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87 relaciones: Aire, Ala delta, Atmósfera (unidad), Émile Clapeyron, Bar (unidad de presión), Biogás, Butano, Cambio de estado, Cantidad de movimiento, Cantidad de sustancia, Choque elástico, Coeficiente de dilatación, Compresibilidad, Condensación (cambio de estado), Condiciones normalizadas de presión y temperatura, Constante de los gases ideales, Densidad, Dióxido de carbono, Diccionario de la lengua española, Dihidrógeno, Ecuaciones de Euler (fluidos), Ecuaciones de Navier-Stokes, Edme Mariotte, Energía cinética, Enlace de hidrógeno, Entrada en pérdida, Estadística, Estado de agregación de la materia, Fluido, Flujo no viscoso, Fuerza, Fuerzas de Van der Waals, Gas combustible, Gas de alumbrado, Gas de elevación, Gas licuado del petróleo, Gas natural, Gas real, Gasógeno, Gases medicinales, Gases nobles, Grado Celsius, Grado de libertad (física), Helio, Helio-3, Hexafluoruro de uranio, Hielo, Ion, Jan Baptista van Helmont, Kelvin, ..., Latín, Líquido, Ley científica, Ley de los gases ideales, Ley general de los gases, Leyes de los gases, Licuefacción de gases, Litro, Macroestado y microestado, Manómetro, Masa, Masa molar, Materia, Metano, Mol, Molécula, Movimiento browniano, Multiplicidad (matemáticas), Nanosegundo, Oxígeno, Plasma (estado de la materia), Presión, Presión parcial, Proporcionalidad, Química neumática, Reactividad, Robert Boyle, Sólido, Sistema cerrado, Sistema Internacional de Unidades, Temperatura, Temperatura absoluta, Teoría cinética de los gases, Vapor (estado), Vapor de agua, Volumen, Volumen molar. Expandir índice (37 más) »
Aire
Se denomina aire a la disolución de gases que constituye la atmósfera terrestre, que permanecen dentro del planeta Tierra por acción de la gravedad.
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Ala delta
El ala delta es un aerodino de ala fija construido para planear y realizar vuelos sin motor.
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Atmósfera (unidad)
La unidad de presión denominada atmósfera equivale a la presión que ejerce la atmósfera terrestre al nivel del mar.
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Émile Clapeyron
Benoît Paul Émile Clapeyron (26 de enero, 1799 - 28 de enero, 1864) fue un ingeniero y físico francés, padre (entre otros) de la teoría termodinámica.
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Bar (unidad de presión)
El bar (símbolo: bar) es una unidad de presión, pero no es parte del Sistema Internacional de unidades (SI).
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Biogás
El biogás es un combustible que se genera en medios naturales o en dispositivos específicos, por las reacciones de biodegradación de la materia orgánica, mediante la acción de microorganismos y otros factores, en ausencia de oxígeno (esto es, en un ambiente anaeróbico).
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Butano
El Butano, también llamado N-Butano, es un hidrocarburo saturado, parafínico o alifático, inflamable, gaseoso que se licúa a presión atmosférica a -0,5 °C, formado por cuatro átomos de carbono y por diez de hidrógeno, cuya fórmula química es C4H10.
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Cambio de estado
En física y química se denomina cambio de estado a la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición.
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Cantidad de movimiento
La cantidad de movimiento, momento lineal, ímpetu, momentum o simplemente momento, es una magnitud física derivada de tipo vectorial que describe el movimiento de un cuerpo en cualquier teoría mecánica.
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Cantidad de sustancia
El Sistema Internacional de Unidades (SI) define la cantidad de sustancia como una magnitud fundamental que es proporcional al número de entidades elementales presentes.
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Choque elástico
En física, se habla de un choque elástico (también, colisión elástica) entre dos o más cuerpos cuando se conserva la energía cinética total del sistema de ambos durante la interacción.
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Coeficiente de dilatación
El coeficiente de dilatación (o más específicamente, el coeficiente de dilatación térmica) es el cociente que mide el cambio relativo de longitud o volumen que se produce cuando un cuerpo sólido o un fluido dentro de un recipiente cambia de temperatura sufriendo una dilatación térmica.
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Compresibilidad
La compresibilidad es una propiedad de la materia a la cual hace que todos los cuerpos disminuyan el volumen al someterlos a una presión o compresión determinada, manteniendo constantes otros parámetros.
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Condensación (cambio de estado)
La condensación es el cambio de estado de la materia que se encuentra en forma gaseosa (generalmente en vapores) y pasa a forma líquida.
