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77 relaciones: Alambique, Amoníaco, Atmósfera (unidad), Atmósfera terrestre, Éter etílico, Buceo, Buceo técnico, Cantidad de sustancia, Cinética química, Clorometano, Columna de fraccionamiento, Concentración, Constante de equilibrio, Destilación, Destilación al vacío, Destilación azeotrópica, Destilación catalítica, Destilación con banda giratoria, Destilación con conos rotatorios, Destilación con efecto salino, Destilación continua, Destilación de recorrido corto, Destilación destructiva, Destilación extractiva, Destilación fraccionada, Destilación por arrastre de vapor, Destilación reactiva, Destilación seca, Destilador, Dióxido de carbono, Disolución, Disolvente, Ecuación de Fenske, Efecto de Paul Bert, Equilibrio químico, Equilibrio vapor-líquido, Evaporación, Evaporador rotativo, Fracción molar, Gas, Gas ideal, Gas respirable, Gasometría arterial, Hidrógeno, Hipoxia, Kugelrohr, Líquido, Líquido cefalorraquídeo, Ley de Henry, Ley de las presiones parciales, ..., Ley de Raoult, Método de McCabe-Thiele, Mezcla, Milímetro de mercurio, Mol, Molécula, Monóxido de carbono, Monte Everest, Narcosis de nitrógeno, Nitrógeno, Oficina Nacional de Administración Oceánica y Atmosférica, Oxígeno, Pascal (unidad), Placa teórica, Presión, Presión atmosférica, Presión de vapor, Principio de Le Châtelier, Punto de ebullición, Reacción química, Reflujo, Sólido, Solvatación, Temperatura, Vapor (estado), Vena, Volumen. Expandir índice (27 más) »
Alambique
El alambique (del árabe al-inbīq الأنبيق, del griego ambix ἄμβιξ, ‘copa’) o alquitara (del árabe al-qaṭṭārah القطارة, ‘la que destila’) es un aparato utilizado para la destilación de líquidos mediante un proceso de evaporación por calentamiento y posterior condensación por enfriamiento.
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Amoníaco
El amoníaco, amoniaco, azano, espíritu de Hartshorn, trihidruro de nitrógeno o gas de amonio es un compuesto químico de nitrógeno con la fórmula química NH3.
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Atmósfera (unidad)
La unidad de presión denominada atmósfera equivale a la presión que ejerce la atmósfera terrestre al nivel del mar.
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Atmósfera terrestre
La atmósfera terrestre es la parte gaseosa de la Tierra, siendo por esto la capa más externa y menos densa del planeta.
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Éter etílico
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Buceo
El buceo es el acto por medio del cual el ser humano se sumerge en el agua, ya sea el mar, un lago, un río, una cantera inundada o una piscina, con el fin de desarrollar una actividad deportiva, profesional, científica o militar con o sin ayuda de equipos especiales.
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Buceo técnico
El buceo técnico (también llamado buceo tec, tech o tek) es una forma de buceo que precisa de equipo y adiestramiento específicos para su práctica.
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Cantidad de sustancia
El Sistema Internacional de Unidades (SI) define la cantidad de sustancia como una magnitud fundamental que es proporcional al número de entidades elementales presentes.
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Cinética química
La cinética química es una rama de la fisicoquímica, esta área de estudio se encarga de la rapidez de reacción y los factores que la afectan.
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Clorometano
El clorometano es una sustancia química, también llamada cloruro de metilo (licuado).
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Columna de fraccionamiento
Una columna de fraccionamiento es un elemento esencial utilizado en la destilación de mezclas líquidas para separar la mezcla en sus partes componentes o fracciones, en función de las diferencias en las volatilidades.
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Concentración
En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolución o, a veces, de disolvente; donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el solvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.
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Constante de equilibrio
La constante de equilibrio de una reacción química es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico, un estado que se acerca a un sistema químico dinámico después de que haya transcurrido el tiempo suficiente, en el que su composición no tiene una tendencia medible hacia un cambio adicional.
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Destilación
La destilación es el proceso de separar los componentes o sustancias de una mezcla líquida mediante el uso de la ebullición selectiva y la condensación.
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Destilación al vacío
La destilación al vacío es un método de destilación realizado a presión reducida.
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Destilación azeotrópica
En química, la destilación azeotrópica es cualquiera de una gama de técnicas utilizadas para romper un azeótropo en la destilación.
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Destilación catalítica
La destilación catalítica es una rama de la destilación reactiva que combina los procesos de destilación y catálisis para separar selectivamente las mezclas dentro de las soluciones.
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Destilación con banda giratoria
La destilación con banda giratoria es una técnica utilizada para separar mezclas de líquidos que son similares en los puntos de ebullición.
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Destilación con conos rotatorios
Las columnas de conos rotatorios se utilizan en forma de destilación al vapor a baja temperatura para extraer suavemente los productos químicos volátiles de los alimentos líquidos y minimizar el efecto sobre el sabor del producto.
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Destilación con efecto salino
La destilación con efecto salino es un método de destilación extractiva en el que se disuelve una sal en la mezcla de líquidos a destilar.
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Destilación continua
La destilación continua es una separación en curso en la cual una mezcla se alimenta continuamente (sin interrupción) al proceso y las fracciones separadas se eliminan continuamente como flujos de salida.
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Destilación de recorrido corto
La destilación de recorrido corto es una técnica de destilación que implica que el destilado se desplace una corta distancia, a menudo solo unos pocos centímetros, y normalmente se realiza a presión reducida.
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Destilación destructiva
La destilación destructiva es el proceso químico de la descomposición del material no procesado calentándolo a una temperatura alta; el término se aplica generalmente al procesamiento de material orgánico en ausencia de aire o en presencia de cantidades limitadas de oxígeno u otros reactivos, catalizadores o disolventes, como vapor o fenoles.
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Destilación extractiva
La destilación extractiva se define como la destilación en presencia de un componente miscible, de alto punto de ebullición y relativamente no volátil, el disolvente, que no forma azeótropo con los otros componentes de la mezcla.
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Destilación fraccionada
La destilación fraccionada es un proceso físico utilizado en química para separar mezclas (generalmente homogéneas) de líquidos mediante el calor, y con un amplio intercambio calorífico y másico entre vapores y líquidos.
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Destilación por arrastre de vapor
La destilación por arrastre de vapor es un tipo especial de destilación (un proceso de separación) para materiales sensibles a la temperatura como los compuestos aromáticos naturales.
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Destilación reactiva
La destilación reactiva es un proceso donde el reactor químico es también el alambique.
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Destilación seca
La destilación seca es el calentamiento de materiales sólidos para producir productos gaseosos (que pueden condensarse en líquidos o sólidos).
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Destilador
Un destilador es un aparato usado para destilar mezclas de líquidos con distinto punto de ebullición haciendo que hiervan y luego enfriando para condensar el vapor.
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Dióxido de carbono
El dióxido de carbono (fórmula química CO2) es un compuesto de carbono y oxígeno que existe como gas incoloro en condiciones de temperatura y presión estándar (TPS).
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Disolución
Una disolución o solución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones variables.
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Disolvente
Un disolvente o solvente es una sustancia química que disuelve al soluto (un sólido, líquido o gas químicamente diferente), resultando en una disolución; normalmente el solvente es el componente de una disolución presente en mayor cantidad.
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Ecuación de Fenske
La ecuación de Fenske en la destilación fraccionada continua es una ecuación utilizada para calcular el número mínimo de platos teóricos requeridos para la separación de una corriente de alimentación binaria mediante una columna de fraccionamiento que se opera a reflujo total (es decir, lo que significa que no hay destilado del producto de cabeza).
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Efecto de Paul Bert
El efecto de Paul Bert describe la toxicidad del dioxígeno (antiguamente, oxígeno) a presiones hiperbáricas, presentes en los vuelos espaciales o en inmersiones submarinas.
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Equilibrio químico
En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto.
