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96 relaciones: Agua, Alótropos del carbono, Alotropía, Azufre, Calaverita, Calcogenuro, Captura electrónica, Carbonoideos, Catión, Conductividad térmica, Configuración electrónica, Congelación de alimentos, Desintegración alfa, Desintegración beta, Electrón, Electrón de valencia, Electronegatividad, Elemento químico, Elementos del periodo 2, Elementos del periodo 3, Elementos del periodo 4, Elementos del periodo 5, Elementos del periodo 6, Elementos del periodo 7, Emisión de neutrones, Emisión de protones, Enlace covalente, Enlace doble, Enlace simple, Escalas de dureza, Espalación, Estado de oxidación, Estructura cristalina, Fisión nuclear, Flúor, Gases nobles, Geometría molecular piramidal trigonal, Grupo del boro, Halógenos, Hidrógeno, Hidróxido, Idioma griego, Isómero nuclear, Isótopo, Livermorio, Metaestabilidad, Metal, Núcleo atómico, Número atómico, Número mágico (física), ..., No metal, Orbital atómico, Orbital molecular, Organismo aerobio, Oro, Oxígeno, Oxígeno líquido, Oxígeno sólido, Ozono, Peróxido, Peróxido de hidrógeno, Pirita, Plata, Pnictógeno, Polarizabilidad, Polonio, Polonio-210, Química orgánica, Radiación cósmica, Radio atómico, Radio iónico, Regla del octeto, Sólido amorfo, Selenato, Selenio, Selenocisteína, Semiconductor, Semimetal, Separación del aire, Siderurgia, Sistema cristalino cúbico, Sistema cristalino hexagonal, Sistema cristalino monoclínico, Sistema cristalino ortorrómbico, Spiralia, Springer Science+Business Media, Sulfato, Sulfito, Tabla periódica de los elementos, Telurato, Telurio, Tetraoxígeno, Tiosulfato, Toxicidad, Trióxido de telurio, Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. Expandir índice (46 más) »
Agua
El agua (del latín aqua) es una sustancia cuya molécula está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O) unidos por un enlace covalente.
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Alótropos del carbono
Esta es una lista de los alótropos de carbono.
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Alotropía
Alotropía (cambio, giro) es la propiedad de algunas sustancias simples de poseer estructuras atómicas o moleculares diferentes.
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Azufre
El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S (del latín sulphur).
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Calaverita
La calaverita o teluro de oro es un mineral metálico.
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Calcogenuro
Los calcogenuros son una serie de compuestos químicos que contienen un anión formado por un elemento anfígeno (grupo 16) y un elemento metal de carácter electropositivo.
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Captura electrónica
La captura electrónica es un proceso mediante el cual un electrón atómico, normalmente de la capa K, se combina con un protón del núcleo y forma un neutrón y un neutrino electrónico.
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Carbonoideos
Los carbonoideos son elementos químicos que se encuentran en el grupo 14, son por orden de número atómico creciente.
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Catión
Un catión es un ion con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones.
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Conductividad térmica
La conductividad térmica es una propiedad física de los materiales que mide la capacidad de conducción de calor.
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Configuración electrónica
En química, la configuración electrónica indica la forma en la cual los electrones se estructuran u organizan en un átomo, de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, que expresa a las funciones de onda del sistema como un producto de orbitales antisimetrizado.
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Congelación de alimentos
La congelación de alimentos los conserva desde el momento en que se preparan hasta el momento en que se consumen.
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Desintegración alfa
La desintegración alfa o decaimiento alfa es una variante de desintegración radiactiva por la cual un núcleo atómico emite una partícula alfa y se convierte en un núcleo con cuatro unidades menos de número másico y dos unidades menos de número atómico.
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Desintegración beta
La desintegración beta, emisión beta o decaimiento beta es un proceso mediante el cual un nucleido o núcleido inestable emite una partícula beta (un electrón o positrón) para compensar la relación de neutrones y protones del núcleo atómico.
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Electrón
En física, el electrón (del griego clásico ἤλεκτρον ḗlektron 'ámbar'), comúnmente representado por el símbolo e−, es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental negativa.
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Electrón de valencia
Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en el nivel principal de energía (n) También llamado nivel externo, o número cuántico principal, simbolo n, caracterizado por el primer número en notación en diagramas de Moeller o construcción por Aufbau.
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Electronegatividad
La electronegatividad es la fuerza, el poder de un átomo de atraer a los electrones hacia sí mismo.
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Elemento químico
Los elementos químicos son un tipo de materia formada por átomos de la misma categoría.
