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30 relaciones: Diamagnetismo, Editorial Reverté, Electrón, Electrón desapareado, Enlace (química), Enlace covalente, Enlace metálico, Espín, Fermión, Fritz London, Gilbert N. Lewis, Ion, John Bardeen, Leon N. Cooper, Molécula, Número cuántico, Nivel energético, Orbital atómico, Orbital molecular, Par de Cooper, Par solitario, Paramagnetismo, Principio de exclusión de Pauli, Química, Superconductividad, Teoría ácido-base de Lewis, Teoría BCS, Teoría de bandas, Teoría del enlace de valencia, Walter Heitler.
Diamagnetismo
En electromagnetismo, el diamagnetismo es una propiedad de los materiales que consiste en repeler los campos magnéticos.
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Editorial Reverté
La Editorial Reverté es un grupo editorial español, especializado en libros científicos y técnicos.
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Electrón
En física, el electrón (del griego clásico ἤλεκτρον ḗlektron 'ámbar'), comúnmente representado por el símbolo e−, es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental negativa.
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Electrón desapareado
Un electrón desparejado o electrón desapareado es aquel que no tiene su espín compensado por otro electrón de espín opuesto en el mismo átomo (o, en un modelo de orbitales moleculares, en la misma molécula).
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Enlace (química)
En química, un enlace es el proceso químico generado por las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.
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Enlace covalente
Un enlace covalente se produce en dos átomos no metálicos cuando se unen y comparten uno o más electrones del último nivel (electrones de valencia) (excepto el hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones) para alcanzar así la regla del octeto.
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Enlace metálico
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (Unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de estos como una nube) de los metales entre sí.
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Espín
El espín (del inglés spin 'giro, girar') es una propiedad física de las partículas elementales por la cual tienen un momento angular intrínseco de valor fijo.
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Fermión
Un fermión es uno de los dos tipos básicos de partículas elementales que existen en la naturaleza (el otro tipo es el bosón).
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Fritz London
Fritz Wolfgang London (7 de marzo de 1900 - 30 de marzo de 1954) fue un físico teórico estadounidense nacido en Alemania.
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Gilbert N. Lewis
Gilbert Newton Lewis (Weymouth (Massachusetts), 23 de octubre de 1875-Berkeley, 23 de marzo de 1946) fue un fisicoquímico estadounidense, famoso por su trabajo sobre la denominada "Estructura de Lewis" o "diagramas de punto".
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Ion
Un ion (tomado del inglés y este del griego ἰών, «que va»; hasta 2010, también escrito ión en español) es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutro.
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John Bardeen
John Bardeen (Madison, 23 de mayo de 1908-Boston, 30 de enero de 1991) fue un ingeniero eléctrico y físico estadounidense galardonado con los Premios Nobel de Física de los años 1956 y 1972, convirtiéndose junto a Marie Curie, Linus Pauling, Frederick Sanger y Barry Sharpless en las únicas personas galardonadas dos veces con el Premio Nobel.
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Leon N. Cooper
Leon Neil Cooper (Nueva York, 28 de febrero de 1930) es un físico y profesor universitario estadounidense galardonado con el Premio Nobel de Física del año 1972.
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Molécula
En química, una molécula (del nuevo latín molecula, que es un diminutivo de la palabra moles, 'masa') es un grupo eléctricamente neutro y suficientemente estable de al menos dos átomos en una configuración definida, unidos por enlaces químicos fuertes covalentes.
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Número cuántico
Los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos.
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Nivel energético
En mecánica cuántica, un nivel energético es un estado (o conjunto de estados) cuya energía es uno de los valores posibles del operador hamiltoniano, y por lo tanto su valor de energía es un valor propio de dicho operador.
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Orbital atómico
Un orbital atómico (OA) es una función de onda monoelectrónica \phi que, por lo tanto, describe el comportamiento de un único electrón en el contexto de un átomo.
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Orbital molecular
En química cuántica, los orbitales moleculares son regiones del espacio que contienen la densidad electrónica definida por funciones matemáticas que describen el comportamiento ondulatorio que pueden tener los electrones en las moléculas.
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Par de Cooper
En superconductividad se conoce como par de Cooper a la pareja de electrones que se hallan ligados debido a que en el estado superconductor ambas partículas se comportan como si se atrajeran, pese a tener ambas carga de igual signo, debido a que interaccionan a través de la red cristalina formada por los iones positivos del metal.
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Par solitario
Un par solitario o par de electrones no compartidos es un par de electrones de valencia que no se encuentra formando un enlace, ni compartido con otros átomos.
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Paramagnetismo
El paramagnetismo es la tendencia de los momentos magnéticos libres (espín u orbitales) a alinearse paralelamente a un campo magnético.
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Principio de exclusión de Pauli
El principio de exclusión de Pauli es una regla de la mecánica cuántica, enunciada por Wolfgang Ernst Pauli en 1925.
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Química
La química es la ciencia natural que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, ya sea en forma de elementos, especies, compuestos, mezclas u otras sustancias, así como los cambios que estas experimentan durante las reacciones y su relación con la energía química.
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Superconductividad
Se denomina superconductividad a la capacidad intrínseca que poseen ciertos materiales para conducir corriente eléctrica sin resistencia ni pérdida de energía en determinadas condiciones.
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Teoría ácido-base de Lewis
Un ácido de Lewis es una especie química que contiene un orbital vacío que es capaz de aceptar un par de electrones de una base de Lewis para formar un aducto de Lewis.
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Teoría BCS
La teoría BCS (que recibe su nombre de las iniciales de quienes la idearon: John Bardeen, Leon Cooper y John Robert Schrieffer) fue propuesta en julio de 1957 intentando explicar el fenómeno de la superconductividad.
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Teoría de bandas
En física de estado sólido, teoría según la cual se describe la estructura electrónica de un material como una estructura de bandas electrónicas, o simplemente estructura de bandas de energía.
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Teoría del enlace de valencia
En química, la teoría del enlace de valencia (TEV) explica la naturaleza de un enlace químico en una molécula, en términos de las valencias atómicas.
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Walter Heitler
Walter Heinrich Heitler (Karlsruhe, 2 de enero de 1904-Zúrich, 15 de noviembre de 1981) fue un físico alemán que contribuyó a desarrollar la teoría del enlace de valencia e hizo importantes aportaciones a la electrodinámica cuántica y a la teoría cuántica de campos, así como al estudio de la radiación cósmica.
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