¡Más rápido que el navegador!Similitudes entre Ley de los gases ideales y Teorema de equipartición
Ley de los gases ideales y Teorema de equipartición tienen 18 cosas en común (en Unionpedia): Annalen der Physik, Constante de Avogadro, Constante de Boltzmann, Constante de los gases ideales, Densidad, Energía cinética, Función de partición (física), Gas ideal, James Clerk Maxwell, Kelvin, Leyes de Newton, Ludwig Boltzmann, Mecánica hamiltoniana, Mol, Temperatura, Teoría cinética de los gases, Teorema de la divergencia, Unidad de masa atómica.
Annalen der Physik
Annalen der Physik (abreviado Ann. Phys. (Berlin)) es una revista científica mensual dedicada la Física.
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Constante de Avogadro
Desde la revisión efectuada en la 26ª Conferencia General de Pesas y Medidas (CGPM) celebrada en el año 2018 la constante de Avogadro (símbolos: L, NA) tiene un valor exacto definido como 6,022 140 76 ×1023 mol−1.
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Constante de Boltzmann
La constante de Boltzmann es la constante física que relaciona temperatura absoluta y energía.
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Constante de los gases ideales
La constante universal de los gases ideales, constante de los gases o constante molar de los gases es una constante física, más concretamente termodinámica, que establecida inicialmente en relación con variables del estado gaseoso: volumen, presión, temperatura y cantidad de sustancia, ha devenido en una constante de gran importancia en campos más amplios.
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Densidad
En física y química, la densidad (del latín, densĭtas, -ātis) es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia o un objeto sólido.
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Energía cinética
En física, la energía cinética es aquella que un cuerpo posee debido a su movimiento relativo.
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Función de partición (física)
En física estadística, la función de partición \mathcal es un funcional de un sistema en equilibrio.
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Gas ideal
Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio, que no interactúan entre sí.
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James Clerk Maxwell
James Clerk Maxwell (13 de junio de 1831-5 de noviembre de 1879) fue un matemático y científico escocés.
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Kelvin
El kelvin (símbolo: K), antes llamado grado Kelvin, es la unidad de temperatura de la escala creada en 1848 por William Thomson, primer barón de Kelvin, sobre la base del grado Celsius, estableciendo el punto cero en el cero absoluto y conservando la misma dimensión.
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Leyes de Newton
Las leyes de Newton, también conocidas como leyes del movimiento de Newton, son tres principios a partir de los cuales se explican una gran parte de los problemas planteados en mecánica clásica, en particular aquellos relativos al movimiento de los cuerpos, que revolucionaron los conceptos básicos de la física y el movimiento de los cuerpos en el universo.
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Ludwig Boltzmann
Ludwig Eduard Boltzmann (Viena, 20 de febrero de 1844-Duino, 5 de septiembre de 1906) fue un físico austríaco pionero de la mecánica estadística, a quien debe su nombre la llamada constante de Boltzmann, concepto fundamental de la termodinámica, y que halló la expresión matemática de la entropía desde el punto de vista de la probabilidad (la relación entre estados macroscópicos y microscópicos).
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Mecánica hamiltoniana
La mecánica hamiltoniana fue formulada en 1833 por William R. Hamilton.
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Mol
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
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Temperatura
La temperatura es una magnitud referida a la noción de calor medible mediante un termómetro.
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Teoría cinética de los gases
La teoría cinética de los gases es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases (ley de los gases ideales), a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos.
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Teorema de la divergencia
En cálculo vectorial, el teorema de la divergencia, también conocido como teorema de Gauss o teorema de Gauss-Ostrogradski, es un teorema que relaciona el flujo de un campo vectorial a través de una superficie cerrada con la divergencia del campo en el volumen delimitado por dicha superficie.
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Unidad de masa atómica
La unidad de masa atómica unificada (símbolo «u») o dalton (símbolo «Da») es una unidad estándar de masa definida como la doceava parte (1/12) de la masa de un átomo, neutro y no enlazado, de carbono-12, en su estado fundamental eléctrico y nuclear, y equivale a (valor recomendado por CODATA). La masa de un mol de unidades (NA) de masa atómica equivale a un g. Se utiliza para expresar la masa de átomos y moléculas (masa atómica y masa molecular). El Comité Internacional de Pesos y Medidas la ha categorizado como una unidad no compatible con el uso del Sistema Internacional de Unidades, y cuyo valor en unidades SI debe obtenerse experimentalmente. En el Sistema Internacional de Magnitudes (ISO 80000-1), se da como único nombre el de «dalton» y se desaconseja el de «unidad de masa atómica unificada», ya que esta puede adoptar dos valores distintos y, además, no admite prefijos multiplicativos (no es posible usar «ku» pero sí «kDa»). No debe confundirse con las unidades atómicas.
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La lista de arriba responde a las siguientes preguntas
- En qué se parecen Ley de los gases ideales y Teorema de equipartición
- Qué tienen en común Ley de los gases ideales y Teorema de equipartición
- Semejanzas entre Ley de los gases ideales y Teorema de equipartición
Comparación de Ley de los gases ideales y Teorema de equipartición
Ley de los gases ideales tiene 59 relaciones, mientras Teorema de equipartición tiene 189. Como tienen en común 18, el índice Jaccard es 7.26% = 18 / (59 + 189).
Referencias
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