¡Más rápido que el navegador!
36 relaciones: Ciclohexanol, Ciclohexeno, Energía de Helmholtz, Energía interna, Entalpía, Entropía, Equilibrio termodinámico, Estado termodinámico, Estequiometría, Función de estado, Gilbert N. Lewis, Hermann von Helmholtz, Josiah Willard Gibbs, Julio (unidad), Magnitud molar parcial, Merle Randall, Potencial químico, Potencial termodinámico, Presión, Proceso espontáneo, Proceso exergónico, Propiedades intensivas y extensivas, Reacción de eliminación, Reacción endergónica, Reacción química, Relaciones de Green-Kubo, Segundo principio de la termodinámica, Sistema, Sistema Internacional de Unidades, Sistema termodinámico, Temperatura, Termodinámica, Termoquímica, Trabajo (termodinámica), Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, Volumen (termodinámica).
Ciclohexanol
El ciclohexanol es un compuesto orgánico de fórmula molecular C6H12O.
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Ciclohexanol · Ver más »
Ciclohexeno
El Ciclohexeno es un hidrocarburo con la fórmula C6H10.
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Ciclohexeno · Ver más »
Energía de Helmholtz
La energía de Helmholtz (también denominada función de Helmholtz, energía libre de Helmholtz o función trabajo) es una magnitud extensiva, función de estado y potencial termodinámico, de un sistema termodinámico que mide el trabajo obtenible en un sistema cerrado, en condiciones de temperatura constante.
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Energía de Helmholtz · Ver más »
Energía interna
En física, la energía interna (U) de un sistema es un reflejo de la energía a escala macroscópica.
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Energía interna · Ver más »
Entalpía
La entalpía (del griego ἐνθάλπω, «agregar calor»; formado por ἐν, «en» y θάλπω, «calentar») es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, definida como «el flujo de energía térmica en los procesos químicos efectuados a presión constante cuando el único trabajo es de presión-volumen», es decir, la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno.
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Entalpía · Ver más »
Entropía
En termodinámica, la entropía (simbolizada como S) es una magnitud física para un sistema termodinámico en equilibrio.
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Entropía · Ver más »
Equilibrio termodinámico
En termodinámica, se dice que un sistema se encuentra en estado de equilibrio termodinámico, si es incapaz de experimentar espontáneamente algún cambio de estado o proceso termodinámico cuando está sometido a unas determinadas condiciones de contorno (las condiciones que le imponen sus alrededores).
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Equilibrio termodinámico · Ver más »
Estado termodinámico
En termodinámica, un estado termodinámico de un sistema es su condición en un momento específico; es decir, completamente identificado por los valores de un conjunto adecuado de parámetros conocidos como variables de estado, parámetros de estado o variables termodinámicas.
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Estado termodinámico · Ver más »
Estequiometría
En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoikheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Estequiometría · Ver más »
Función de estado
En termodinámica, una función de estado es una magnitud física macroscópica que caracteriza el estado de un sistema en equilibrio, y que no depende de la forma en que el sistema llegó a dicho estado.
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Función de estado · Ver más »
Gilbert N. Lewis
Gilbert Newton Lewis (Weymouth (Massachusetts), 23 de octubre de 1875-Berkeley, 23 de marzo de 1946) fue un fisicoquímico estadounidense, famoso por su trabajo sobre la denominada "Estructura de Lewis" o "diagramas de punto".
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Gilbert N. Lewis · Ver más »
Hermann von Helmholtz
Hermann Ludwig Ferdinand von Helmholtz (31 de agosto de 1821-8 de septiembre de 1894) fue un médico y físico alemán, que realizó contribuciones significativas en numerosas áreas de la ciencia moderna.
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Hermann von Helmholtz · Ver más »
Josiah Willard Gibbs
Josiah Willard Gibbs (New Haven, Connecticut, Estados Unidos, 11 de febrero de 1839-íd., 28 de abril de 1903) fue un físico estadounidense que contribuyó de forma destacada a la fundación teórica de la termodinámica.
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Josiah Willard Gibbs · Ver más »
Julio (unidad)
El julio o joule (símbolo: J) es la unidad derivada del Sistema Internacional utilizada para medir energía, trabajo y calor.
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Julio (unidad) · Ver más »
Magnitud molar parcial
Una magnitud molar parcial asociada a una variable extensiva es la derivada parcial de dicha variable extensiva X con respecto a la variación del número de moles n_i de una de las sustancias del sistema manteniendo la presión, la temperatura y el número de moles de las demás sustancias constantes.
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Magnitud molar parcial · Ver más »
Merle Randall
Merle Randall(29 de enero de 1888 - 17 de marzo de 1950) fue un fisicoquímico estadounidense famoso por su trabajo junto con Gilbert N. Lewis, durante un período de 25 años, en la medición de la energía libre de compuestos.
