Tabla de contenidos
23 relaciones: Afinidad electrónica, Anión, Catión, Ciclo de Born-Haber, Ciclo termodinámico, Constante de Avogadro, Constante de Madelung, Ecuación de Born-Landé, Electrón, Energía, Energía de ionización, Enlace iónico, Entalpía, Ley de Coulomb, Ley de Hess, Metal, Mol, Núcleo atómico, Permitividad, Reacción química, Regla de Ephraim-Fajans, Termodinámica, Termoquímica.
- Química del estado sólido
Afinidad electrónica
La afinidad electrónica o electroafinidad se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental captura un electrón y forma un ion mononegativo.
Ver Energía reticular y Afinidad electrónica
Anión
Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado más electrones.
Catión
Un catión es un ion con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones.
Ver Energía reticular y Catión
Ciclo de Born-Haber
El ciclo de Born–Haber es un ciclo de reacciones químicas desarrollado en un principio por el físico Max Born y el químico alemán Fritz Haber en 1917. Energía reticular y ciclo de Born-Haber son química del estado sólido.
Ver Energía reticular y Ciclo de Born-Haber
Ciclo termodinámico
Se denomina ciclo termodinámico a cualquier serie de procesos termodinámicos tales que, al transcurso de todos ellos, el sistema regresa a su estado inicial; es decir, que la variación de las magnitudes termodinámicas propias del sistema se anula.
Ver Energía reticular y Ciclo termodinámico
Constante de Avogadro
Desde la revisión efectuada en la 26ª Conferencia General de Pesas y Medidas (CGPM) celebrada en el año 2018 la constante de Avogadro (símbolos: L, NA) tiene un valor exacto definido como 6,022 140 76 ×1023 mol−1.
Ver Energía reticular y Constante de Avogadro
Constante de Madelung
La constante de Madelung es un factor de corrección que contempla las interacciones electrostáticas de los iones más alejados que la simple pareja anión-catión y depende exclusivamente de la geometría del cristal iónico. Energía reticular y constante de Madelung son Cristalografía y química del estado sólido.
Ver Energía reticular y Constante de Madelung
Ecuación de Born-Landé
La ecuación de Born-Lande es una forma de calcular la energía de red de un compuesto iónico cristalino. Energía reticular y ecuación de Born-Landé son química del estado sólido.
Ver Energía reticular y Ecuación de Born-Landé
Electrón
En física, el electrón (del griego clásico ἤλεκτρον ḗlektron 'ámbar'), comúnmente representado por el símbolo e−, es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental negativa.
Ver Energía reticular y Electrón
Energía
El término energía (del griego ἐνέργεια enérgeia, ‘actividad’ ‘operación’; de ἐνεργóς energós, ‘fuerza de acción’ o ‘fuerza de trabajo’) tiene diversas acepciones y definiciones, relacionadas con la idea de una capacidad para obrar, surgir, transformar o poner en movimiento.
Ver Energía reticular y Energía
Energía de ionización
La energía de ionización (Ei) es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo de un elemento en estado gaseoso.
Ver Energía reticular y Energía de ionización
Enlace iónico
Un enlace iónico o electrovalente es el resultado de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo respecto a las valencias de los elementos y el número de electrones que deben perder o ganar para completar las capas, es decir, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo.
Ver Energía reticular y Enlace iónico
Entalpía
La entalpía (del griego ἐνθάλπω, «agregar calor»; formado por ἐν, «en» y θάλπω, «calentar») es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, definida como «el flujo de energía térmica en los procesos químicos efectuados a presión constante cuando el único trabajo es de presión-volumen», es decir, la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno.
Ver Energía reticular y Entalpía
Ley de Coulomb
La ley de Coulomb, nombrada en reconocimiento del físico francés Charles-Augustin de Coulomb (1736-1806), que enunció en 1785 y forma la base de la electrostática, puede expresarse como: La constante de proporcionalidad depende de la constante dieléctrica del medio en el que se encuentran las cargas.
Ver Energía reticular y Ley de Coulomb
Ley de Hess
En termodinámica, la ley de Hess, propuesta por Germain Henri Hess en 1840, establece que: «si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas», esto es, que los cambios de entalpía Son aditivos: ΔHneta.
Ver Energía reticular y Ley de Hess
Metal
Se denominan metales a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. Energía reticular y metal son química del estado sólido.
Mol
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Núcleo atómico
El núcleo atómico es la parte central de un átomo, tiene carga positiva, y concentra más del 99,9% de la masa total del átomo.
Ver Energía reticular y Núcleo atómico
Permitividad
La permitividad eléctrica (llamada también constante dieléctrica para dieléctricos homogéneos) es un parámetro físico de los materiales que describe cuánto son afectados por un campo eléctrico.
Ver Energía reticular y Permitividad
Reacción química
Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más especies químicas o sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
Ver Energía reticular y Reacción química
Regla de Ephraim-Fajans
La regla de Ephraim-Fajans es una regla empírica enunciada tras realizar observaciones de la solubilidad de distintas sales, especialmente tras el estudio de los haluros alcalinos, y establece que sales con iones de radio próximo son relativamente poco solubles.
Ver Energía reticular y Regla de Ephraim-Fajans
Termodinámica
La termodinámica es la rama de la física que describe los estados de equilibrio termodinámico a nivel macroscópico.
Ver Energía reticular y Termodinámica
Termoquímica
La termoquímica viene del griego thermos que significa calor y química, consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas, surgiendo como una aplicación de la termodinámica en la química.
Ver Energía reticular y Termoquímica
Ver también
Química del estado sólido
- Aducto
- Ciclo de Born-Haber
- Compuestos no estequiométricos
- Constante de Madelung
- Ecuación de Born-Landé
- Ecuación de Born-Mayer
- Efecto Jahn-Teller
- Energía reticular
- Hidrógeno sólido
- Metal
- Nanocompuesto
- Química del estado sólido
También se conoce como Energía de red, Red ionica.