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65 relaciones: Acidosis, Afinidad protónica, Alcalosis, Anfótero, Anhidrasa carbónica, Aparato circulatorio, Aparato respiratorio, Autoionización del agua, Ácido, Ácido conjugado, Ácido débil, Ácido fuerte, Ácido inorgánico, Ácido orgánico, Ácidos quirales de Lewis, Ácidos sólidos, Base (química), Base débil, Base no nucleófila, Base orgánica, Bicarbonato, Bulbo raquídeo, Catálisis ácida de Lewis, Constante de disociación, Constante de disociación ácida, Cuerpo cetónico, Dióxido de carbono, Duodeno, Ecuación de Henderson-Hasselbalch, Extracción ácido-base, Función de acidez, Función de acidez de Hammett, Gasometría arterial, Helicobacter pylori, Homeostasis, Homeostasis ácido-base, Jugo gástrico, Ley de Henry, Ley de masas, Litro, Método de Gutmann-Beckett, Metabolismo, Milímetro de mercurio, Mol, Mucosa estomacal, Número de donante, Nitrógeno ureico en sangre, Par de Lewis frustrado, PCO2, PH, ..., Presión parcial, Principio de Le Châtelier, Pulmón, Química del equilibrio, Reacción ácido-base, Respiración celular, Riñón, Sangre, Solubilidad, Superácido, Superbase, Tampón químico, Teoría ácido-base de Brønsted-Lowry, Teoría ácido-base de Lewis, Valoración ácido-base. Expandir índice (15 más) »
Acidosis
En medicina, la acidosis puede definirse como aquellas situaciones clínicas en las que existe un trastorno hidroelectrolítico en el equilibrio ácido-base en el que predomina un aumento en la concentración de hidronios.
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Afinidad protónica
La afinidad protónica (PA, Epa) de un anión o de un átomo o molécula neutra es el negativo del cambio de entalpía en la reacción entre las especies anteriores y el protón en la fase gaseosa: Estas reacciones son siempre exotérmicas en la fase gaseosa, es decir, se libera energía cuando la reacción avanza en la dirección mostrada y la entalpía es negativa, mientras que la afinidad de protones es positiva.
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Alcalosis
La alcalosis (o alcalemia) es un término clínico que indica un trastorno hidroelectrolítico en el que hay un aumento en la alcalinidad (o basicidad) de los fluidos corporales, es decir, un exceso de base (álcali) en los líquidos corporales.
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Anfótero
En química, una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base.
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Anhidrasa carbónica
La anhidrasa carbónica (AC, carbonato-deshidratasa) es una enzima que pertenece a una familia de metaloenzimas (enzimas que contienen uno o más átomos metálicos como componente funcional de la enzima) y que catalizan la conversión rápida de dióxido de carbono y agua a bicarbonato y protones, una reacción que ocurre más lenta en ausencia del catalizador.
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Aparato circulatorio
El aparato circulatorioAparato: «Disposición de un número de partes que actúan conjuntamente en la realización de una función especial; se utiliza en la nomenclatura anatómica para designar un número de estructuras u órganos que actúan juntas en el servicio de una función específica».
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Aparato respiratorio
La mayor parte de los animales disponen de sistemas respiratorios que tiene la función de intercambiar gases entre sus células y el ambiente que los rodea, su estructura y función es muy variable dependiendo del tipo de organismo.
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Autoionización del agua
La autoionización del agua (también llamada autodisociación del agua) es la reacción química en la que dos moléculas de agua reaccionan para producir un ion hidronio (H3O+) y un ion hidróxido (OH−): 2 H2O (l) H3O+ (aq) + OH- (aq) Este es un ejemplo de autoprotólisis, y se basa en la naturaleza anfotérica del agua.
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Ácido
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
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Ácido conjugado
Un ácido conjugado, dentro de la teoría del ácido-base de Brønsted-Lowry, es un compuesto químico formado por la recepción de un protón (H+) por una base; en otras palabras, es una base con un ion de hidrógeno agregado.
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Ácido débil
Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa.
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Ácido fuerte
Un ácido fuerte es un ácido que se ioniza casi por completo en solución acuosa para ganar electrones, de acuerdo con la ecuación: Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la denominación de «ácido fuerte» se refiere solo a la disociación del primer protón.
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Ácido inorgánico
Un ácido inorgánico (o ácido mineral) es un ácido derivado de uno o más compuestos inorgánicos, y todos los ácidos inorgánicos forman iones hidrógeno e iones de base conjugada cuando se disuelve en agua.
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Ácido orgánico
Un ácido orgánico es un compuesto orgánico con propiedades ácidas.
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Ácidos quirales de Lewis
Los ácidos quirales de Lewis (CLA) son un tipo de catalizador ácido de Lewis que afecta la quiralidad del sustrato cuando reacciona con él.
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Ácidos sólidos
Los ácidos sólidos son ácidos que no se disuelven en el medio de reacción.
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Base (química)
Una base o álcali (del árabe: al-qaly القلي,القالي, 'ceniza') es una sustancia que presenta propiedades alcalinas.
