¡Más rápido que el navegador!Similitudes entre Ley de Avogadro y Ley de los gases ideales
Ley de Avogadro y Ley de los gases ideales tienen 23 cosas en común (en Unionpedia): Amedeo Avogadro, August Krönig, Émile Clapeyron, Constante de Avogadro, Constante de Boltzmann, Constante de los gases ideales, Gas, Gas ideal, Gas real, James Clerk Maxwell, Ley de Boyle-Mariotte, Ley de Charles, Leyes de los gases, Ludwig Boltzmann, Masa molar, Mol, Presión, Proporcionalidad, Rudolf Clausius, Temperatura, Temperatura absoluta, Teoría cinética de los gases, Volumen.
Amedeo Avogadro
Amedeo Avogadro (Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro) (Turín, - ibíd.), fue un físico y químico italiano, profesor de física de la Universidad de Turín desde 1820 hasta su muerte.
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August Krönig
August Karl Krönig (Berlín, 20 de septiembre de 1822 - 5 de junio de 1879) fue un químico y físico alemán que publicó un relato de la teoría cinética de los gases en el año 1856, probablemente después de la lectura de un artículo de John James Waterston.
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Émile Clapeyron
Benoît Paul Émile Clapeyron (26 de enero, 1799 - 28 de enero, 1864) fue un ingeniero y físico francés, padre (entre otros) de la teoría termodinámica.
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Constante de Avogadro
Desde la revisión efectuada en la 26ª Conferencia General de Pesas y Medidas (CGPM) celebrada en el año 2018 la constante de Avogadro (símbolos: L, NA) tiene un valor exacto definido como 6,022 140 76 ×1023 mol−1.
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Constante de Boltzmann
La constante de Boltzmann es la constante física que relaciona temperatura absoluta y energía.
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Constante de los gases ideales
La constante universal de los gases ideales, constante de los gases o constante molar de los gases es una constante física, más concretamente termodinámica, que establecida inicialmente en relación con variables del estado gaseoso: volumen, presión, temperatura y cantidad de sustancia, ha devenido en una constante de gran importancia en campos más amplios.
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Gas
El gas (palabra inventada por el científico flamenco Jan Baptista van Helmont en el, sobre el latín chaos) es un estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan o reaccionan débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta concentración de energía cinética.
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Gas ideal
Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio, que no interactúan entre sí.
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Gas real
Un gas real, en oposición a un gas ideal, es un gas que exhibe propiedades que no pueden ser explicadas enteramente utilizando la ley de los gases ideales.
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James Clerk Maxwell
James Clerk Maxwell (13 de junio de 1831-5 de noviembre de 1879) fue un matemático y científico escocés.
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Ley de Boyle-Mariotte
La ley de Boyle Mariotte (ley de Boyle) es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
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Ley de Charles
La ley de Charles (también conocida como la ley de los volúmenes) es una ley experimental de los gases que describe cómo los gases tienden a expandirse cuando se calientan.
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Leyes de los gases
Las primeras leyes de los gases fueron desarrolladas desde finales del, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones, entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases.
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Ludwig Boltzmann
Ludwig Eduard Boltzmann (Viena, 20 de febrero de 1844-Duino, 5 de septiembre de 1906) fue un físico austríaco pionero de la mecánica estadística, a quien debe su nombre la llamada constante de Boltzmann, concepto fundamental de la termodinámica, y que halló la expresión matemática de la entropía desde el punto de vista de la probabilidad (la relación entre estados macroscópicos y microscópicos).
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Masa molar
La masa molar (símbolo M) de sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia.
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Mol
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
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Presión
La presión (símbolo: p o P) es una magnitud física que mide la proyección de la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar cómo se aplica una determinada fuerza resultante sobre una línea.
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Proporcionalidad
Relación o razón constante entre magnitudes medibles.
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Rudolf Clausius
Rudolf Julius Emmanuel Clausius (Koszalin, Prusia, 2 de enero de 1822- Bonn, 24 de agosto de 1888), fue un físico y matemático alemán, considerado uno de los fundadores centrales de la ciencia de la termodinámica.
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Temperatura
La temperatura es una magnitud referida a la noción de calor medible mediante un termómetro.
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Temperatura absoluta
La temperatura absoluta es el valor de la temperatura medida con respecto a una escala que comienza en el cero absoluto (0 K o −273,15 °C).
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Teoría cinética de los gases
La teoría cinética de los gases es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases (ley de los gases ideales), a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos.
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Volumen
El volumen es una magnitud métrica de tipo escalar Definida como la extensión en tres dimensiones de una región del espacio.
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La lista de arriba responde a las siguientes preguntas
- En qué se parecen Ley de Avogadro y Ley de los gases ideales
- Qué tienen en común Ley de Avogadro y Ley de los gases ideales
- Semejanzas entre Ley de Avogadro y Ley de los gases ideales
Comparación de Ley de Avogadro y Ley de los gases ideales
Ley de Avogadro tiene 52 relaciones, mientras Ley de los gases ideales tiene 59. Como tienen en común 23, el índice Jaccard es 20.72% = 23 / (52 + 59).
Referencias
En este artículo se encuentra la relación entre Ley de Avogadro y Ley de los gases ideales. Si desea acceder a cada artículo del que se extrajo la información visite:
