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67 relaciones: Aire, Amedeo Avogadro, Aumento ebulloscópico, Azufre, Bioquímica, Cantidad de sustancia, Carbono-12, Ciencia de polímeros, Cifras significativas, Cloro, Cloruro de sodio, Compuesto químico, Concentración, Constante de masa molar, Densidad relativa, Descenso crioscópico, Destilación, Deuterio, Dimensión, Disacárido, Disociación (química), Disolución, Disolvente, Elemento químico, Ensayo químico, Error de redondeo, Espectrometría de masas, Fórmula química, Ficha de datos de seguridad, Fracción de masa, Fracción molar, Hidrógeno, Hierro, Isótopo, Kilogramo, Ley de los gases ideales, Litio, Magnitud adimensional, Magnitud física, Masa, Masa atómica, Masa atómica relativa, Masa molecular, Mezcla, Molaridad, Molécula, Molécula de agua, Molécula homonuclear, Molécula pequeña, Monómero, ..., Nucleido, Partes por millón, Polímero, Presión, Propiedad coligativa, Propiedad física, Proteína, Punto de congelación, Punto de ebullición, Separación isotópica, Sistema Internacional de Unidades, Soluto, Sustancia química, Temperatura, Unidad de masa atómica, Unidad de medida, Volatilidad (química). Expandir índice (17 más) »
Aire
Se denomina aire a la disolución de gases que constituye la atmósfera terrestre, que permanecen dentro del planeta Tierra por acción de la gravedad.
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Amedeo Avogadro
Amedeo Avogadro (Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro) (Turín, - ibíd.), fue un físico y químico italiano, profesor de física de la Universidad de Turín desde 1820 hasta su muerte.
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Aumento ebulloscópico
El aumento o ascenso ebulloscópico es el aumento del punto de ebullición que experimenta un disolvente puro, al formar una disolución con un soluto determinado en un solvente.
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Azufre
El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S (del latín sulphur).
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Bioquímica
La bioquímica es una rama de la ciencia que estudia la composición química de los seres vivos, especialmente las proteínas, carbohidratos, lípidos y ácidos nucleicos, además de otras pequeñas moléculas presentes en las células y las reacciones químicas que sufren estos compuestos (metabolismo) que les permiten obtener energía (catabolismo) y generar biomoléculas propias (anabolismo).
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Cantidad de sustancia
El Sistema Internacional de Unidades (SI) define la cantidad de sustancia como una magnitud fundamental que es proporcional al número de entidades elementales presentes.
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Carbono-12
El carbono-12 es el más abundante de los dos isótopos estables del elemento carbono, representando el 98,89% de todo el carbono terrestre.
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Ciencia de polímeros
La ciencia de polímeros o ciencia macromolecular es un subcampo de la ciencia de materiales que trata con polímeros, principalmente polímeros sintéticos tales como los plásticos.
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Cifras significativas
Las cifras significativas de una medida son las que aportan alguna información.
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Cloro
El cloro es un elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo de los halógenos (grupo VIIA) de la tabla periódica de los elementos.
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Cloruro de sodio
El cloruro de sodio, sal común o sal de mesa, denominada en su forma mineral como halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl.
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Compuesto químico
Un compuesto químico es una sustancia formada por la combinación química de dos o más elementos de la tabla periódica.
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Concentración
En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolución o, a veces, de disolvente; donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el solvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.
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Constante de masa molar
La constante de masa molar (Mu) es una constante física que relaciona el peso atómico y la masa molar.
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Densidad relativa
La densidad relativa es una comparación de la densidad de una sustancia con la densidad de otra que se toma como referencia.
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Descenso crioscópico
Se conoce como descenso crioscópico o depresión del punto de fusión a la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro.
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Destilación
La destilación es el proceso de separar los componentes o sustancias de una mezcla líquida mediante el uso de la ebullición selectiva y la condensación.
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Deuterio
Tabla completa | |- ! colspan.
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Dimensión
La dimensión (del latín dīmensiō, abstracto de dēmētiri, 'medir') es un número relacionado con las propiedades métricas o topológicas de un objeto matemático.
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Disacárido
Los disacáridos, también llamados ósidos, son un tipo de glúcidos formados por la condensación (unión) de dos monosacáridos mediante un enlace O-glucosídico (con pérdida de una molécula de agua) pues se establece en forma de éter siendo un átomo de oxígeno el que une cada pareja de monosacáridos, mono o dicarbonílico, que además puede ser α o β en función del -OH hemiacetal o hemicetal.