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Base débil
Al disolverse en agua, una base débil no se disocia completamente y la solución acuosa resultante contiene ion OH y el radical básico correspondiente en una pequeña proporción junto con una gran proporción de moléculas no disociadas de la base.
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Base no nucleófila
Como su nombre lo indica, una base no nucleófila es una base orgánica estéricamente impedida que es un nucleófilo pobre.
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Base orgánica
Una base orgánica es un compuesto orgánico que actúa como una base.
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Bicarbonato
Los bicarbonatos son sales ácidas derivadas del ácido carbónico (H2CO3) que contienen el anión bicarbonato (HCO3-). El nombre bicarbonato está aún muy extendido en el comercio y la industria, pero no está recomendado por la IUPAC: se prefiere el nombre antiguo admitido anión hidrogenocarbonato o si es una sal ácida hidrogenocarbonato del metal correspondiente, o mejor aún, el nombre sistemático anión hidrogenotrioxidocarbonato (1-) o si es una sal hidrogenotrioxidocarbonato del metal correspondiente.
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Bulbo raquídeo
El bulbo raquídeo o médula oblongada (medulla oblongata, en latín) es el más bajo de los tres segmentos del tronco del encéfalo, situándose entre el puente troncoencefálico o protuberancia anular, por arriba, y la médula espinal, por debajo.
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Catálisis ácida de Lewis
En la catálisis ácida de Lewis de reacciones orgánicas, un ácido de Lewis a base de metal actúa como un aceptor de par de electrones para aumentar la reactividad de un sustrato.
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Constante de disociación
En química, bioquímica y farmacología, una constante de disociación (K_d) es un tipo específico de constante de equilibrio que mide la propensión de un objeto más grande a separarse (disociarse) reversiblemente en componentes más pequeños, como cuando un complejo se desintegra en sus moléculas componentes, o cuando una sal se divide en sus iones componentes.
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Constante de disociación ácida
Una constante de disociación ácida, Ka, (también conocida como constante de acidez, o constante de ionización ácida) es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en disolución.
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Cuerpo cetónico
Los cuerpos cetónicos son compuestos químicos producidos por cetogénesis en las mitocondrias de las células del hígado y la glia.
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Dióxido de carbono
El dióxido de carbono (fórmula química CO2) es un compuesto de carbono y oxígeno que existe como gas incoloro en condiciones de temperatura y presión estándar (TPS).
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Duodeno
En el aparato digestivo, el duodeno es la parte del intestino delgado que conecta el estómago con el yeyuno.
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Ecuación de Henderson-Hasselbalch
La ecuación de Henderson-Hasselbalch es una expresión utilizada en química para calcular el pH de una disolución reguladora, o también, a partir del p''K''a o el p''K''b (obtenidos de la constante de disociación del ácido o de la constante de disociación de la base) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base y de sus correspondientes base o ácido conjugado, respectivamente.
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Extracción ácido-base
La extracción ácido-base es un procedimiento que utiliza extracciones líquido-líquido secuenciales para purificar los ácidos y las bases de mezclas basándose en sus propiedades químicas.
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Función de acidez
Una función de acidez es una medida de la acidez de un medio o sistema de disolventes, generalmente expresada en términos de su capacidad para donar protones a (o aceptar protones de) un soluto (acidez de Brønsted).
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Función de acidez de Hammett
La función de acidez de Hammett es una medida de la acidez que se usa para soluciones muy concentradas de ácidos fuertes, incluyendo superácidos.
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Gasometría arterial
La gasometría arterial es una técnica de medición respiratoria invasiva que permite, en una muestra de sangre arterial, determinar el pH, las presiones arteriales de oxígeno y dióxido de carbono y la concentración de bicarbonato.
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Helicobacter pylori
Helicobacter pylori es una bacteria gramnegativa con forma de bacilo helicoidal (de esta característica morfológica deriva el nombre de la Helicobacter) que habita en el epitelio gástrico humano.
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Homeostasis
La homeostasis (del griego ὅμοιος hómoios, ‘igual’, ‘similar’, y στάσις stásis, ‘estado’, ‘estabilidad’) es una propiedad de los organismos que consiste en su capacidad de mantener una condición interna estable compensando los cambios en su entorno mediante el intercambio regulado de materia y energía con el exterior (metabolismo).
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Homeostasis ácido-base
La homeostasis ácido-base es la regulación homeostática del pH del líquido extracelular del cuerpo (ECF).
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Jugo gástrico
El jugo gástrico es una secreción líquida de la mucosa gástrica, que contiene una mezcla heterogénea de líquido claro y moco transparente con grumos.
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Ley de Henry
La ley de Henry enuncia que a una temperatura constante, la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido, es decir, a mayor presión, mayor solubilidad y a la inversa.
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Ley de masas
La ley de masas o ley de acción de masas establece que para una reacción química reversible, en equilibrio a una temperatura constante, debe existir una relación constante entre concentraciones de reactivos y productos.