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Condiciones normalizadas de presión y temperatura
Las condiciones normalizadas de presión y temperatura, normalmente denominadas condiciones normales o condiciones estándares, son un conjunto de condiciones normalizadas de presión atmosférica y temperatura para las mediciones experimentales en laboratorio que se establecen para permitir comparaciones entre diferentes conjuntos de datos medidos.
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Constante de los gases ideales
La constante universal de los gases ideales, constante de los gases o constante molar de los gases es una constante física, más concretamente termodinámica, que establecida inicialmente en relación con variables del estado gaseoso: volumen, presión, temperatura y cantidad de sustancia, ha devenido en una constante de gran importancia en campos más amplios.
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Densidad
En física y química, la densidad (del latín, densĭtas, -ātis) es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia o un objeto sólido.
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Dióxido de carbono
El dióxido de carbono (fórmula química CO2) es un compuesto de carbono y oxígeno que existe como gas incoloro en condiciones de temperatura y presión estándar (TPS).
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Diccionario de la lengua española
El Diccionario de la lengua española es un diccionario de idioma español editado y elaborado por la Real Academia Española.
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Dihidrógeno
El hidrógeno molecular o dihidrógeno (antiguamente llamado hidrógeno o hidrógeno gaseoso) es una molécula diatómica compuesta por dos átomos de hidrógeno; a temperatura ambiente es un gas inflamable, incoloro e inodoro.
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Ecuaciones de Euler (fluidos)
En dinámica de fluidos, las ecuaciones de Euler son las que describen el movimiento de un fluido compresible no viscoso.
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Ecuaciones de Navier-Stokes
En física, las ecuaciones de Navier-Stokes son un conjunto de ecuaciones en derivadas parciales no lineales que describen el movimiento de un fluido viscoso, nombradas así en honor al ingeniero y físico francés Claude-Louis Navier y al físico y matemático anglo irlandés George Gabriel Stokes.
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Edme Mariotte
Edme Mariotte (Dijon, 1620 - París, 12 de mayo de 1684) fue un abad, físico y químico francés.
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Energía cinética
En física, la energía cinética es aquella que un cuerpo posee debido a su movimiento relativo.
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Enlace de hidrógeno
El enlace de hidrógeno es la fuerza eminentemente electrostática atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.
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Entrada en pérdida
La entrada en pérdida (stall en inglés) es un fenómeno aerodinámico que consiste en la disminución más o menos súbita de la fuerza de sustentación que genera la corriente incidente sobre un perfil aerodinámico.
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Estadística
La estadística (la forma femenina del término alemán statistik, derivado a su vez del italiano statista, «hombre de Estado») es la disciplina que estudia la variabilidad, así como el proceso aleatorio que la genera siguiendo las leyes de la probabilidad.
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Estado de agregación de la materia
En física y química se observa que, para cualquier sustancia o mezcla, modificando su temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen.
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Fluido
Se denomina fluido a un tipo de medio continuo formado por alguna sustancia entre cuyas partículas solo hay una fuerza de atracción débil.
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Flujo no viscoso
Se denomina flujo no viscoso al flujo de un fluido sin viscosidad, en el cual la viscosidad del fluido es igual a cero.
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Fuerza
En física clásica, la fuerza (abreviatura F) es un fenómeno que modifica el movimiento de un cuerpo (lo acelera, frena, cambia el sentido, etc.) o bien lo deforma.
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Fuerzas de Van der Waals
En fisicoquímica, las fuerzas de Van der Waals o interacciones de Van der Waals son las fuerzas atractivas o repulsivas entre moléculas distintas a aquellas debidas a un enlace intramolecular (enlace iónico, enlace metálico y enlace covalente de tipo reticular) o a la interacción electrostática de iones con moléculas neutras.
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Gas combustible
Un gas combustible es un gas que se utiliza como combustible para producir energía térmica mediante un proceso de combustión.
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Gas de alumbrado
Con el nombre de gas de alumbrado, gas de hulla o gas de coque, y en algunos países gas ciudad, se designan a las mezclas de gases combustibles que arden con llama luminosa y que se forman por destilación seca de hulla o carbón de piedra, sin aire, a temperaturas de 1200 a 1300 °C.
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Gas de elevación
Se conoce como gas elevador, gas de elevación o gas de sustentación aquel gas más ligero que el aire —es decir que los gases atmosféricos en condiciones normales—, que como consecuencia sirve para crear flotabilidad en los aerostatos.
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Gas licuado del petróleo
El gas licuado del petróleo (GLP) es la mezcla de gases licuados presentes en el gas natural o disueltos en el petróleo.
