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45 relaciones: Atmósfera terrestre, Carbono-12, Congreso de Karlsruhe, Constante de Avogadro, Constante de masa molar, Corteza terrestre, Defecto de masa, Densidad relativa, Elemento sintético, Energía de enlace nuclear, Espectrometría de masas, Fórmula molecular, Fisión nuclear, Fusión nuclear, Hidrógeno-1, Hierro, Hipótesis de Prout, Historia de la química, Isótopo, Jöns Jacob Berzelius, John Dalton, Journal of Chemical Education, Ley de Avogadro, Litio, Masa, Masa atómica relativa, Masa molar, Masa molecular, Media ponderada, Mol, Molécula, Número atómico, Número másico, Nucleido, Nucleosíntesis primordial, Oxígeno, Oxígeno-18, Proceso triple-alfa, Sistema Internacional de Unidades, Stanislao Cannizzaro, Tabla periódica de los elementos, Tritio, Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, Unidad de masa atómica, Vida media.
Atmósfera terrestre
La atmósfera terrestre es la parte gaseosa de la Tierra, siendo por esto la capa más externa y menos densa del planeta.
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Carbono-12
El carbono-12 es el más abundante de los dos isótopos estables del elemento carbono, representando el 98,89% de todo el carbono terrestre.
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Congreso de Karlsruhe
El Congreso de Karlsruhe fue una reunión internacional de química que tuvo lugar en la ciudad de Karlsruhe, Alemania, desde el 3 al 5 de septiembre de 1860.
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Constante de Avogadro
Desde la revisión efectuada en la 26ª Conferencia General de Pesas y Medidas (CGPM) celebrada en el año 2018 la constante de Avogadro (símbolos: L, NA) tiene un valor exacto definido como 6,022 140 76 ×1023 mol−1.
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Constante de masa molar
La constante de masa molar (Mu) es una constante física que relaciona el peso atómico y la masa molar.
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Corteza terrestre
La corteza terrestre es la zona más externa de la estructura concéntrica de la geósfera, la parte sólida de la Tierra.
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Defecto de masa
En física y química, el defecto de masa es la diferencia entre la masa de un átomo y la suma de las masas de sus componentes.
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Densidad relativa
La densidad relativa es una comparación de la densidad de una sustancia con la densidad de otra que se toma como referencia.
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Elemento sintético
En química, un elemento sintético es un elemento químico que no aparece de forma natural en la Tierra, y solo puede ser creado artificialmente.
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Energía de enlace nuclear
En física y en química, la energía de enlace es la mínima energía necesaria para descomponer un objeto en cada una de sus partes.
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Espectrometría de masas
La espectrometría de masas es una técnica de análisis que permite determinar la distribución de las moléculas de una sustancia en función de su masa.
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Fórmula molecular
La fórmula molecular es un tipo de fórmula química que expresa el número real de átomos que forman una molécula.
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Fisión nuclear
En física nuclear, la fisión (no confundir con la fusión nuclear) es la división de un núcleo en núcleos más livianos, además de algunos subproductos como neutrones libres, fotones (generalmente rayos gamma) y otros fragmentos del núcleo como partículas alfa (núcleos de helio) y beta (electrones y positrones de alta energía) además de gran cantidad de energía.
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Fusión nuclear
En física nuclear, la fusión nuclear (no confundir con la fisión nuclear) es una reacción nuclear en la que varios núcleos atómicos se unen y forman un núcleo más pesado.
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Hidrógeno-1
El hidrógeno-1 o protio es el isótopo más abundante del hidrógeno, con un núcleo compuesto únicamente por un protón y un electrón en su órbita.
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Hierro
El hierroJoan Corominas: Breve diccionario Etimológico de la lengua castellana.
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Hipótesis de Prout
La hipótesis de Prout fue un intento realizado a comienzos del de explicar la existencia de varios elementos químicos a través de una hipótesis sobre la estructura interna del átomo.
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Historia de la química
La historia de la química abarca un periodo de tiempo muy amplio, que va desde la prehistoria hasta el presente, y está ligada al desarrollo cultural de la humanidad y su conocimiento de la naturaleza.
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Isótopo
Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico.
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Jöns Jacob Berzelius
Jöns Jacob Berzelius /jœns ˈjɑ̌ːkɔb bæˈʂěːljɵs (Östergötland, Suecia, 20 de agosto de 1779 - Estocolmo, 17 de agosto de 1848) fue un médico y químico sueco.
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John Dalton
John Dalton Greenup (Eaglesfield, Cumbria (Reino Unido), 6 de septiembre de 1766-Mánchester, 27 de julio de 1844) fue un naturalista, químico, matemático y meteorólogo británico.
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Journal of Chemical Education
Journal of Chemical Education es una revista académica de circulación mensual, publicada desde 1924 por la División de Educación Química de la American Chemical Society, establecida en 1924.
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Ley de Avogadro
La ley de Avogadro (a veces denominada hipótesis de Avogadro o principio de Avogadro) o hipótesis de Avogadro-Ampère es una ley experimental de los gases que relaciona el volumen de un gas con la cantidad de sustancia del gas presente.
