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Fugacidad

Índice Fugacidad

En termodinámica química, la fugacidad de un gas real es una presión parcial efectiva que reemplaza la presión parcial mecánica en un cálculo preciso de la constante de equilibrio químico.

54 relaciones: Actividad (química), Agua, Atmósfera (unidad), Ayacucho, Bar (unidad de presión), Cociente de reacción, Constante de capacidad de fugacidad, Constante de los gases ideales, Destilación, Disolución, Disolvente, Ecuación de Antoine, Ecuación de estado, Ecuación de Van der Waals, Energía de Gibbs, Engineering Equation Solver, Entalpía, Entalpía específica, Entropía, Equilibrio químico, Equilibrio termodinámico, Estado estándar (química), Factor acéntrico, Factor de compresibilidad, Gas ideal, Gas real, Geoquímica, Gilbert N. Lewis, Johannes van der Waals, Ley de Henry, Ley de las presiones parciales, Ley de masas, Ley de Raoult, Magnitud molar parcial, Masa molar, Método de Lee-Kesler, Merle Randall, Metamorfismo, Mezcla, Mezcla ideal, Mol, Molaridad, Nitrógeno, Pascal (unidad), Potencial químico, Presión atmosférica, Presión de vapor, Presión parcial, Propiedades reducidas, Punto crítico (termodinámica), ..., Sistema heterogéneo, Teorema de los estados correspondientes, Termodinámica química, Volumen molar. Expandir índice (4 más) »

Actividad (química)

En termodinámica, la actividad es una medida de una "concentración efectiva" de una especie.

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Agua

El agua (del latín aqua) es una sustancia cuya molécula está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O) unidos por un enlace covalente.

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Atmósfera (unidad)

La unidad de presión denominada atmósfera equivale a la presión que ejerce la atmósfera terrestre al nivel del mar.

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Ayacucho

Ayacucho (fundada como San Juan de la Frontera de Huamanga el 25 de abril de 1540 y llamada Huamanga hasta el 15 de febrero de 1825) es una ciudad peruana capital del distrito homónimo, de la provincia de Huamanga y del departamento de Ayacucho.

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Bar (unidad de presión)

El bar (símbolo: bar) es una unidad de presión, pero no es parte del Sistema Internacional de unidades (SI).

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Cociente de reacción

En química, el cociente de reacción Q_r es una función del grado de reacción ξ, la proporción relativa de productos y reactivos presentes en la mezcla de reacción en un momento dado.

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Constante de capacidad de fugacidad

La constante de capacidad de fugacidad (Z) se usa para ayudar a describir la concentración de un producto químico en un sistema (generalmente en mol / m 3 Pa).

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Constante de los gases ideales

La constante universal de los gases ideales, constante de los gases o constante molar de los gases es una constante física, más concretamente termodinámica, que establecida inicialmente en relación con variables del estado gaseoso: volumen, presión, temperatura y cantidad de sustancia, ha devenido en una constante de gran importancia en campos más amplios.

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Destilación

La destilación es el proceso de separar los componentes o sustancias de una mezcla líquida mediante el uso de la ebullición selectiva y la condensación.

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Disolución

Una disolución o solución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones variables.

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Disolvente

Un disolvente o solvente es una sustancia química que disuelve al soluto (un sólido, líquido o gas químicamente diferente), resultando en una disolución; normalmente el solvente es el componente de una disolución presente en mayor cantidad.

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Ecuación de Antoine

La ecuación de Antoine describe la relación entre la temperatura y la presión de saturación del vapor de sustancias puras.

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Ecuación de estado

En física y química, una ecuación de estado es una ecuación constitutiva para sistemas hidrostáticos que describe el estado de agregación de la materia como una relación matemática entre la temperatura, la presión, el volumen, la densidad, la energía interna y posiblemente otras funciones de estado asociadas con la materia.

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Ecuación de Van der Waals

La ecuación de Van der Waals es una ecuación de estado de un fluido compuesto de partículas con un tamaño no despreciable y con fuerzas intermoleculares, como las fuerzas de Van der Waals.