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Elementos del periodo 2
Los elementos químicos presentes en la segunda fila (o Periodo) de la Tabla periódica de los elementos.
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Elementos del periodo 3
Un elemento del periodo 3 es aquel elemento químico en la tercera fila (o periodo) de la tabla periódica.
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Elementos del periodo 4
Un elemento del periodo 4 es aquel elemento químico en la cuarta fila (o periodo) de la tabla periódica.
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Elementos del periodo 5
Un elemento del periodo 5 es aquel elemento químico en la quinta fila (o periodo) de la tabla periódica.
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Elementos del periodo 6
Un elemento del periodo 6 es aquel elemento químico en la sexta fila (o periodo) de la tabla periódica, incluidos los lantánidos.
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Elementos del periodo 7
Un elemento del periodo 7 es aquel elemento químico en la séptima fila (o periodo) de la tabla periódica, incluidos los actínidos.
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Emisión de neutrones
La emisión de neutrones es un modo de decaimiento radioactivo por el cual uno o más neutrones son expulsados desde un núcleo. Ocurre en los nucleidos con más neutrones que protones, y también desde estados excitados de otros nucleidos como en el caso de la emisión de fotoneutrones y emisión de neutrones mediante retardo beta.
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Emisión de protones
La emisión de protones (también conocida como radiactividad de protones) es un tipo raro de desintegración radiactiva en la que se expulsa un protón de un núcleo.
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Enlace covalente
Un enlace covalente se produce en dos átomos no metálicos cuando se unen y comparten uno o más electrones del último nivel (electrones de valencia) (excepto el hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones) para alcanzar así la regla del octeto.
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Enlace doble
Un enlace doble en química es un enlace covalente entre dos átomos que implica cuatro electrones de enlace en lugar de los dos de una ligazón simple.
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Enlace simple
En química, un enlace simple consiste en una ligazón entre dos átomos que involucra dos electrones de valencia.
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Escalas de dureza
La dureza es la oposición que ofrecen los materiales a alteraciones como la penetración, la abrasión, el rayado, la cortadura, y las deformaciones permanentes entre otras.
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Espalación
La espalación (del inglés spall, ‘astilla’) es, en general, un proceso en el cual un cuerpo emite fragmentos debido a un impacto o al estrés.
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Estado de oxidación
En química, el estado de oxidación (EO) es un indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química (por ejemplo un ion).
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Estructura cristalina
La estructura cristalina es la forma sólida de cómo se ordenan y empaquetan los átomos, moléculas, o iones.
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Fisión nuclear
En física nuclear, la fisión (no confundir con la fusión nuclear) es la división de un núcleo en núcleos más livianos, además de algunos subproductos como neutrones libres, fotones (generalmente rayos gamma) y otros fragmentos del núcleo como partículas alfa (núcleos de helio) y beta (electrones y positrones de alta energía) además de gran cantidad de energía.
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Flúor
El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos.
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Gases nobles
Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: por ejemplo, bajo condiciones normales, son gases monoatómicos, incoloros y presentan una reactividad muy baja.
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Geometría molecular piramidal trigonal
En química, la geometría molecular piramidal trigonal es un tipo de geometría molecular con un átomo en el vértice superior y tres átomos en las esquinas de un triángulo, en un plano inferior.
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Grupo del boro
El grupo del boro, boroides, boroideos o térreos es una serie de elementos que están situados en el grupo 13 de la tabla periódica de los elementos.
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Halógenos
Los halógenos (del griego: formador de sales) son los elementos químicos que forman el grupo 17 o grupo VII (utilizado anteriormente) de la tabla periódica: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y teneso (Ts).
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Hidrógeno
El hidrógeno (en griego, de ὕδωρ hýdōr, genitivo ὑδρός hydrós, y γένος génos «que genera o produce agua») es el elemento químico de número atómico 1, representado por el símbolo H. Con una masa atómica de 1,00797, es el más ligero de la tabla periódica de los elementos.
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Hidróxido
El hidróxido es una combinación derivada del agua tras la sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por la de un metal, se encuentra presente en muchas bases.
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Idioma griego
El griego (en griego antiguo: Ἑλληνική ɣλῶσσα o Ἑλληνική ɣλῶττα; o Ελληνικά en griego moderno; en latín: Lingua Graeca) es una lengua originaria de Grecia, que pertenece a la rama helénica de las lenguas indoeuropeas.
