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46 relaciones: Alambique, Columna de fraccionamiento, Constante de los gases ideales, Destilación, Destilación al vacío, Destilación azeotrópica, Destilación catalítica, Destilación con banda giratoria, Destilación con conos rotatorios, Destilación con efecto salino, Destilación continua, Destilación de recorrido corto, Destilación destructiva, Destilación extractiva, Destilación fraccionada, Destilación por arrastre de vapor, Destilación reactiva, Destilación seca, Destilador, Ecuación de Fenske, Equilibrio vapor-líquido, Estequiometría, Evaporador rotativo, Física, Fracción molar, Gas, Gases nobles, Harvard University Press, John Dalton, Kugelrohr, Ley de las presiones parciales, Ley de los gases ideales, Ley de Raoult, Matemáticas, Método de McCabe-Thiele, Mol, Molécula, Placa teórica, Presión, Presión parcial, Química, Reacción química, Reflujo, Reino Unido, Temperatura, Volumen.
Alambique
El alambique (del árabe al-inbīq الأنبيق, del griego ambix ἄμβιξ, ‘copa’) o alquitara (del árabe al-qaṭṭārah القطارة, ‘la que destila’) es un aparato utilizado para la destilación de líquidos mediante un proceso de evaporación por calentamiento y posterior condensación por enfriamiento.
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Columna de fraccionamiento
Una columna de fraccionamiento es un elemento esencial utilizado en la destilación de mezclas líquidas para separar la mezcla en sus partes componentes o fracciones, en función de las diferencias en las volatilidades.
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Constante de los gases ideales
La constante universal de los gases ideales, constante de los gases o constante molar de los gases es una constante física, más concretamente termodinámica, que establecida inicialmente en relación con variables del estado gaseoso: volumen, presión, temperatura y cantidad de sustancia, ha devenido en una constante de gran importancia en campos más amplios.
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Destilación
La destilación es el proceso de separar los componentes o sustancias de una mezcla líquida mediante el uso de la ebullición selectiva y la condensación.
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Destilación al vacío
La destilación al vacío es un método de destilación realizado a presión reducida.
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Destilación azeotrópica
En química, la destilación azeotrópica es cualquiera de una gama de técnicas utilizadas para romper un azeótropo en la destilación.
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Destilación catalítica
La destilación catalítica es una rama de la destilación reactiva que combina los procesos de destilación y catálisis para separar selectivamente las mezclas dentro de las soluciones.
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Destilación con banda giratoria
La destilación con banda giratoria es una técnica utilizada para separar mezclas de líquidos que son similares en los puntos de ebullición.
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Destilación con conos rotatorios
Las columnas de conos rotatorios se utilizan en forma de destilación al vapor a baja temperatura para extraer suavemente los productos químicos volátiles de los alimentos líquidos y minimizar el efecto sobre el sabor del producto.
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Destilación con efecto salino
La destilación con efecto salino es un método de destilación extractiva en el que se disuelve una sal en la mezcla de líquidos a destilar.
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Destilación continua
La destilación continua es una separación en curso en la cual una mezcla se alimenta continuamente (sin interrupción) al proceso y las fracciones separadas se eliminan continuamente como flujos de salida.
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Destilación de recorrido corto
La destilación de recorrido corto es una técnica de destilación que implica que el destilado se desplace una corta distancia, a menudo solo unos pocos centímetros, y normalmente se realiza a presión reducida.
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Destilación destructiva
La destilación destructiva es el proceso químico de la descomposición del material no procesado calentándolo a una temperatura alta; el término se aplica generalmente al procesamiento de material orgánico en ausencia de aire o en presencia de cantidades limitadas de oxígeno u otros reactivos, catalizadores o disolventes, como vapor o fenoles.
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Destilación extractiva
La destilación extractiva se define como la destilación en presencia de un componente miscible, de alto punto de ebullición y relativamente no volátil, el disolvente, que no forma azeótropo con los otros componentes de la mezcla.
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Destilación fraccionada
La destilación fraccionada es un proceso físico utilizado en química para separar mezclas (generalmente homogéneas) de líquidos mediante el calor, y con un amplio intercambio calorífico y másico entre vapores y líquidos.
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Destilación por arrastre de vapor
La destilación por arrastre de vapor es un tipo especial de destilación (un proceso de separación) para materiales sensibles a la temperatura como los compuestos aromáticos naturales.
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Destilación reactiva
La destilación reactiva es un proceso donde el reactor químico es también el alambique.
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Destilación seca
La destilación seca es el calentamiento de materiales sólidos para producir productos gaseosos (que pueden condensarse en líquidos o sólidos).
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Destilador
Un destilador es un aparato usado para destilar mezclas de líquidos con distinto punto de ebullición haciendo que hiervan y luego enfriando para condensar el vapor.
