforme a su naturaleza.

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Fuerza por puente de hidrógeno

La fuerza por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza eminentemente electrostática atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.

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Fuerzas de Keesom

Las fuerzas de Keesom resultan de la interacción intermolecular entre dipolos permanentes.

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Fuerzas de Van der Waals

En fisicoquímica, las fuerzas de Van der Waals o interacciones de Van der Waals, son las fuerzas atractivas y/o repulsivas entre moléculas distintas a aquellas debidas a un enlace intramolecular (Enlace iónico, Enlace metálico y enlace covalente de tipo reticular) o a la interacción electrostática de iones con moléculas neutras.

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Gas

Se denomina gas (palabra inventada por el científico flamenco Jan Baptista van Helmont en el siglo XVII, sobre el latín chaos) al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta concentración de energía cinética.

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Gases nobles

Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: por ejemplo, bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja.

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Grupo hidroxilo

El grupo hidroxilo es un grupo funcional formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes, fenoles y ácidos carboxílicos entre otros compuestos orgánicos.

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Halógeno

Los halógenos (del griego, formador de sales) son los elementos químicos que forman el grupo 17 (XVII A, utilizado anteriormente) o grupo VII A de la tabla periódica: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y téneso (Ts).

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Interacción dipolo-dipolo

La interacción dipolo-dipolo consiste en la atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra.

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Ion

El ion (tomado del inglés y este del griego ἰών, «que va»; hasta 2010, ión) es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutro.

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Johannes van der Waals

Johannes Diderik van der Waals (Leiden, Países Bajos, 23 de noviembre de 1837 - Ámsterdam, 8 de marzo de 1923) fue un profesor universitario y físico neerlandés galardonado con el Premio Nobel de Física en 1910.

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Ley de cargas

La ley de cargas enuncia que las cargas de igual signo se repelen, mientras que las de diferente signo se atraen; es decir que las fuerzas electrostáticas entre cargas de igual signo (por ejemplo dos cargas positivas) son de repulsión, mientras que las fuerzas electrostáticas entre cargas de signos opuestos (una carga positiva y otra negativa), son de atracción.

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Metano

El metano (del griego methy vino, y el sufijo -ano) es el hidrocarburo alcano más sencillo, cuya fórmula química es.

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Molécula

En química, una molécula (del nuevo latín molecula, que es un diminutivo de la palabra moles, 'masa') es un grupo eléctricamente neutro y suficientemente estable de al menos dos átomos en una configuración definida, unidos por enlaces químicos fuertes (covalentes o enlace iónico).

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Momento multipolar

El momento multipolar de una distribución de masas o de cargas eléctricas es una magnitud física que da cuenta de la distribución angular del campo estático creado por dicha distribución.

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Nanotecnología

La nanotecnología es la manipulación de la materia a escala nanométrica.

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Peter Debye

Petrus (Peter) Josephus Wilhelmus Debye o Petrus Josephus Wilhelmus Debije (Maastricht, 24 de marzo de 1884 - Ithaca, Nueva York, 2 de noviembre de 1966) fue un ingeniero eléctrico, físico-químico y profesor universitario estadounidense de origen neerlandés, autor de numerosos trabajos relacionados con la mecánica cuántica.

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Polarizabilidad

Un sistema que sea susceptible de sufrir polarización se dice que es polarizable, que tiene la propiedad de la polarizabilidad.

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Polarización electroquímica

Se llama polarización electroquímica a la reducción de la fuerza electromotriz de un elemento voltaico como consecuencia de las alteraciones que su propio funcionamiento provoca en sus partes constituyentes, los electrodos y el electrolito.

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Potencial de Lennard-Jones

Un par de átomos o moléculas neutros están sujetos a dos fuerzas distintas en el límite de una gran separación y de una pequeña separación: una fuerza atractiva actúa a grandes distancias (fuerza de Van Der Waals, o fuerza de dispersión) y una fuerza repulsiva actuando a pequeñas distancias (el resultado de la sobreposición de los orbitales electrónicos, conocido como la repulsión de Pauli).

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Química orgánica

La química orgánica es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que en su gran mayoría contienen carbono formando enlaces covalentes: carbono-carbono o carbono-hidrógeno y otros heteroátomos, también conocidos como compuestos orgánicos.

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Química supramolecular

La química supramolecular es la rama de la química que estudia las interacciones supramoleculares, esto quiere decir entre moléculas.

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Radio de Van der Waals

El radio de Van der Waals es el radio de una esfera sólida imaginaria empleada para modelizar el átomo.

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Teoría cuántica de campos

La teoría cuántica de campos es una disciplina de la física que aplica los principios de la mecánica cuántica a los sistemas clásicos de campos continuos, por ejemplo, el campo electromagnético.

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Willem Hendrik Keesom

Willem Hendrik Keesom (21 de junio 1876, Texel – 24 de marzo 1956, Leiden) fue un físico neerlandés, un gran científico que descubrió, en 1926, como solidificar helio, tiempo después que Heike Kamerlingh Onnes en 1908 lo cambiase a estado líquido.

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Yevgueni Lifshits

Yevgueni Mijáilovich Lífshits (Евгений Михайлович Лифшиц; 21 de febrero 1915 – 29 de octubre 1985) fue un destacado físico soviético de ascendencia judía y hermano de Iliá Mijáilovich Lifshits.

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