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Disociación (química)
Disociación en química es un proceso general en el cual complejos, moléculas y/o sales se separan en moléculas más pequeñas, iones o radicales, usualmente de manera reversible.
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Disolución
Una disolución o solución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones variables.
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Disolvente
Un disolvente o solvente es una sustancia química que disuelve al soluto (un sólido, líquido o gas químicamente diferente), resultando en una disolución; normalmente el solvente es el componente de una disolución presente en mayor cantidad.
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Elemento químico
Los elementos químicos son un tipo de materia formada por átomos de la misma categoría.
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Ensayo químico
Un ensayo químico o análisis químico es un procedimiento para medir la concentración o cualquier otra propiedad química de una sustancia o material.
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Error de redondeo
Un error de redondeo es la diferencia entre la aproximación calculada de un número y su valor matemático exacto debida al redondeo.
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Espectrometría de masas
La espectrometría de masas es una técnica de análisis que permite determinar la distribución de las moléculas de una sustancia en función de su masa.
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Fórmula química
Una fórmula química es la representación de los elementos químicos que forman un compuesto químico y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula.
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Ficha de datos de seguridad
Una ficha de datos de seguridad (FDS) (en inglés, Safety Data Sheet o SDS) es un documento que indica las particularidades y propiedades de una determinada sustancia para su uso más adecuado.
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Fracción de masa
La fracción de masa w_i es la fracción de una sustancia de masa m_i con respecto a la masa total de una mezcla m_: La suma de las fracciones de masa es igual a 1.
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Fracción molar
En química, la fracción molar (xi o) se define como la unidad de la cantidad de un constituyente (expresada en moles), ni, dividida por la cantidad total de todos los constituyentes en una mezcla (también expresada en moles), ntot.
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Hidrógeno
El hidrógeno (en griego, de ὕδωρ hýdōr, genitivo ὑδρός hydrós, y γένος génos «que genera o produce agua») es el elemento químico de número atómico 1, representado por el símbolo H. Con una masa atómica de 1,00797, es el más ligero de la tabla periódica de los elementos.
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Hierro
El hierroJoan Corominas: Breve diccionario Etimológico de la lengua castellana.
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Isótopo
Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico.
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Kilogramo
El kilogramo o quilogramo (símbolo: kg),Adviértase que el símbolo del kilogramo no es una abreviatura, por lo que no admite mayúscula, ni punto, ni plural.
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Ley de los gases ideales
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética).
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Litio
El litio es un elemento químico de símbolo Li y número atómico 3.
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Magnitud adimensional
En ciencias, una magnitud adimensional o magnitud de dimensión uno es una cantidad sin una dimensión física asociada, siendo por tanto un número puro que permite describir una característica física sin dimensión ni unidad de expresión explícita, y que como tal, siempre tiene una dimensión de 1.
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Magnitud física
Una magnitud física (cantidad física o propiedad física) es una cantidad medible de un sistema físico a la que se le pueden asignar distintos valores como resultado de una medición o una relación de medidas.
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Masa
En física, la masa (del latín massa) es una magnitud física y propiedad general de la materia que expresa la inercia o resistencia al cambio de movimiento de un cuerpo.
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Masa atómica
La masa atómica es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.
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Masa atómica relativa
La masa atómica relativa (símbolo: Ar), anteriormente conocida como peso atómico, es una magnitud física adimensional, definida como la razón del promedio de las masas de los átomos de un elemento (de una muestra dada o fuente) con respecto a la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12 (conocida como una unidad de masa atómica unificada).
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Masa molecular
La masa molecular (masa molecular relativa o peso fórmula), cuyo símbolo es mf, es una magnitud que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa atómica.
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Mezcla
Una mezcla es un material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente.
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Molaridad
En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, ya sea alguna especie molecular, iónica o atómica.
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Molécula
En química, una molécula (del nuevo latín molecula, que es un diminutivo de la palabra moles, 'masa') es un grupo eléctricamente neutro y suficientemente estable de al menos dos átomos en una configuración definida, unidos por enlaces químicos fuertes covalentes.
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Molécula de agua
El agua u oxidano (H2O) es un compuesto químico inorgánico formado por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O).
