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51 relaciones: Ánodo, Ánodo de sacrificio, Batería (electricidad), Batería AGM, Batería de flujo, Batería de magnesio, Batería recargable, Bunsen (desambiguación), Celda, Celda de concentración, Celda electroquímica metal-aire, Celda galvánica, Celda primaria, Combustible de hidrógeno, Corriente eléctrica, Corrosión galvánica, Electrocombustible, Electrodo, Electrodo de referencia, Electrodo de trabajo, Electrolito, Electrosíntesis, Fisicoquímica, Fundición Ventanas, Generador eléctrico, Generador electroquímico, Historia de la pila, Ingeniería electroquímica, Jürgen Janek, Johann Wilhelm Ritter, Método electroanalítico, Pila AA, Pila alcalina, Pila Daniell, Pila de Bunsen, Pila de níquel-hidrógeno, Pila de zinc-carbono, Pila eléctrica, Pila Leclanché, Potencial de unión líquida, Potencial normal de electrodo, Protección catódica, Puente salino, Química analítica, Química instrumental, Reacción redox orgánica, Semirreacción, Separador (electricidad), Titulación amperométrica, Whitney (City Road, Londres), ..., Yoduro de cinc. Expandir índice (1 más) »
Ánodo
El ánodo es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación, mediante la cual un material, al perder electrones, incrementa su estado de oxidación.
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Ánodo de sacrificio
Un ánodo galvánico o ánodo de sacrificio es el componente principal de un sistema de protección catódica galvánica que se utiliza para proteger contra la corrosión las estructuras metálicas enterradas o sumergidas.
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Batería (electricidad)
Una batería eléctrica, acumulador eléctrico o simplemente batería es un dispositivo que consiste en dos o más celdas electroquímicas con conectores externos, celdas que convierten la energía química almacenada en corriente eléctrica.
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Batería AGM
La batería AGM (absorbent glass mate) es una clase de acumulador de plomo en la que el electrolito se absorbe dentro de una malla hecha de fibras de vidrio muy delgadas.
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Batería de flujo
Una batería de flujo es un tipo de batería recargable donde la recarga es proporcionada por dos componentes químicos, disueltos en líquidos contenidos dentro del sistema y separados por una membrana.
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Batería de magnesio
Las baterías de magnesio son baterías que utilizan cationes de magnesio como agentes activos de transporte de carga en solución y, a menudo, como ánodo elemental de una célula electroquímica.
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Batería recargable
Una pila (una celda) o batería (varias celdas) recargable (también llamada acumulador recargable) es un grupo de una o más celdas electroquímicas secundarias.
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Bunsen (desambiguación)
Bunsen puede estar referido a.
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Celda
El término celda puede referirse a.
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Celda de concentración
Una célula de concentración o pila de concentración es una celda electroquímica que tiene dos semiceldas equivalentes del mismo electrolito, que solo difieren en las concentraciones.
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Celda electroquímica metal-aire
Una celda electroquímica de metal-aire es una célula electroquímica que utiliza un ánodo fabricado de metal puro y un cátodo externo de aire ambiente, por lo general con una solución acuosa de electrolito.
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Celda galvánica
La celda galvánica o celda voltaica, denominada en honor de Luigi Galvani y Alessandro Volta respectivamente, es una celda electroquímica que obtiene la energía eléctrica a partir de reacciones redox espontáneas que tienen lugar dentro de la misma.
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Celda primaria
Una celda primaria es cualquier tipo de celda electroquímica en la cual la reacción electroquímica se da en un solo sentido y no puede ser revertida; por lo que la pila construida con ella sólo puede descargarse, pero no puede ser recargada.
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Combustible de hidrógeno
El combustible de hidrógeno es un combustible de emisión cero que usa celdas electroquímicas o la combustión en motores internos, para propulsar vehículos y dispositivos eléctricos.
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Corriente eléctrica
La corriente eléctrica es el flujo de carga eléctrica que recorre un material.
