45 relaciones: Actividad (química), American Meteorological Society, Argón, Atmósfera (unidad), Azeótropo, Burbuja, Clorometano, Concentración máxima permitida, Constante de los gases ideales, Cristal, Diatermancia, Ebullición, Ecuación de Antoine, Ecuación de Clausius-Clapeyron, Entalpía de fusión, Equilibrio dinámico, Fracción molar, Fuerza intermolecular, Fuerzas de dispersión de London, Fugacidad, Hielo seco, Isoteniscopio, Líquido, Ley de Raoult, Maryland, Masa molecular, Meteorología, Metro cuadrado, Naftalina, Newton (unidad), Nitrógeno, Oxígeno, Pascal (unidad), Presión, Presión atmosférica, Presión parcial, Propano, Punto de ebullición, Salmuera, Sistema Internacional de Unidades, Sistema termodinámico, Sublimación, Temperatura, Vapor (estado), Vapor de agua.
Actividad (química)
En termodinámica, la actividad es una medida de una "concentración efectiva" de una especie.
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American Meteorological Society
La American Meteorological Society (AMS) es una asociación científica estadounidense compuesta por profesionales de la meteorología.
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Argón
El argón es un elemento químico de número atómico 18 y símbolo Ar.
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Atmósfera (unidad)
La unidad de presión denominada atmósfera equivale a la presión que ejerce la atmósfera terrestre al nivel del mar.
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Azeótropo
Un azeótropo o aceótropo (también denominado mezcla azeotrópica o aceotrópica) es una mezcla líquida de composición definida (única) entre dos o más compuestos químicos que hierve a temperatura constante y que se comporta como si estuviese formada por un solo componente, por lo que al hervir, su fase de vapor tendrá la misma composición que su fase líquida.
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Burbuja
Una burbuja es un glóbulo de una sustancia en el interior de otra, generalmente gas en un líquido.
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Clorometano
El clorometano es una sustancia química, también llamada cloruro de metilo (licuado).
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Concentración máxima permitida
CMP o Concentración Máxima Permitida se define como la máxima cantidad de sustancia por unidad de volumen (por ej.: mg / m³, ppm) que se encuentra permitida para el uso dentro de los rangos normales de inocuidad, en condiciones estándar (25 °C, 1 atm).
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Constante de los gases ideales
La constante universal de los gases ideales, constante de los gases o constante molar de los gases es una constante física, más concretamente termodinámica, que establecida inicialmente en relación con variables del estado gaseoso: volumen, presión, temperatura y cantidad de sustancia, ha devenido en una constante de gran importancia en campos más amplios.
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Cristal
En la física del estado sólido y en la química, un cristal puede definirse de dos formas que resultan equivalentes, de acuerdo a la Unión Internacional de Cristalografía.
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Diatermancia
Se denomina diatermancia a la propiedad del aire atmosférico de ser atravesado por los rayos solares sin calentarse por ello (de día, 'a través', y termancia, 'calentamiento').
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Ebullición
La ebullición es un proceso físico en el que un líquido pasa a estado gaseoso.
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Ecuación de Antoine
La ecuación de Antoine describe la relación entre la temperatura y la presión de saturación del vapor de sustancias puras.
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Ecuación de Clausius-Clapeyron
En termoquímica, la ecuación de Clausius-Clapeyron es una manera de caracterizar una transición de fase discontinua entre dos fases de materia de un mono constituyente.
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Entalpía de fusión
La entalpía de fusión o calor de fusión (ΔfusH) es la cantidad de energía necesaria para hacer que un mol de un elemento alcance su punto de fusión y pase del estado sólido al líquido, a presión constante.
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Equilibrio dinámico
En química, existe un equilibrio dinámico una vez que una reacción reversible deja de cambiar su relación de reactivos/productos, pero las sustancias se mueven entre los químicos a una tasa igual, lo que significa que no hay cambio neto.
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Fracción molar
En química, la fracción molar (xi o) se define como la unidad de la cantidad de un constituyente (expresada en moles), ni, dividida por la cantidad total de todos los constituyentes en una mezcla (también expresada en moles), ntot.
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Fuerza intermolecular
Fuerza intermolecular se refiere a las interacciones que existen entre las moléculas conforme a su naturaleza.
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Fuerzas de dispersión de London
Las fuerzas de dispersión de London, denominadas así en honor al físico germano-estadounidense Fritz London, son fuerzas intermoleculares débiles que surgen de fuerzas interactivas entre multipolos temporales en moléculas sin momento multipolar permanente.
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Fugacidad
En termodinámica química, la fugacidad de un gas real es una presión parcial efectiva que reemplaza la presión parcial mecánica en un cálculo preciso de la constante de equilibrio químico.
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Hielo seco
Se llama hielo seco o nieve carbónica al dióxido de carbono (CO2) en estado sólido.