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Litro
El litro (símbolos L o l) es una unidad de volumen del sistema métrico decimal, aceptada por el SI, igual a 1 decímetro cúbico (dm³), 1000 centímetros cúbicos (cm³) o 1/1000 metros cúbicos.
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Método de Gutmann-Beckett
El método de Gutmann-Beckett es un procedimiento experimental utilizado por los químicos para evaluar la acidez de Lewis de las especies moleculares.
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Metabolismo
El término metabolismo (acuñado por Theodor Schwann, proveniente del griego μεταβολή, metabole, que significa cambio, más el sufijo -ισμός (-ismo) que significa cualidad, sistema), hace referencia a todos los procesos físicos y químicos del cuerpo que convierten o usan energía, tales como: respiración, circulación sanguínea, regulación de la temperatura corporal, contracción muscular, digestión de alimentos y nutrientes, eliminación de los desechos a través de la orina y de las heces y funcionamiento del cerebro y los nervios.
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Milímetro de mercurio
El milímetro de mercurio (mmHg) es una unidad de presión manométrica, anteriormente definida como la presión ejercida en la base de una columna de mercurio (Hg) de un milímetro de altura (con una densidad de 13 595.1 kg/m³ a una temperatura de 273.15 K (0 °C) bajo la influencia de la aceleración estándar de la gravedad, 9.806 65 m/s²) y ahora definida precisamente como.
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Mol
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
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Mucosa estomacal
La mucosa estomacal o mucosa gástrica es una muy delgada capa de tejido celular, que reviste la pared interna del estómago, que se encuentra en contacto con la luz y su contenido.
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Número de donante
En química, un número de donante (DN) es una medida cuantitativa de la basicidad de Lewis.
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Nitrógeno ureico en sangre
El nitrógeno ureico en la sangre (BUN) (Blood urea nitrogen, por sus siglas en inglés) es la cantidad de nitrógeno circulando en forma de urea en el torrente sanguíneo.
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Par de Lewis frustrado
En química, un par de Lewis frustrado (FLP por sus siglas en inglés) es un compuesto o mezcla que contiene un ácido de Lewis y una base de Lewis que, debido al impedimento estérico, no se puede combinar para formar un aducto clásico.
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PCO2
La presión parcial de dióxido de carbono (pCO2, también PaCO2) en la sangre arterial expresa la eficacia de la ventilación alveolar, dada la gran capacidad de difusión de este gas.
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PH
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución acuosa.
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Presión parcial
En una mezcla de gases, cada gas constituyente tiene una presión parcial que es la presión teórica de ese gas constituyente si ocupase por si solo el volumen completo de la mezcla original, a la misma temperatura.
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Principio de Le Châtelier
El principio de Le Châtelier, postulado en 1884 por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés, establece que: El término “perturbación” significa aquí un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura que altera el estado de equilibrio de un sistema.
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Pulmón
Los pulmones son estructuras anatómicas pertenecientes al sistema respiratorio, se ubican en la caja torácica, a ambos lados del mediastino.
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Química del equilibrio
La química del equilibrio se ocupa de los sistemas en equilibrio químico.
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Reacción ácido-base
Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido, por ejemplo el ácido clorhídrico y una base, el hidróxido de sodio.
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Respiración celular
La respiración celular o respiración interna es un conjunto de reacciones bioquímicas en las cuales determinados compuestos orgánicos son degradados completamente, por oxidación, hasta convertirse en sustancias inorgánicas, proceso que proporciona energía aprovechable para la célula (principalmente en forma de ATP).
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Riñón
Los riñones son los órganos principales del aparato urinario humano.
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Sangre
La sangre (del latín: sanguis, -ĭnis) es un tejido conectivo líquido, que circula por capilares, venas y arterias de todos los vertebrados.
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Solubilidad
La solubilidad es la capacidad de una sustancia de disolverse en otra llamada disolvente.
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Superácido
Un superácido es un ácido con una acidez mayor que el ácido sulfúrico cuándo este se encuentra al 100%.
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Superbase
En química, una superbase es una base extremadamente fuerte, siendo esta un compuesto que tiene una alta afinidad con los protones de otros elementos o sustancias.
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Tampón químico
Un tampón, disolución amortiguadora, disolución buffer o disolución reguladora es una mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un ácido débil y su base conjugada, es decir, sales hidrolíticamente activas (también puede ser de bases débiles y su ácido conjugado).
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Teoría ácido-base de Brønsted-Lowry
La teoría de Brønsted-Lowry es una teoría sobre las reacciones ácido-base que fue propuesta independientemente por Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry en 1923.
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Teoría ácido-base de Lewis
Un ácido de Lewis es una especie química que contiene un orbital vacío que es capaz de aceptar un par de electrones de una base de Lewis para formar un aducto de Lewis.
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Valoración ácido-base
Una valoración ácido-base (también llamada volumetría ácido-base, titulación ácido-base o valoración y/o equivalente de neutralización) es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida en una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido, neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o bien sea una concentración de base desconocida neutralizada por una solución de ácido conocido.
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