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Constante de los gases ideales y Ley de los gases ideales

Accesos rápidos: Diferencias, Similitudes, Coeficiente de Similitud Jaccard, Referencias.

Diferencia entre Constante de los gases ideales y Ley de los gases ideales

Constante de los gases ideales vs. Ley de los gases ideales

La constante universal de los gases ideales, constante de los gases o constante molar de los gases es una constante física, más concretamente termodinámica, que establecida inicialmente en relación con variables del estado gaseoso: volumen, presión, temperatura y cantidad de sustancia, ha devenido en una constante de gran importancia en campos más amplios. La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética).

Similitudes entre Constante de los gases ideales y Ley de los gases ideales

Constante de los gases ideales y Ley de los gases ideales tienen 12 cosas en común (en Unionpedia): Constante de Avogadro, Constante de Boltzmann, Ecuación de Van der Waals, Gas, Gas real, Instituto Nacional de Estándares y Tecnología, Ley general de los gases, Mecánica estadística, Presión, Temperatura, Teoría cinética de los gases, Volumen.

Constante de Avogadro

Desde la revisión efectuada en la 26ª Conferencia General de Pesas y Medidas (CGPM) celebrada en el año 2018 la constante de Avogadro (símbolos: L, NA) tiene un valor exacto definido como 6,022 140 76 ×1023 mol−1.

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Constante de Boltzmann

La constante de Boltzmann es la constante física que relaciona temperatura absoluta y energía.

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Ecuación de Van der Waals

La ecuación de Van der Waals es una ecuación de estado de un fluido compuesto de partículas con un tamaño no despreciable y con fuerzas intermoleculares, como las fuerzas de Van der Waals.

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Gas

El gas (palabra inventada por el científico flamenco Jan Baptista van Helmont en el, sobre el latín chaos) es un estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan o reaccionan débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta concentración de energía cinética.

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Gas real

Un gas real, en oposición a un gas ideal, es un gas que exhibe propiedades que no pueden ser explicadas enteramente utilizando la ley de los gases ideales.

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Instituto Nacional de Estándares y Tecnología

El Instituto Nacional de Estándares y Tecnología (NIST por sus siglas en inglés, National Institute of Standards and Technology), llamada entre 1901 y 1988 Oficina Nacional de Normas (NBS por sus siglas del inglés National Bureau of Standards), es una agencia de la Administración de Tecnología del Departamento de Comercio de los Estados Unidos.

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Ley general de los gases

La ley experimental de los gases es una combinación de la ley de Charles, la ley de Boyle-Mariotte y la ley de Gay-Lussac.

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Mecánica estadística

La mecánica estadística es una rama de la física que mediante la teoría de la probabilidad es capaz de deducir el comportamiento de los sistemas físicos macroscópicos constituidos por una cantidad estadísticamente significativa de componentes equivalentes a partir de ciertas hipótesis sobre los elementos o partículas que los conforman y sus interacciones mutuas.

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Presión

La presión (símbolo: p o P) es una magnitud física que mide la proyección de la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar cómo se aplica una determinada fuerza resultante sobre una línea.

Constante de los gases ideales y Presión · Ley de los gases ideales y Presión · Ver más »

Temperatura

La temperatura es una magnitud referida a la noción de calor medible mediante un termómetro.

Constante de los gases ideales y Temperatura · Ley de los gases ideales y Temperatura · Ver más »

Teoría cinética de los gases

La teoría cinética de los gases es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases (ley de los gases ideales), a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos.

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Volumen

El volumen es una magnitud métrica de tipo escalar Definida como la extensión en tres dimensiones de una región del espacio.

Constante de los gases ideales y Volumen · Ley de los gases ideales y Volumen · Ver más »

La lista de arriba responde a las siguientes preguntas

Comparación de Constante de los gases ideales y Ley de los gases ideales

Constante de los gases ideales tiene 24 relaciones, mientras Ley de los gases ideales tiene 59. Como tienen en común 12, el índice Jaccard es 14.46% = 12 / (24 + 59).

Referencias

En este artículo se encuentra la relación entre Constante de los gases ideales y Ley de los gases ideales. Si desea acceder a cada artículo del que se extrajo la información visite:

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