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Corrosión galvánica
La corrosión galvánica (también llamada corrosión bimetálica) es un proceso electroquímico en el que un metal se corroe cuando se dan dos condiciones: la primera, que esté en contacto con un tipo diferente de metal (más noble) y la segunda, que ambos metales se encuentren inmersos en un electrolito o medio húmedo.
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Electrocombustible
Los electrocombustibles, electrocarburantes o e-fueles son una clase emergente de combustibles sintéticos neutros en carbono que se fabrican almacenando la energía eléctrica de fuentes renovables en los enlaces químicos de combustibles líquidos o gaseosos.
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Electrodo
Un electrodo es un conductor eléctrico utilizado para hacer contacto con una parte no metálica de un circuito, por ejemplo un semiconductor, un electrolito, el vacío del grupo (en una válvula termoiónica), un gas (en una lámpara de neón, o argón), etc.
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Electrodo de referencia
Un electrodo de referencia es aquel electrodo que tiene un potencial de equilibrio estable y conocido.
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Electrodo de trabajo
El electrodo de trabajo es el electrodo en un sistema electroquímico en el que está ocurriendo la reacción de interés.
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Electrolito
Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene en su composición iones libres, que hacen que se comporte como un conductor eléctrico.
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Electrosíntesis
Electrosíntesis, en química orgánica, es la síntesis de compuestos químicos en una celda electroquímica.
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Fisicoquímica
La fisicoquímica, también llamada química física, es una subdisciplina de la química que estudia la materia empleando conceptos físicos y químicos.
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Fundición Ventanas
La Fundición Ventanas, oficialmente Codelco División Ventanas, es una fundición y refinería de cobre ubicada en la localidad chilena de Las Ventanas, en la comuna de Puchuncaví, Región de Valparaíso.
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Generador eléctrico
Un generador eléctrico es todo dispositivo capaz de mantener una diferencia de potencial eléctrica entre dos de sus puntos (llamados polos, terminales o bornes) transformando la energía mecánica en eléctrica.
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Generador electroquímico
Un generador electroquímico es un tipo de generador eléctrico que convierte directamente la energía química almacenada en sustancias químicas en una corriente eléctrica, mediante una reacción química, sin pasar por otros tipos de energía como energía térmica, mecánica o magnética.
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Historia de la pila
La historia de la pila refleja el desarrollo histórico de las diferentes celdas electroquímicas empleadas para obtener una corriente eléctrica a partir de la energía física contenida en unas sustancias químicas que experimentan una reacción de oxidación-reducción.
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Ingeniería electroquímica
La ingeniería electroquímica es la rama de la ingeniería química que se ocupa de las aplicaciones tecnológicas de los fenómenos electroquímicos, como la electrosíntesis de productos químicos, la electrodeposición y el refinado de metales, baterías de flujo y celdas de combustible, modificación de la superficie por electrodeposición, separaciones electroquímicas y corrosión.
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Jürgen Janek
Jürgen Janek (20 de agosto de 1964 en Bückeburg, Alemania) es un químico alemán.
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Johann Wilhelm Ritter
Johann Wilhelm Ritter (Samitz bei Hanau, Silesia, 16 de diciembre de 1776 - Múnich, 23 de enero de 1810) fue un físico y filósofo alemán, recordado por haber construido en 1802 el primer acumulador de la historia, la primera celda electroquímica formada con 50 discos de cobre separados por discos de cartón humedecidos por una solución salina.
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Método electroanalítico
Los métodos electroanalíticos son una clase de técnicas en química analítica, que estudian un analito mediante la medida del potencial eléctrico (voltios) y/o la corriente eléctrica (amperios) en una celda electroquímica, que contiene el analito.
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Pila AA
Una pila AA (pronunciada "doble A") conocida también como LR6 (CEI), 15A (ANSI/ANDE), Mignon; es un tamaño estándar de pila (eléctrica).