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Isómero nuclear
Un isómero nuclear es un estado metaestable de un núcleo atómico, producido por la excitación de uno o más de sus nucleones (protones o neutrones).
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Isótopo
Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico.
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Livermorio
El livermorio es el nombre del elemento sintético de la tabla periódica cuyo símbolo es Lv y su número atómico es 116.
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Metaestabilidad
La metaestabilidad es la propiedad que exhibe un sistema con varios estados de equilibrio, cuando permanece en un estado de equilibrio débilmente estable durante un considerable período de tiempo.
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Metal
Se denominan metales a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad.
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Núcleo atómico
El núcleo atómico es la parte central de un átomo, tiene carga positiva, y concentra más del 99,9% de la masa total del átomo.
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Número atómico
En física y química, el número atómico (o también, número de carga nuclear) de un elemento químico es el número total de protones que tiene cada átomo de dicho elemento.
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Número mágico (física)
En física nuclear, un número mágico es un número de nucleones (ya sean protones o neutrones) de un núcleo atómico que otorgan mayor estabilidad al mismo frente a la desintegración nuclear.
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No metal
Los no metales son elementos químicos que no son buenos conductores de la corriente eléctrica y el calor.
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Orbital atómico
Un orbital atómico (OA) es una función de onda monoelectrónica \phi que, por lo tanto, describe el comportamiento de un único electrón en el contexto de un átomo.
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Orbital molecular
En química cuántica, los orbitales moleculares son regiones del espacio que contienen la densidad electrónica definida por funciones matemáticas que describen el comportamiento ondulatorio que pueden tener los electrones en las moléculas.
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Organismo aerobio
Se denominan organismos aerobios o aeróbicos a los organismos que pueden vivir o desarrollarse en presencia de oxígeno diatómico.
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Oro
El oro es un elemento químico cuyo número atómico es 79.
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Oxígeno
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y número de masa (peso atómico) 15,9994 uma, representado por el símbolo O. Su nombre proviene de las raíces griegas ὀξύς (oxys) (‘ácido’, literalmente ‘punzante’, en referencia al sabor de los ácidos) y –γόνος (-gonos) (‘productor’, literalmente ‘engendrador’; es decir, "productor de ácidos"), porque en la época en que se le dio esta denominación se creía, incorrectamente, que todos los ácidos requerían oxígeno para su composición.
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Oxígeno líquido
El oxígeno líquido o dioxígeno líquido (también abreviado como LOx, LOX o Lox en la industria aeroespacial, submarina y del gas) es la forma líquida del dioxígeno.
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Oxígeno sólido
El dioxígeno sólido (antiguamente oxígeno sólido) se forma a una presión atmosférica normal y a una temperatura inferior a 54,36 K (−218,79 °C, −361,82 °F).
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Ozono
El ozono (O3) es una sustancia cuya molécula está compuesta por tres átomos de oxígeno, formada al disociarse los dos átomos que componen el gas oxígeno.
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Peróxido
Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación −1.
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Peróxido de hidrógeno
El peróxido de hidrógeno (H2O2), también conocido como agua oxigenada, dioxogen, dioxidano o peróxido de dihidrógeno es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuertemente enlazado con el hidrógeno, tal como el agua, por lo general de aspecto líquido ligeramente más viscoso.
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Pirita
La pirita es un mineral del grupo de los sulfuros cuya fórmula química es FeS2.
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Plata
La plata es un elemento químico de número atómico 47 situado en el grupo 11 de la tabla periódica de los elementos.
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Pnictógeno
Los pnictógenos, pnicógenos, nitrogenoides o nitrogenoideos son los elementos químicos que forman el grupo 15 (V A, utilizado anteriormente) o grupo V A de la tabla periódica: Nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el elemento sintético moscovio (Mc), cuyo descubrimiento ya ha sido confirmado.
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Polarizabilidad
Un sistema que sea susceptible de sufrir polarización se dice que es polarizable, que tiene la propiedad de la polarizabilidad.
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Polonio
El polonio (latín: Polonium) es un elemento químico en la tabla periódica de los elementos cuyo símbolo es Po y su número atómico es 84.
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Polonio-210
El polonio-210 (210Po, Po-210, históricamente radio F) es un isótopo de polonio.
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Química orgánica
La química orgánica es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas, que, en su mayoría contienen carbono formando enlaces covalentes: carbono-carbono o carbono-hidrógeno y otros heteroátomos, también conocidos como compuestos orgánicos.
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Radiación cósmica
Los rayos cósmicos, también llamados radiación cósmica, son partículas subatómicas procedentes del espacio exterior cuya energía es muy elevada debido a su gran velocidad.