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Gas natural
El gas natural (a veces denominado gas fósil) es un hidrocarburo mezcla de gases ligeros de origen natural.
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Gas real
Un gas real, en oposición a un gas ideal, es un gas que exhibe propiedades que no pueden ser explicadas enteramente utilizando la ley de los gases ideales.
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Gasógeno
El gasógeno es un aparato que funciona usando la gasificación, procedimiento que permite obtener un combustible gaseoso denominado gas de gasógeno a partir de combustibles sólidos como el carbón, la leña o casi cualquier residuo combustible.
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Gases medicinales
Los gases medicinales son aquellos gases que por sus características específicas son utilizados para consumo humano y aplicaciones medicinales en instituciones de salud y en forma particular.
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Gases nobles
Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: por ejemplo, bajo condiciones normales, son gases monoatómicos, incoloros y presentan una reactividad muy baja.
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Grado Celsius
El grado CelsiusReal Academia Española y Asociación de Academias de la Lengua Española (2022).
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Grado de libertad (física)
El número de grados de libertad de un sistema físico es el número mínimo de coordenadas independientes (escalares) necesarias para determinar simultáneamente la posición de cada partícula en un sistema dinámico.
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Helio
El helio (del griego: ἥλιος ‘Sol’, por haberse inferido en 1868 su existencia en la atmósfera solar) es el elemento químico de número atómico 2, símbolo He y peso atómico estándar de 4,002602.
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Helio-3
El helio-3, He-3 o 3He es un isótopo del helio.
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Hexafluoruro de uranio
El Hexafluoruro de uranio es el gas más pesado conocido.
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Hielo
El hielo es agua en estado sólido, uno de los tres estados naturales del agua que forman parte de los cuatro estados de agregación de la materia.
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Ion
Un ion (tomado del inglés y este del griego ἰών, «que va»; hasta 2010, también escrito ión en español) es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutro.
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Jan Baptista van Helmont
Jan Baptiste van Helmont o Jean-Baptiste van Helmont (Bruselas, 12 de enero de 1580-Vilvoorde o Bruselas, 30 de diciembre de 1644) fue un químico, físico, alquimista, médico, y fisiólogo de los Países Bajos Españoles.
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Kelvin
El kelvin (símbolo: K), antes llamado grado Kelvin, es la unidad de temperatura de la escala creada en 1848 por William Thomson, primer barón de Kelvin, sobre la base del grado Celsius, estableciendo el punto cero en el cero absoluto y conservando la misma dimensión.
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Latín
El latín (autoglotónimo: Lingua Latina o Latīnum; en griego clásico: Λατινικὴ ɣλῶττα; en neogriego: Λατινική γλώσσα o Λατινικά) es una lengua itálica perteneciente al subgrupo latino-falisco, y a su vez a la familia de las lenguas indoeuropeas, que fue hablada en la Antigua Roma y posteriormente durante la Edad Media y la Edad Moderna, llegando hasta la Edad Contemporánea, pues se mantuvo como lengua científica hasta el.
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Líquido
El líquido es un estado de agregación de la materia en forma de fluido altamente incompresible, lo que significa que su volumen es casi constante en un rango grande de presión.
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Ley científica
Una ley científica es una proposición científica que afirma una relación constante entre dos o más variables o factores, cada uno de los cuales representa una propiedad o medición de sistemas concretos.
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Ley de los gases ideales
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética).
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Ley general de los gases
La ley experimental de los gases es una combinación de la ley de Charles, la ley de Boyle-Mariotte y la ley de Gay-Lussac.
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Leyes de los gases
Las primeras leyes de los gases fueron desarrolladas desde finales del, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones, entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases.
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Licuefacción de gases
Licuefacción o licuación de los gases es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado gaseoso al líquido, por el aumento de presión (compresión isoterma) y la disminución de la temperatura (expansión adiabática), llegando a una sobrepresión elevada.
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Litro
El litro (símbolos L o l) es una unidad de volumen del sistema métrico decimal, aceptada por el SI, igual a 1 decímetro cúbico (dm³), 1000 centímetros cúbicos (cm³) o 1/1000 metros cúbicos.
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Macroestado y microestado
En física estadística, un microestado es la especificación detallada de una configuración microscópica de un sistema termodinámico.
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Manómetro
El manómetro (del griego μανός, ligero y μέτρον, medida) es un instrumento de medición para la presión de fluidos contenidos en recipientes cerrados.
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Masa
En física, la masa (del latín massa) es una magnitud física y propiedad general de la materia que expresa la inercia o resistencia al cambio de movimiento de un cuerpo.
