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24 relaciones: Amoníaco, Calor, Caloría, Calorimetría, Clorato de potasio, Cloruro de hidrógeno, Cloruro de sodio, Disolución, Disolvente, Energía reticular, Enlace de hidrógeno, Entalpía, Hidróxido de potasio, Hidróxido de sodio, Julio (unidad), Mol, Nitrato de amonio, Nitrato de potasio, Reacción endotérmica, Reacción exotérmica, Regla de Ephraim-Fajans, Reglas de Fajans, Solubilidad, Solvatación.
Amoníaco
El amoníaco, amoniaco, azano, espíritu de Hartshorn, trihidruro de nitrógeno o gas de amonio es un compuesto químico de nitrógeno con la fórmula química NH3.
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Calor
Se denomina calor a la energía en tránsito que se reconoce solo cuando se cruza la frontera de un sistema termodinámico.
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Caloría
Caloría es un nombre de una unidad de energía basada en la capacidad térmica específica del agua, que se usa también para definir el valor nutricional de los alimentos.
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Calorimetría
La calorimetría es la ciencia o el acto de medir los cambios en las variables de estado de un cuerpo con el propósito de derivar la transferencia de calor asociada con los cambios de su estado debido, por ejemplo, a reacciones químicas, cambios físicos o transiciones de fase, bajo restricciones específicas.
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Clorato de potasio
El clorato de potasio o clorato potásico es una sal formada por el anión clorato y el catión potasio.
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Cloruro de hidrógeno
El cloruro de hidrógeno (ácido clorhídrico en su forma hidratada) es un compuesto químico de fórmula HCl, formado por un átomo de cloro unido a uno de hidrógeno.
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Cloruro de sodio
El cloruro de sodio, sal común o sal de mesa, denominada en su forma mineral como halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl.
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Disolución
Una disolución o solución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones variables.
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Disolvente
Un disolvente o solvente es una sustancia química que disuelve al soluto (un sólido, líquido o gas químicamente diferente), resultando en una disolución; normalmente el solvente es el componente de una disolución presente en mayor cantidad.
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Energía reticular
La energía reticular o energía de red (U_0) es la energía requerida para formar un mol de un compuesto sólido iónico a partir de sus iones gaseosos.
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Enlace de hidrógeno
El enlace de hidrógeno es la fuerza eminentemente electrostática atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.
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Entalpía
La entalpía (del griego ἐνθάλπω, «agregar calor»; formado por ἐν, «en» y θάλπω, «calentar») es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, definida como «el flujo de energía térmica en los procesos químicos efectuados a presión constante cuando el único trabajo es de presión-volumen», es decir, la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno.
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Hidróxido de potasio
El hidróxido de potasio (también conocido como potasa cáustica) es un compuesto químico inorgánico de fórmula KOH.
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Hidróxido de sodio
El hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido sódico o hidrato de sodio, también conocido como sosa cáustica (en España y México) o soda cáustica (en el resto de Hispanoamérica), es un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base (química)) en la fabricación de papel, tejidos y detergentes.
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Julio (unidad)
El julio o joule (símbolo: J) es la unidad derivada del Sistema Internacional utilizada para medir energía, trabajo y calor.
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Mol
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
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Nitrato de amonio
El nitrato de amonio o nitrato amónico es una sal formada por iones nitrato y amonio.
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Nitrato de potasio
El compuesto químico nitrato de potasio, componente del salitre, o nitrato potásico es un nitrato cuya fórmula es KNO3.
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Reacción endotérmica
Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía, normalmente en forma de calor.
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Reacción exotérmica
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor, o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir: \Delta_H.
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Regla de Ephraim-Fajans
La regla de Ephraim-Fajans es una regla empírica enunciada tras realizar observaciones de la solubilidad de distintas sales, especialmente tras el estudio de los haluros alcalinos, y establece que sales con iones de radio próximo son relativamente poco solubles.
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Reglas de Fajans
En química inorgánica, las reglas de Fajans, formuladas en 1923 por el físicoquímico estadounidense de origen polaco Kasimir Fajans (1887–1975), se utilizan para predecir si un enlace químico será un enlace covalente o un enlace iónico, y dependen de la carga del catión y del tamaño relativo del catión y el anión.
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Solubilidad
La solubilidad es la capacidad de una sustancia de disolverse en otra llamada disolvente.
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Solvatación
La solvatación es el proceso de formación de interacciones entre moléculas de un disolvente con moléculas o iones de un soluto.
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