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Radio atómico
El radio atómico identifica la distancia media entre dos núcleos de un mismo elemento enlazados entre sí y también se puede medir desde el núcleo hasta el último electrón.
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Radio iónico
El radio iónico es el radio que presenta un ion monoatómico en una estructura cristalina iónica.
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Regla del octeto
La teoría del octeto, enunciada en 1916 por el fisicoquímico Gilbert Newton Lewis, dice que los iones de los elementos del sistema periódico tienen la tendencia a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones, de tal forma que adquieren una configuración muy estable.
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Sólido amorfo
El sólido amorfo es un estado sólido de la materia, en el que las partículas que conforman el sólido no poseen una estructura ordenada.
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Selenato
El selenato es un anión inorgánico análogo del sulfato pero con un átomo de selenio en lugar de uno de azufre, presenta la fórmula empírica.
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Selenio
El selenio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Se y su número atómico 34.
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Selenocisteína
La selenocisteína, que se considera el aminoácido número 21 entre los aminoácidos proteicos o canónicos, se descubrió en 1986 por la bioquímica Thressa Stadtman en los National Institutes of Health.
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Semiconductor
Un semiconductor es un elemento que se comporta o bien como un conductor o bien como un aislante dependiendo de diversos factores, por ejemplo: el campo eléctrico o magnético, la presión, la radiación que le incide, o la temperatura del ambiente en el que se encuentre.
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Semimetal
Como con los metales y los no metales, los semimetales (también conocidos como metaloides) comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización.
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Separación del aire
Una planta de separación del aire separa el aire atmosférico en sus componentes primarios, normalmente nitrógeno y oxígeno, y a veces también argón y otros gases inertes poco comunes.
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Siderurgia
La siderurgia (del griego σίδερος, síderos, "hierro") o siderometalurgia es la técnica del tratamiento del mineral de hierro para obtener diferentes tipos de este o de sus aleaciones tales como el acero.
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Sistema cristalino cúbico
El sistema cristalino cúbico, también llamado isométrico, es uno de los siete sistemas cristalinos existentes en cristalografía.
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Sistema cristalino hexagonal
En cristalografía y cristaloquímica, el sistema cristalino hexagonal es uno de los siete sistemas cristalinos.
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Sistema cristalino monoclínico
En cristalografía, una red monoclínica, es uno de los 7 sistemas cristalinos.
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Sistema cristalino ortorrómbico
El sistema cristalino ortorrómbico, o simplemente rómbico, es uno de los siete sistemas cristalinos existentes en cristalografía.
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Spiralia
Los espirales (Spiralia) son un superfilo de animales morfológicamente diverso, que incluye moluscos, anélidos, platelmintos y otros filos.
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Springer Science+Business Media
Springer Science+Business Media o Springer es una editorial global que publica libros, libros electrónicos y publicaciones científicas de revisión por pares relacionados con ciencia, tecnología y medicina (STM: science, technical & medical).
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Sulfato
Los sulfatos son las sales o los ésteres provenientes del ácido sulfúrico.
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Sulfito
Los sulfitos son las sales o ésteres del hipotético ácido sulfuroso H2SO3.
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Tabla periódica de los elementos
La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades químicas.
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Telurato
El telurato es un ion.
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Telurio
El telurio o teluro (del latín tellus, 'Tierra') es un elemento químico cuyo símbolo es Te y su número atómico es 52.
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Tetraoxígeno
El tetraoxigeno es una molécula (O4), también llamado oxozone, había sido pronosticado en 1924 por Gilbert N. Lewis, quién lo propuso como una explicación para el fracaso del oxígeno líquido para obedecer la ley de Curie. Hoy en día pareciera que Lewis estaba equivocado, pero no por mucho: simulacros de ordenador indican que a pesar de que hay moléculas no estables de O4 en oxígeno líquido, moléculas de O2 tienden a asociarse en pares con espines anti paralelos, formando unidades transitorias de O4.
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Tiosulfato
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Toxicidad
La toxicidad es la capacidad de una sustancia química de producir efectos perjudiciales sobre un ser vivo y el ambiente que lo rodea, al entrar en contacto con él.
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Trióxido de telurio
El trióxido de telurio, también conocido como óxido de telurio (VI) es un compuesto químico.
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Unión Internacional de Química Pura y Aplicada
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, más conocida por sus siglas en inglés IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), es un grupo de trabajo que tiene como miembros a las sociedades nacionales de química.
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