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Masa molar
La masa molar (símbolo M) de sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia.
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Materia
En la física clásica y la química general, la materia es cualquier sustancia con masa y que ocupa un espacio al tener volumen.
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Metano
El metano (del griego methy vino, y el sufijo -ano) es el hidrocarburo alcano más sencillo, cuya fórmula química es.
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Mol
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
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Molécula
En química, una molécula (del nuevo latín molecula, que es un diminutivo de la palabra moles, 'masa') es un grupo eléctricamente neutro y suficientemente estable de al menos dos átomos en una configuración definida, unidos por enlaces químicos fuertes covalentes.
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Movimiento browniano
El movimiento browniano es el movimiento aleatorio que se observa en las partículas que se hallan en un medio fluido (líquido o gas), como resultado de choques contra las moléculas de dicho fluido.
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Multiplicidad (matemáticas)
En matemáticas, la multiplicidad de un miembro de un multiconjunto es el número de pertenencias que este tiene en el multiconjunto.
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Nanosegundo
Un nanosegundo es la milmillonésima parte de un segundo, (10-9 s).
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Oxígeno
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y número de masa (peso atómico) 15,9994 uma, representado por el símbolo O. Su nombre proviene de las raíces griegas ὀξύς (oxys) (‘ácido’, literalmente ‘punzante’, en referencia al sabor de los ácidos) y –γόνος (-gonos) (‘productor’, literalmente ‘engendrador’; es decir, "productor de ácidos"), porque en la época en que se le dio esta denominación se creía, incorrectamente, que todos los ácidos requerían oxígeno para su composición.
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Plasma (estado de la materia)
En física y química, se denomina plasma (del latín plasma y del griego πλάσμα ‘formación’) al cuarto estado de agregación de la materia, un estado fluido similar al estado gaseoso pero en el que determinada proporción de sus partículas están eléctricamente cargadas (ionizadas) y no poseen equilibrio electromagnético, por eso son buenos conductores eléctricos y sus partículas responden fuertemente a las interacciones electromagnéticas de largo alcance.
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Presión
La presión (símbolo: p o P) es una magnitud física que mide la proyección de la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar cómo se aplica una determinada fuerza resultante sobre una línea.
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Presión parcial
En una mezcla de gases, cada gas constituyente tiene una presión parcial que es la presión teórica de ese gas constituyente si ocupase por si solo el volumen completo de la mezcla original, a la misma temperatura.
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Proporcionalidad
Relación o razón constante entre magnitudes medibles.
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Química neumática
Química neumática es un término identificado con un área de la investigación científica de los siglos XVII, XVIII, XIX y principios del.
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Reactividad
En química, la reactividad de una especie química es su capacidad para reaccionar en presencia de otros reactivos (de diferente dominio químico).
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Robert Boyle
Robert Boyle (Waterford, 25 de enero de 1627-Londres, 31 de diciembre de 1691) fue un filósofo natural, químico, físico e inventor anglo-irlandés.
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Sólido
El sólido (del latín solĭdus) es un estado de agregación de la materia, que se caracteriza porque opone resistencia a cambios de forma y de volumen.
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Sistema cerrado
Existen diferentes acepciones del término "Sistema cerrado", tanto en ciencias como en humanidades.
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Sistema Internacional de Unidades
El Sistema Internacional de Unidades (en francés Système international d'unités) o sistema internacional (SI) es un sistema constituido por siete unidades básicas: metro, kilogramo, segundo, kelvin, amperio, mol y candela, que definen las correspondientes magnitudes físicas fundamentales y que han sido elegidas por convención.
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Temperatura
La temperatura es una magnitud referida a la noción de calor medible mediante un termómetro.
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Temperatura absoluta
La temperatura absoluta es el valor de la temperatura medida con respecto a una escala que comienza en el cero absoluto (0 K o −273,15 °C).
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Teoría cinética de los gases
La teoría cinética de los gases es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases (ley de los gases ideales), a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos.
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Vapor (estado)
El vapor es el estado de agregación de la materia en el que las moléculas interaccionan débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a expandirse todo lo posible, es decir, que es la fase gaseosa de una sustancia siempre que esta se encuentre por debajo de su temperatura crítica.
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Vapor de agua
El vapor de agua es un gas que se obtiene por evaporación o ebullición del agua líquida o por sublimación del hielo.
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Volumen
El volumen es una magnitud métrica de tipo escalar Definida como la extensión en tres dimensiones de una región del espacio.
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Volumen molar
El volumen molar de una sustancia, simbolizado Vm,International Union of Pure and Applied Chemistry (1993).
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