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Equilibrio vapor-líquido
En termodinámica e ingeniería química, el equilibrio vapor-líquido (VLE) describe la distribución de una especie química entre la fase de vapor y una fase líquida.
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Evaporación
La evaporación es un proceso físico que consiste en el paso lento y gradual de un estado líquido hacia un estado ''gaseoso'', tras haber adquirido suficiente energía para vencer a la tensión superficial.
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Evaporador rotativo
Un evaporador rotativo (o rotavapor / rotovap) es un dispositivo utilizado en laboratorios químicos para la eliminación eficiente y suave de los solventes de las muestras por evaporación.
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Fracción molar
En química, la fracción molar (xi o) se define como la unidad de la cantidad de un constituyente (expresada en moles), ni, dividida por la cantidad total de todos los constituyentes en una mezcla (también expresada en moles), ntot.
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Gas
El gas (palabra inventada por el científico flamenco Jan Baptista van Helmont en el, sobre el latín chaos) es un estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan o reaccionan débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta concentración de energía cinética.
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Gas ideal
Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio, que no interactúan entre sí.
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Gas respirable
En buceo, un gas respirable es la mezcla gaseosa homogénea formada por oxígeno y uno o dos gases inertes que se utiliza para posibilitar la respiración de los buzos.
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Gasometría arterial
La gasometría arterial es una técnica de medición respiratoria invasiva que permite, en una muestra de sangre arterial, determinar el pH, las presiones arteriales de oxígeno y dióxido de carbono y la concentración de bicarbonato.
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Hidrógeno
El hidrógeno (en griego, de ὕδωρ hýdōr, genitivo ὑδρός hydrós, y γένος génos «que genera o produce agua») es el elemento químico de número atómico 1, representado por el símbolo H. Con una masa atómica de 1,00797, es el más ligero de la tabla periódica de los elementos.
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Hipoxia
En medicina, la hipoxia (del griego antiguo ὑπό hypó 'debajo de', ὀξύς oxys 'oxígeno', íā 'cualidad') es un estado de deficiencia de oxígeno en la sangre, células y tejidos del organismo, con compromiso de la función de los mismos.
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Kugelrohr
Un Kugelrohr (alemán para "tubo esférico") es un aparato de destilación al vacío de corto recorrido se usa típicamente para destilar cantidades relativamente pequeñas de compuestos con altos puntos de ebullición (generalmente más de 300 °C) bajo presión muy reducida.
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Líquido
El líquido es un estado de agregación de la materia en forma de fluido altamente incompresible, lo que significa que su volumen es casi constante en un rango grande de presión.
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Líquido cefalorraquídeo
El líquido cefalorraquídeo (LCR) o líquido cerebroespinal (LCE) es un líquido incoloro que baña el encéfalo y la médula espinal.
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Ley de Henry
La ley de Henry enuncia que a una temperatura constante, la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido, es decir, a mayor presión, mayor solubilidad y a la inversa.
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Ley de las presiones parciales
La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton) escrito en el año 1802 por el físico, químico y matemático británico John Dalton.
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Ley de Raoult
La ley de Raoult es una ley termodinámica que establece que la presión de vapor parcial de cada componente de una mezcla ideal de líquidos es igual a la presión de vapor del componente puro multiplicado por su fracción molar en la mezcla.
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Método de McCabe-Thiele
El método de McCabe-Thiele se considera el método más simple y quizás el más instructivo para el análisis de la destilación binaria.
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Mezcla
Una mezcla es un material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente.
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Milímetro de mercurio
El milímetro de mercurio (mmHg) es una unidad de presión manométrica, anteriormente definida como la presión ejercida en la base de una columna de mercurio (Hg) de un milímetro de altura (con una densidad de 13 595.1 kg/m³ a una temperatura de 273.15 K (0 °C) bajo la influencia de la aceleración estándar de la gravedad, 9.806 65 m/s²) y ahora definida precisamente como.
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Mol
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
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Molécula
En química, una molécula (del nuevo latín molecula, que es un diminutivo de la palabra moles, 'masa') es un grupo eléctricamente neutro y suficientemente estable de al menos dos átomos en una configuración definida, unidos por enlaces químicos fuertes covalentes.
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Monóxido de carbono
El monóxido de carbono, también denominado óxido de carbono(II), gas carbonoso y anhídrido carbonoso (los dos últimos cada vez más en desuso), cuya fórmula química es CO es un gas incoloro y altamente tóxico.
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Monte Everest
El monte Everest o Éverest es la montaña más alta de la superficie del planeta Tierra, con una altitud de 8848,86 metros (29 029 pies) sobre el nivel del mar.
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Narcosis de nitrógeno
La narcosis de nitrógeno es una alteración reversible del estado de conciencia de un individuo en el buceo profundo con botella de aire comprimido o cualquier otra mezcla gaseosa que contenga nitrógeno.
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Nitrógeno
El nitrógeno es un elemento químico de número atómico 7, símbolo N, su masa atómica es de 14,0067 g/mol y en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78 % del aire atmosférico.
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Oficina Nacional de Administración Oceánica y Atmosférica
La Oficina Nacional de Administración Oceánica y Atmosférica (National Oceanic and Atmospheric Administration, NOAA) es una agencia científica del Departamento de Comercio de los Estados Unidos cuyas actividades se centran en monitorear las condiciones de los océanos y la atmósfera.
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Oxígeno
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y número de masa (peso atómico) 15,9994 uma, representado por el símbolo O. Su nombre proviene de las raíces griegas ὀξύς (oxys) (‘ácido’, literalmente ‘punzante’, en referencia al sabor de los ácidos) y –γόνος (-gonos) (‘productor’, literalmente ‘engendrador’; es decir, "productor de ácidos"), porque en la época en que se le dio esta denominación se creía, incorrectamente, que todos los ácidos requerían oxígeno para su composición.
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Pascal (unidad)
El pascal (símbolo Pa) es la unidad de presión del Sistema Internacional de Unidades.
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Placa teórica
Un plato teórico en muchos procesos de separación es una zona o etapa hipotética en la que dos fases, como las fases líquida y vapor de una sustancia, establecen un equilibrio entre sí.
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Presión
La presión (símbolo: p o P) es una magnitud física que mide la proyección de la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar cómo se aplica una determinada fuerza resultante sobre una línea.
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Presión atmosférica
La presión atmosférica es la fuerza por unidad de superficie que ejerce el aire que forma la atmósfera sobre la superficie terrestre.
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Presión de vapor
La presión de vapor es la presión que ejerce la fase gaseosa o vapor sobre la fase líquida en un sistema cerrado a una temperatura determinada, cuando la fase líquida y el vapor se encuentran en equilibrio dinámico.
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Principio de Le Châtelier
El principio de Le Châtelier, postulado en 1884 por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés, establece que: El término “perturbación” significa aquí un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura que altera el estado de equilibrio de un sistema.
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Punto de ebullición
El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión que rodea al líquido y se transforma en vapor.
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Reacción química
Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más especies químicas o sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
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Reflujo
El reflujo es una técnica que implica la condensación de vapores y el retorno de este condensado al sistema del que se originó.
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Sólido
El sólido (del latín solĭdus) es un estado de agregación de la materia, que se caracteriza porque opone resistencia a cambios de forma y de volumen.
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Solvatación
La solvatación es el proceso de formación de interacciones entre moléculas de un disolvente con moléculas o iones de un soluto.
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Temperatura
La temperatura es una magnitud referida a la noción de calor medible mediante un termómetro.
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Vapor (estado)
El vapor es el estado de agregación de la materia en el que las moléculas interaccionan débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a expandirse todo lo posible, es decir, que es la fase gaseosa de una sustancia siempre que esta se encuentre por debajo de su temperatura crítica.
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Vena
En anatomía, una vena es un vaso sanguíneo que conduce la sangre desde los capilares hasta el corazón.
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Volumen
El volumen es una magnitud métrica de tipo escalar Definida como la extensión en tres dimensiones de una región del espacio.
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