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Energía de Gibbs

En termodinámica, la energía de Gibbs o función de Gibbs (nombre recomendado por IUPAC frente a energía libre de Gibbs; también conocida como entalpía libre para distinguirla de la energía libre de Helmholtz) es un potencial termodinámico que se puede usar para calcular el máximo de trabajo reversible que puede realizarse mediante un sistema termodinámico a una temperatura y presión constantes (isotérmica, isobárica).

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Engineering Equation Solver

Engineering Equation Solver (en inglés, Solucionador de ecuaciones de ingeniería), abreviado EES (pronunciado ease), es un programa que calcula la solución de un conjunto de ecuaciones algebraicas.

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Entalpía

La entalpía (del griego ἐνθάλπω, «agregar calor»; formado por ἐν, «en» y θάλπω, «calentar») es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, definida como «el flujo de energía térmica en los procesos químicos efectuados a presión constante cuando el único trabajo es de presión-volumen», es decir, la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno.

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Entalpía específica

La entalpía específica “h” resulta de dividir la entalpía total entre la masa del sistema: h.

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Entropía

En termodinámica, la entropía (simbolizada como S) es una magnitud física para un sistema termodinámico en equilibrio.

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Equilibrio químico

En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto.

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Equilibrio termodinámico

En termodinámica, se dice que un sistema se encuentra en estado de equilibrio termodinámico, si es incapaz de experimentar espontáneamente algún cambio de estado o proceso termodinámico cuando está sometido a unas determinadas condiciones de contorno (las condiciones que le imponen sus alrededores).

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Estado estándar (química)

En química, el estado estándar de un material (sustancia pura, mezcla o solución) es un estado de referencia utilizado para calcular sus propiedades bajo diferentes condiciones.

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Factor acéntrico

El factor acéntrico se define como un parámetro necesario para calcular el factor de compresibilidad de un gas, este mide la desviación en la presión de vapor de un compuesto, respecto a gases nobles como el criptón, xenón y argón (también llamados fluidos simples) para los cuales el factor acéntrico toma el valor de cero.

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Factor de compresibilidad

El factor de compresibilidad (Z), conocido también como el factor de compresión, es la razón del volumen molar de un gas con relación al volumen molar de un gas ideal a la misma temperatura y presión.

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Gas ideal

Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio, que no interactúan entre sí.

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Gas real

Un gas real, en oposición a un gas ideal, es un gas que exhibe propiedades que no pueden ser explicadas enteramente utilizando la ley de los gases ideales.

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Geoquímica

La geoquímica es la ciencia —una especialidad de las ciencias de la Tierra— que utiliza las herramientas y los principios de la química y de la geología para explicar los mecanismos detrás de los principales sistemas geológicos como la corteza terrestre y sus océanos.

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Gilbert N. Lewis

Gilbert Newton Lewis (Weymouth (Massachusetts), 23 de octubre de 1875-Berkeley, 23 de marzo de 1946) fue un fisicoquímico estadounidense, famoso por su trabajo sobre la denominada "Estructura de Lewis" o "diagramas de punto".

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Johannes van der Waals

Johannes Diderik van der Waals (Leiden, Países Bajos, 23 de noviembre de 1837-Ámsterdam, 8 de marzo de 1923) fue un profesor universitario y físico neerlandés.

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Ley de Henry

La ley de Henry enuncia que a una temperatura constante, la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido, es decir, a mayor presión, mayor solubilidad y a la inversa.

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Ley de las presiones parciales

La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton) escrito en el año 1802 por el físico, químico y matemático británico John Dalton.

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Ley de masas

La ley de masas o ley de acción de masas establece que para una reacción química reversible, en equilibrio a una temperatura constante, debe existir una relación constante entre concentraciones de reactivos y productos.

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Ley de Raoult

La ley de Raoult es una ley termodinámica que establece que la presión de vapor parcial de cada componente de una mezcla ideal de líquidos es igual a la presión de vapor del componente puro multiplicado por su fracción molar en la mezcla.

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Magnitud molar parcial

Una magnitud molar parcial asociada a una variable extensiva es la derivada parcial de dicha variable extensiva X con respecto a la variación del número de moles n_i de una de las sustancias del sistema manteniendo la presión, la temperatura y el número de moles de las demás sustancias constantes.