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Merle Randall · Ver más »
Potencial químico
En termodinámica, dentro de la física y en termoquímica dentro de la química, potencial químico, cuyo símbolo es μ es un término introducido en 1876 por el físico estadounidense Willard Gibbs, quien lo definió como sigue: Gibbs también pensó que para los propósitos de esta definición, cualquier elemento químico o combinación de elementos en unas proporciones dadas podrían ser considerados una sustancia, tanto si pudieran existir por sí mismos como un cuerpo homogéneo, como si ninguno pueda hacerlo.
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Potencial químico · Ver más »
Potencial termodinámico
En termodinámica, un potencial termodinámico es una ecuación constitutiva asociada a un sistema termodinámico que tiene dimensiones de energía.
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Potencial termodinámico · Ver más »
Presión
La presión (símbolo: p o P) es una magnitud física que mide la proyección de la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar cómo se aplica una determinada fuerza resultante sobre una línea.
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Presión · Ver más »
Proceso espontáneo
Un proceso espontáneo es, en termodinámica, la evolución en el tiempo de un sistema en el cual se libera energía libre, usualmente en forma de calor, hasta alcanzar un estado energético más estable.
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Proceso espontáneo · Ver más »
Proceso exergónico
Un proceso exergónico es aquel en el que existe un flujo positivo de energía desde el sistema hacia el entorno.
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Proceso exergónico · Ver más »
Propiedades intensivas y extensivas
Las propiedades intensivas son aquellas que no dependen de la cantidad de materia que posee un cuerpo.
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Propiedades intensivas y extensivas · Ver más »
Reacción de eliminación
En química orgánica, una reacción de eliminación es el proceso inverso a una reacción de adición.
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Reacción de eliminación · Ver más »
Reacción endergónica
En termoquímica, una reacción endergónica (también llamada reacción desfavorable o no espontánea) es una reacción química en donde el incremento de energía libre es positivo.
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Reacción endergónica · Ver más »
Reacción química
Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más especies químicas o sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Reacción química · Ver más »
Relaciones de Green-Kubo
Las relaciones de Kubo-Green, descirtas por Melville S. Green en 1954 y Ryogo Kubo en 1957, son componentes de una expresión matemática exacta que relaciona coeficientes de transporte \gamma en términos de integrales de funciones de correlación del tiempo.
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Relaciones de Green-Kubo · Ver más »
Segundo principio de la termodinámica
El segundo principio de la termodinámica también conocido como segunda ley de la termodinámica, mas en español (como en francés), a diferencia del inglés —por ejemplo, second law of thermodynamics—, se usa el término «principio» para designar leyes naturales que no pueden demostrarse explícitamente, sin embargo se pueden medir y cuantificar observando los resultados que producen.
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Segundo principio de la termodinámica · Ver más »
Sistema
Un sistema (del latín systēma, y este del griego σύστημα sýstēma 'reunión, conjunto, agregado') es "un objeto complejo cuyas partes o componentes se relacionan con al menos alguno de los demás componentes";Bunge, Mario.
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Sistema · Ver más »
Sistema Internacional de Unidades
El Sistema Internacional de Unidades (en francés Système international d'unités) o sistema internacional (SI) es un sistema constituido por siete unidades básicas: metro, kilogramo, segundo, kelvin, amperio, mol y candela, que definen las correspondientes magnitudes físicas fundamentales y que han sido elegidas por convención.
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Sistema Internacional de Unidades · Ver más »
Sistema termodinámico
Un sistema termodinámico es una parte del universo que se aísla para su estudio.
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Sistema termodinámico · Ver más »
Temperatura
La temperatura es una magnitud referida a la noción de calor medible mediante un termómetro.
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Temperatura · Ver más »
Termodinámica
La termodinámica es la rama de la física que describe los estados de equilibrio termodinámico a nivel macroscópico.
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Termodinámica · Ver más »
Termoquímica
La termoquímica viene del griego thermos que significa calor y química, consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas, surgiendo como una aplicación de la termodinámica en la química.
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Termoquímica · Ver más »
Trabajo (termodinámica)
En termodinámica, el trabajo es uno de los principales procesos por los que un sistema termodinámico puede interactuar con su entorno e intercambiar energía.
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Trabajo (termodinámica) · Ver más »
Unión Internacional de Química Pura y Aplicada
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, más conocida por sus siglas en inglés IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), es un grupo de trabajo que tiene como miembros a las sociedades nacionales de química.
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Unión Internacional de Química Pura y Aplicada · Ver más »
Volumen (termodinámica)
En termodinámica, el volumen de un sistema es un parámetro extensivo importante para describir su estado termodinámico.
¡Nuevo!!: Energía de Gibbs y Volumen (termodinámica) · Ver más »
Redirecciona aquí:
Energia de Gibbs, Energia libre de Gibbs, Energia libre de gibbs, Energía libre de Gibbs, Energía molar, Entalpía libre, Entalpía libre de Gibbs, Funcion de Gibbs, Función de Gibbs.