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Litio
El litio es un elemento químico de símbolo Li y número atómico 3.
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Masa
En física, la masa (del latín massa) es una magnitud física y propiedad general de la materia que expresa la inercia o resistencia al cambio de movimiento de un cuerpo.
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Masa atómica relativa
La masa atómica relativa (símbolo: Ar), anteriormente conocida como peso atómico, es una magnitud física adimensional, definida como la razón del promedio de las masas de los átomos de un elemento (de una muestra dada o fuente) con respecto a la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12 (conocida como una unidad de masa atómica unificada).
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Masa molar
La masa molar (símbolo M) de sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia.
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Masa molecular
La masa molecular (masa molecular relativa o peso fórmula), cuyo símbolo es mf, es una magnitud que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa atómica.
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Media ponderada
La media ponderada es una generalización de la media aritmética.
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Mol
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
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Molécula
En química, una molécula (del nuevo latín molecula, que es un diminutivo de la palabra moles, 'masa') es un grupo eléctricamente neutro y suficientemente estable de al menos dos átomos en una configuración definida, unidos por enlaces químicos fuertes covalentes.
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Número atómico
En física y química, el número atómico (o también, número de carga nuclear) de un elemento químico es el número total de protones que tiene cada átomo de dicho elemento.
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Número másico
En química, el número másico o número de masa es la suma del número de protones y el número de neutrones del núcleo de un átomo.
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Nucleido
Un nucleido es cada una de las posibles agrupaciones de nucleones (protones y neutrones).
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Nucleosíntesis primordial
En cosmología física, la nucleosíntesis primordial (nucleosíntesis del Big Bang o nucleosíntesis cosmológica) se refiere al periodo durante el cual se formaron determinados elementos ligeros: el usual 1H (el hidrógeno ligero), su isótopo el deuterio (2H o D), los isótopos del helio 3He y 4He y los isótopos del litio 7Li y 6Li y algunos isótopos inestables o radiactivos como el tritio 3H, y los isótopos del berilio, 7Be y 8Be, en cantidades despreciables.
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Oxígeno
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y número de masa (peso atómico) 15,9994 uma, representado por el símbolo O. Su nombre proviene de las raíces griegas ὀξύς (oxys) (‘ácido’, literalmente ‘punzante’, en referencia al sabor de los ácidos) y –γόνος (-gonos) (‘productor’, literalmente ‘engendrador’; es decir, "productor de ácidos"), porque en la época en que se le dio esta denominación se creía, incorrectamente, que todos los ácidos requerían oxígeno para su composición.
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Oxígeno-18
El oxígeno-18 (18O) es el segundo isótopo más abundante de oxígeno después del oxígeno-16 (16O).
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Proceso triple-alfa
El proceso triple alfa es el proceso por el cual tres núcleos de helio (partículas alfa) se transforman en un núcleo de carbono.
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Sistema Internacional de Unidades
El Sistema Internacional de Unidades (en francés Système international d'unités) o sistema internacional (SI) es un sistema constituido por siete unidades básicas: metro, kilogramo, segundo, kelvin, amperio, mol y candela, que definen las correspondientes magnitudes físicas fundamentales y que han sido elegidas por convención.
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Stanislao Cannizzaro
Stanislao Cannizzaro (Palermo, 13 de julio de 1826-Roma, 10 de mayo de 1910) fue un químico.
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Tabla periódica de los elementos
La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades químicas.
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Tritio
El tritio es un isótopo natural (y también producido de forma artificial) del hidrógeno; es radiactivo.
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Unión Internacional de Química Pura y Aplicada
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, más conocida por sus siglas en inglés IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), es un grupo de trabajo que tiene como miembros a las sociedades nacionales de química.
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Unidad de masa atómica
La unidad de masa atómica unificada (símbolo «u») o dalton (símbolo «Da») es una unidad estándar de masa definida como la doceava parte (1/12) de la masa de un átomo, neutro y no enlazado, de carbono-12, en su estado fundamental eléctrico y nuclear, y equivale a (valor recomendado por CODATA). La masa de un mol de unidades (NA) de masa atómica equivale a un g. Se utiliza para expresar la masa de átomos y moléculas (masa atómica y masa molecular). El Comité Internacional de Pesos y Medidas la ha categorizado como una unidad no compatible con el uso del Sistema Internacional de Unidades, y cuyo valor en unidades SI debe obtenerse experimentalmente. En el Sistema Internacional de Magnitudes (ISO 80000-1), se da como único nombre el de «dalton» y se desaconseja el de «unidad de masa atómica unificada», ya que esta puede adoptar dos valores distintos y, además, no admite prefijos multiplicativos (no es posible usar «ku» pero sí «kDa»). No debe confundirse con las unidades atómicas.
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Vida media
La vida media es el promedio de vida de un núcleo o de una partícula subatómica libre antes de desintegrarse.
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