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Ecuación de Fenske
La ecuación de Fenske en la destilación fraccionada continua es una ecuación utilizada para calcular el número mínimo de platos teóricos requeridos para la separación de una corriente de alimentación binaria mediante una columna de fraccionamiento que se opera a reflujo total (es decir, lo que significa que no hay destilado del producto de cabeza).
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Equilibrio vapor-líquido
En termodinámica e ingeniería química, el equilibrio vapor-líquido (VLE) describe la distribución de una especie química entre la fase de vapor y una fase líquida.
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Estequiometría
En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoikheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
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Evaporador rotativo
Un evaporador rotativo (o rotavapor / rotovap) es un dispositivo utilizado en laboratorios químicos para la eliminación eficiente y suave de los solventes de las muestras por evaporación.
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Física
La física (del latín physica, y este del griego antiguo φυσικός physikós «natural, relativo a la naturaleza») es la ciencia natural que estudia la naturaleza de los componentes y fenómenos más fundamentales del Universo como lo son la energía, la materia, la fuerza, el movimiento, el espacio-tiempo, las magnitudes físicas, las propiedades físicas y las interacciones fundamentales.
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Fracción molar
En química, la fracción molar (xi o) se define como la unidad de la cantidad de un constituyente (expresada en moles), ni, dividida por la cantidad total de todos los constituyentes en una mezcla (también expresada en moles), ntot.
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Gas
El gas (palabra inventada por el científico flamenco Jan Baptista van Helmont en el, sobre el latín chaos) es un estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan o reaccionan débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta concentración de energía cinética.
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Gases nobles
Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: por ejemplo, bajo condiciones normales, son gases monoatómicos, incoloros y presentan una reactividad muy baja.
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Harvard University Press
Harvard University Press (HUP) es una editorial fundada el 13 de enero de 1913, como una división de la Universidad de Harvard, y especializada en publicaciones académicas.
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John Dalton
John Dalton Greenup (Eaglesfield, Cumbria (Reino Unido), 6 de septiembre de 1766-Mánchester, 27 de julio de 1844) fue un naturalista, químico, matemático y meteorólogo británico.
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Kugelrohr
Un Kugelrohr (alemán para "tubo esférico") es un aparato de destilación al vacío de corto recorrido se usa típicamente para destilar cantidades relativamente pequeñas de compuestos con altos puntos de ebullición (generalmente más de 300 °C) bajo presión muy reducida.
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Ley de las presiones parciales
La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton) escrito en el año 1802 por el físico, químico y matemático británico John Dalton.
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Ley de los gases ideales
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética).
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Ley de Raoult
La ley de Raoult es una ley termodinámica que establece que la presión de vapor parcial de cada componente de una mezcla ideal de líquidos es igual a la presión de vapor del componente puro multiplicado por su fracción molar en la mezcla.
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Matemáticas
Las matemáticas, o también la matemática, La palabra «matemáticas» no está en el Diccionario de la Real Academia Española.
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Método de McCabe-Thiele
El método de McCabe-Thiele se considera el método más simple y quizás el más instructivo para el análisis de la destilación binaria.
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Mol
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
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Molécula
En química, una molécula (del nuevo latín molecula, que es un diminutivo de la palabra moles, 'masa') es un grupo eléctricamente neutro y suficientemente estable de al menos dos átomos en una configuración definida, unidos por enlaces químicos fuertes covalentes.
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Placa teórica
Un plato teórico en muchos procesos de separación es una zona o etapa hipotética en la que dos fases, como las fases líquida y vapor de una sustancia, establecen un equilibrio entre sí.
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Presión
La presión (símbolo: p o P) es una magnitud física que mide la proyección de la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar cómo se aplica una determinada fuerza resultante sobre una línea.
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Presión parcial
En una mezcla de gases, cada gas constituyente tiene una presión parcial que es la presión teórica de ese gas constituyente si ocupase por si solo el volumen completo de la mezcla original, a la misma temperatura.
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Química
La química es la ciencia natural que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, ya sea en forma de elementos, especies, compuestos, mezclas u otras sustancias, así como los cambios que estas experimentan durante las reacciones y su relación con la energía química.
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Reacción química
Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más especies químicas o sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
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Reflujo
El reflujo es una técnica que implica la condensación de vapores y el retorno de este condensado al sistema del que se originó.
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Reino Unido
El Reino Unido,Britain en inglés es la forma abreviada del nombre oficial, utilizada comúnmente.
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Temperatura
La temperatura es una magnitud referida a la noción de calor medible mediante un termómetro.
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Volumen
El volumen es una magnitud métrica de tipo escalar Definida como la extensión en tres dimensiones de una región del espacio.
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