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Isoteniscopio
El isoteniscopio es un aparato empleado para la medición de la presión de vapor de sustancias en fase líquida.
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Líquido
El líquido es un estado de agregación de la materia en forma de fluido altamente incompresible, lo que significa que su volumen es casi constante en un rango grande de presión.
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Ley de Raoult
La ley de Raoult es una ley termodinámica que establece que la presión de vapor parcial de cada componente de una mezcla ideal de líquidos es igual a la presión de vapor del componente puro multiplicado por su fracción molar en la mezcla.
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Maryland
Maryland (pronunciado /ˈmɛrələnd/ en inglés) es uno de los cincuenta estados que, juntamente a Washington D.esdC., forman los Estados Unidos de América.
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Masa molecular
La masa molecular (masa molecular relativa o peso fórmula), cuyo símbolo es mf, es una magnitud que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa atómica.
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Meteorología
La meteorología (del griego μετέωρον metéōron ‘alto en el cielo’, ‘meteoro’; y λόγος lógos ‘conocimiento’, ‘tratado’) es la ciencia atmosférica interdisciplinaria que estudia el estado del tiempo, el medio atmosférico, los fenómenos meteorológicos y las leyes que los rigen con apoyo de disciplinas auxiliares como la física de la atmósfera y la química de la atmósfera.
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Metro cuadrado
Un metro cuadrado, representado con el símbolo m², es el área dentro en un cuadrado cuyos lados miden un metro.
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Naftalina
La naftalina (nombre no comercial: naftaleno; fórmula química: C10H8) es un sólido blanco que se volatiliza fácilmente y se produce naturalmente cuando se queman combustibles.
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Newton (unidad)
En física, un newton (símbolo: N) es la unidad de medida de la fuerza en el Sistema Internacional de Unidades, nombrada de esa forma por las aportaciones de Isaac Newton a la física, especialmente a la mecánica clásica concretamente Segunda ley del movimiento de Newton.
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Nitrógeno
El nitrógeno es un elemento químico de número atómico 7, símbolo N, su masa atómica es de 14,0067 g/mol y en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78 % del aire atmosférico.
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Oxígeno
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y número de masa (peso atómico) 15,9994 uma, representado por el símbolo O. Su nombre proviene de las raíces griegas ὀξύς (oxys) (‘ácido’, literalmente ‘punzante’, en referencia al sabor de los ácidos) y –γόνος (-gonos) (‘productor’, literalmente ‘engendrador’; es decir, "productor de ácidos"), porque en la época en que se le dio esta denominación se creía, incorrectamente, que todos los ácidos requerían oxígeno para su composición.
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Pascal (unidad)
El pascal (símbolo Pa) es la unidad de presión del Sistema Internacional de Unidades.
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Presión
La presión (símbolo: p o P) es una magnitud física que mide la proyección de la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar cómo se aplica una determinada fuerza resultante sobre una línea.
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Presión atmosférica
La presión atmosférica es la fuerza por unidad de superficie que ejerce el aire que forma la atmósfera sobre la superficie terrestre.
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Presión parcial
En una mezcla de gases, cada gas constituyente tiene una presión parcial que es la presión teórica de ese gas constituyente si ocupase por si solo el volumen completo de la mezcla original, a la misma temperatura.
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Propano
El propano (del griego pro, «primer orden»; pion, «grasa» y el sufijo químico -ano, dado que todos sus enlaces son simples) es un gas incoloro e inodoro.
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Punto de ebullición
El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión que rodea al líquido y se transforma en vapor.
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Salmuera
La salmuera es agua con una concentración de sal (cloruro de sodio o NaCl) disuelta superior al 5 por ciento.
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Sistema Internacional de Unidades
El Sistema Internacional de Unidades (en francés Système international d'unités) o sistema internacional (SI) es un sistema constituido por siete unidades básicas: metro, kilogramo, segundo, kelvin, amperio, mol y candela, que definen las correspondientes magnitudes físicas fundamentales y que han sido elegidas por convención.
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Sistema termodinámico
Un sistema termodinámico es una parte del universo que se aísla para su estudio.
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Sublimación
Sublimación es la transición de una sustancia que pasa directamente del estado sólido al estado gaseoso. sin pasar por el estado líquido.
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Temperatura
La temperatura es una magnitud referida a la noción de calor medible mediante un termómetro.
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Vapor (estado)
El vapor es el estado de agregación de la materia en el que las moléculas interaccionan débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a expandirse todo lo posible, es decir, que es la fase gaseosa de una sustancia siempre que esta se encuentre por debajo de su temperatura crítica.
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Vapor de agua
El vapor de agua es un gas que se obtiene por evaporación o ebullición del agua líquida o por sublimación del hielo.
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Presion de saturacion, Presion de saturación, Presion de vapor, Presión de saturación, Tensión de vapor.