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Masa molar

La masa molar (símbolo M) de sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia.

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Método de Lee-Kesler

El método de Lee – Kesler permite la estimación de la presión de vapor saturada a una temperatura dada para todos los componentes para los cuales se conocen la presión crítica Pc, la temperatura crítica Tc y ω el factor acéntrico.

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Merle Randall

Merle Randall(29 de enero de 1888 - 17 de marzo de 1950) fue un fisicoquímico estadounidense famoso por su trabajo junto con Gilbert N. Lewis, durante un período de 25 años, en la medición de la energía libre de compuestos.

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Metamorfismo

Se denomina metamorfismo —del griego μετά (meta, 'cambio') y μορφή (morph, 'forma')— a la transformación sin cambio de estado de la estructura o la composición química o mineral de una roca cuando queda sometida a condiciones de temperatura o presión distintas de las que la originaron o cuando recibe una inyección de fluidos.

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Mezcla

Una mezcla es un material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente.

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Mezcla ideal

La mezcla ideal es un modelo de mezcla en el cual el volumen, la energía interna y la entalpía de la mezcla es igual al de los componentes puros por separado, es decir el volumen, la energía y la entalpía de mezcla es nula.

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Mol

El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

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Molaridad

En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, ya sea alguna especie molecular, iónica o atómica.

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Nitrógeno

El nitrógeno es un elemento químico de número atómico 7, símbolo N, su masa atómica es de 14,0067 g/mol y en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78 % del aire atmosférico.

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Pascal (unidad)

El pascal (símbolo Pa) es la unidad de presión del Sistema Internacional de Unidades.

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Potencial químico

En termodinámica, dentro de la física y en termoquímica dentro de la química, potencial químico, cuyo símbolo es μ es un término introducido en 1876 por el físico estadounidense Willard Gibbs, quien lo definió como sigue: Gibbs también pensó que para los propósitos de esta definición, cualquier elemento químico o combinación de elementos en unas proporciones dadas podrían ser considerados una sustancia, tanto si pudieran existir por sí mismos como un cuerpo homogéneo, como si ninguno pueda hacerlo.

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Presión atmosférica

La presión atmosférica es la fuerza por unidad de superficie que ejerce el aire que forma la atmósfera sobre la superficie terrestre.

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Presión de vapor

La presión de vapor es la presión que ejerce la fase gaseosa o vapor sobre la fase líquida en un sistema cerrado a una temperatura determinada, cuando la fase líquida y el vapor se encuentran en equilibrio dinámico.

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Presión parcial

En una mezcla de gases, cada gas constituyente tiene una presión parcial que es la presión teórica de ese gas constituyente si ocupase por si solo el volumen completo de la mezcla original, a la misma temperatura.

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Propiedades reducidas

En termodinámica, las propiedades reducidas de un fluido son un conjunto de variables de estado normalizadas por las propiedades de estado del fluido en su punto crítico.

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Punto crítico (termodinámica)

En termodinámica y en fisicoquímica, un punto crítico es aquel límite para el cual el volumen de un líquido es igual al de una masa igual de vapor o, dicho de otro modo, en el cual las densidades del líquido y del vapor son iguales.

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Sistema heterogéneo

En fisicoquímica, un sistema heterogéneo es un sistema termodinámico formado por dos o más fases.

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Teorema de los estados correspondientes

El teorema de los estados correspondientes o principio de los estados correspondientes, establecido por van der Waals en 1873, indica que todos los fluidos, cuando se comparan con la misma temperatura reducida y presión reducida, tienen aproximadamente idéntico factor de compresibilidad y se desvían del comportamiento de gas ideal en, más o menos, el mismo grado.

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Termodinámica química

Termodinámica química es el estudio de la interrelación entre el calor y el trabajo con reacciones químicas o con cambios físicos del estado dentro de los confines de las leyes termodinámicas.

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Volumen molar

El volumen molar de una sustancia, simbolizado Vm,International Union of Pure and Applied Chemistry (1993).

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Redirecciona aquí:

Coeficiente de fugacidad.

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