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Pila alcalina
Las pilas alcalinas también llamadas baterías alcalinas (una batería es un conjunto de varias celdas electroquímicas individuales) o pila tipo Malloryson, son un tipo de pilas eléctricas que obtienen su energía de la reacción química entre el zinc, actuando como ánodo, y el dióxido de manganeso (MnO2), como cátodo, y empleando hidróxido de potasio como electrolito.
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Pila Daniell
La pila de Daniell o celda de Daniell, también llamada celda de gravedad (llamada así por la forma del electrodo de zinc) fue inventada en 1836 por John Frederic Daniell, que era un químico británico y meteorólogo.
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Pila de Bunsen
La pila de Bunsen o celda de Bunsen es una de celda electroquímica primaria (es decir, no recargable) de zinc-carbono compuesta por un ánodo de zinc en disolución diluida de ácido sulfúrico separado por una vasija porosa, de un cátodo de carbono en ácido nítrico o ácido crómico.
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Pila de níquel-hidrógeno
Una pila de níquel-hidrógeno (NiH2 o Ni-H2) es una fuente de energía electroquímica recargable basada en níquel e hidrógeno. Se diferencia de una pila de níquel-hidruro metálico (NiMH) por el uso de hidrógeno en forma gaseosa, almacenado en una celda presurizada a una presión de hasta 1200 psi (82,7 bar).
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Pila de zinc-carbono
Una pila de zinc-carbono es el tipo de pila seca común (pila salina) que fue desarrollado a partir de la celda electroquímica o pila húmeda Leclanché.
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Pila eléctrica
Una pila eléctrica es el formato industrializado y comercial de la celda galvánica o voltaica.
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Pila Leclanché
La pila Leclanché o celda Leclanché es una celda electroquímica primaria que fue inventada y patentada por Georges Leclanché en 1866.
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Potencial de unión líquida
El potencial de unión líquida se produce cuando dos disoluciones de diferentes concentraciones están en contacto entre sí a través de una membrana semipermeable.
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Potencial normal de electrodo
En electroquímica, el potencial normal de electrodo o potencial normal de reducción de electrodo de un elemento, que se abrevia Eo (con un superíndice que se lee como "normal" o "estándar"), es la diferencia de potencial que le corresponde a una celda o semipila construida con un electrodo de ese elemento y un electrodo estándar de hidrógeno, cuando la concentración efectiva o actividad de los iones que intervienen en el proceso es 1 mol/L (1 M), la presión de las sustancias gaseosas es 1 atmósfera, y la temperatura es 298 K (25 °C).
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Protección catódica
La protección catódica (PC) es una técnica para controlar la corrosión galvánica de una superficie de metal convirtiéndola en el cátodo de una celda electroquímica.
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Puente salino
Un puente salino, en química, es un dispositivo de laboratorio utilizado para conectar las semiceldas de oxidación y reducción de una celda galvánica (o pila voltaica), un tipo de celda electroquímica.
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Química analítica
La química analítica estudia y utiliza instrumentos y métodos para separar, identificar y cuantificar la materia.
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Química instrumental
El análisis instrumental es un campo de la química analítica que investiga analitos utilizando instrumentos científicos.
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Reacción redox orgánica
Las reducciones orgánicas, las oxidaciones orgánicas o las reacciones redox orgánicas son reacciones redox en las que intervienen compuestos orgánicos como reactivos.
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Semirreacción
En química, una semirreacción (o reacción de semicelda) es el componente de reacción de oxidación o de reducción de una reacción redox.
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Separador (electricidad)
Un separador es una membrana permeable colocada entre el ánodo y el cátodo de una batería.
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Titulación amperométrica
Las titulaciones amperométricas son una clase de valoraciones en donde el punto de equivalencia es determinado a través de la medición de una corriente eléctrica generada por una reacción redox.
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Whitney (City Road, Londres)
Whitney fue una tienda establecida en 1875 en City Road, Londres, inicialmente dedicada a la compra y venta de aparatos científicos.
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Yoduro de cinc
El yoduro de cinc es un compuesto químico de zinc y yodo, ZnI2.
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