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Molécula homonuclear
Las moléculas –o especies– homonucleares (homo ‘igual’) están compuestas solo por un elemento.
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Molécula pequeña
En farmacología y bioquímica, una molécula pequeña es una compuesto orgánico de bajo peso molecular que por definición no es un polímero.
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Monómero
Un monómero (del griego mono, ‘uno’, y mero, ‘parte’) es una molécula de pequeña masa molecular que está unida a otros monómeros, a veces cientos o miles, por medio de enlaces químicos, generalmente covalentes, formando macromoléculas llamadas polímeros.
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Nucleido
Un nucleido es cada una de las posibles agrupaciones de nucleones (protones y neutrones).
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Partes por millón
Partes por millón (ppm) es una unidad de medida con la que se mide la concentración.
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Polímero
Un polímero (del griego: πολυς "mucho" y μερος "parte" o "segmento") es una sustancia compuesta por grandes moléculas, o macromoléculas (generalmente orgánicas) formadas por la unión mediante enlaces covalentes de una o más unidades simples llamadas monómeros.
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Presión
La presión (símbolo: p o P) es una magnitud física que mide la proyección de la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar cómo se aplica una determinada fuerza resultante sobre una línea.
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Propiedad coligativa
En química se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de las disoluciones y sus componentes que dependen únicamente del número de moléculas de soluto no volátil en relación con el número de moléculas de solvente y no de su naturaleza.
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Propiedad física
Una propiedad física es cualquier propiedad susceptible de ser medida, usualmente se asume que el conjunto de propiedades físicas define el estado de un sistema físico.
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Proteína
Las proteínas o prótidos son macromoléculas formadas por cadenas lineales de aminoácidos.
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Punto de congelación
El punto de congelación de un líquido es la temperatura a la que dicho líquido se solidifica debido a una reducción de energía.
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Punto de ebullición
El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión que rodea al líquido y se transforma en vapor.
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Separación isotópica
La separación isótopica es el proceso de concentración de isótopos específicos de un elemento químico mediante la eliminación de otros isótopos, por ejemplo, la separación del uranio natural en uranio enriquecido y uranio empobrecido.
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Sistema Internacional de Unidades
El Sistema Internacional de Unidades (en francés Système international d'unités) o sistema internacional (SI) es un sistema constituido por siete unidades básicas: metro, kilogramo, segundo, kelvin, amperio, mol y candela, que definen las correspondientes magnitudes físicas fundamentales y que han sido elegidas por convención.
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Soluto
En una disolución, el soluto es la sustancia que se disuelve, es decir, que se combina con otra sustancia, que es el disolvente, por lo que se puede encontrar en un estado de agregación diferente al comienzo del proceso de disolución y experimentar una transición de fase.
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Sustancia química
Una sustancia o substancia química es una clase particular de materia homogénea cuya composición es fija y químicamente definida, por lo que los átomos que la forman solo pueden aparecer en proporciones fijas.
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Temperatura
La temperatura es una magnitud referida a la noción de calor medible mediante un termómetro.
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Unidad de masa atómica
La unidad de masa atómica unificada (símbolo «u») o dalton (símbolo «Da») es una unidad estándar de masa definida como la doceava parte (1/12) de la masa de un átomo, neutro y no enlazado, de carbono-12, en su estado fundamental eléctrico y nuclear, y equivale a (valor recomendado por CODATA). La masa de un mol de unidades (NA) de masa atómica equivale a un g. Se utiliza para expresar la masa de átomos y moléculas (masa atómica y masa molecular). El Comité Internacional de Pesos y Medidas la ha categorizado como una unidad no compatible con el uso del Sistema Internacional de Unidades, y cuyo valor en unidades SI debe obtenerse experimentalmente. En el Sistema Internacional de Magnitudes (ISO 80000-1), se da como único nombre el de «dalton» y se desaconseja el de «unidad de masa atómica unificada», ya que esta puede adoptar dos valores distintos y, además, no admite prefijos multiplicativos (no es posible usar «ku» pero sí «kDa»). No debe confundirse con las unidades atómicas.
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Unidad de medida
Una unidad de medida es una cantidad de una determinada magnitud física, definida y adoptada por convención o por ley.
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Volatilidad (química)
La volatilidad desde el punto de vista químico, físico y de la termodinámica es una medida de la tendencia de una sustancia a pasar a la fase de vapor.
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