¡Más rápido que el navegador!Similitudes entre Energía de Gibbs y Potencial químico
Energía de Gibbs y Potencial químico tienen 13 cosas en común (en Unionpedia): Energía de Helmholtz, Energía interna, Entalpía, Entropía, Equilibrio termodinámico, Función de estado, Josiah Willard Gibbs, Presión, Reacción química, Segundo principio de la termodinámica, Temperatura, Termodinámica, Termoquímica.
Energía de Helmholtz
La energía de Helmholtz (también denominada función de Helmholtz, energía libre de Helmholtz o función trabajo) es una magnitud extensiva, función de estado y potencial termodinámico, de un sistema termodinámico que mide el trabajo obtenible en un sistema cerrado, en condiciones de temperatura constante.
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Energía interna
En física, la energía interna (U) de un sistema es un reflejo de la energía a escala macroscópica.
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Entalpía
La entalpía (del griego ἐνθάλπω, «agregar calor»; formado por ἐν, «en» y θάλπω, «calentar») es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, definida como «el flujo de energía térmica en los procesos químicos efectuados a presión constante cuando el único trabajo es de presión-volumen», es decir, la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno.
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Entropía
En termodinámica, la entropía (simbolizada como S) es una magnitud física para un sistema termodinámico en equilibrio.
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Equilibrio termodinámico
En termodinámica, se dice que un sistema se encuentra en estado de equilibrio termodinámico, si es incapaz de experimentar espontáneamente algún cambio de estado o proceso termodinámico cuando está sometido a unas determinadas condiciones de contorno (las condiciones que le imponen sus alrededores).
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Función de estado
En termodinámica, una función de estado es una magnitud física macroscópica que caracteriza el estado de un sistema en equilibrio, y que no depende de la forma en que el sistema llegó a dicho estado.
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Josiah Willard Gibbs
Josiah Willard Gibbs (New Haven, Connecticut, Estados Unidos, 11 de febrero de 1839-íd., 28 de abril de 1903) fue un físico estadounidense que contribuyó de forma destacada a la fundación teórica de la termodinámica.
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Presión
La presión (símbolo: p o P) es una magnitud física que mide la proyección de la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar cómo se aplica una determinada fuerza resultante sobre una línea.
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Reacción química
Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más especies químicas o sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
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Segundo principio de la termodinámica
El segundo principio de la termodinámica también conocido como segunda ley de la termodinámica, mas en español (como en francés), a diferencia del inglés —por ejemplo, second law of thermodynamics—, se usa el término «principio» para designar leyes naturales que no pueden demostrarse explícitamente, sin embargo se pueden medir y cuantificar observando los resultados que producen.
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Temperatura
La temperatura es una magnitud referida a la noción de calor medible mediante un termómetro.
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Termodinámica
La termodinámica es la rama de la física que describe los estados de equilibrio termodinámico a nivel macroscópico.
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Termoquímica
La termoquímica viene del griego thermos que significa calor y química, consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas, surgiendo como una aplicación de la termodinámica en la química.
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La lista de arriba responde a las siguientes preguntas
- En qué se parecen Energía de Gibbs y Potencial químico
- Qué tienen en común Energía de Gibbs y Potencial químico
- Semejanzas entre Energía de Gibbs y Potencial químico
Comparación de Energía de Gibbs y Potencial químico
Energía de Gibbs tiene 36 relaciones, mientras Potencial químico tiene 62. Como tienen en común 13, el índice Jaccard es 13.27% = 13 / (36 + 62).
Referencias
En este artículo se encuentra la relación entre Energía de Gibbs y Potencial químico. Si desea acceder a cada artículo del que se extrajo la información visite:
