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80 relaciones: Agua, Alcanos superiores, Alotropía, Aminoácido, Anisotropía, Apolar, Argón, Arsénico, Asimetría, Azufre, Bipirámide, Bromo, Cafeína, Carbono, Charles-Augustin de Coulomb, Cloruro de sodio, Cobre, Complejo (química), Complejo de transferencia de carga, Conductancia térmica, Conductor eléctrico, Cuadrupolo, Dímero (química), Diamante, Dilatación térmica, Dioxano, Direccionalidad, Ductilidad, Ebullición, Efecto estérico, Elasticidad (mecánica de sólidos), Electronegatividad, Empaquetamiento compacto, Energía libre termodinámica, Enlace covalente, Enlace de halógeno, Enlace de hidrógeno, Enlace en sólidos, Enlace π, Estructura cristalina, Fósforo, Flexibilidad, Fractura, Fuerza intermolecular, Fuerzas de dispersión de London, Fullereno, Gases nobles, Germanio, Grafito, Halógenos, ..., Hexaclorobenceno, Hierro, Interacción dipolo-dipolo, Interacción ion-dipolo, Ion poliatómico, Isotropía, Johannes van der Waals, Julio (unidad), Ley de Coulomb, Metal, Mol, Molécula, Molécula diatómica, Monoatómico, Naftalina, Nicotina, Plasticidad (mecánica de sólidos), Polímero, Propiedades mecánicas de los materiales, Punto de fusión, Radical (química), Receptor nicotínico, Regla del octeto, Sacarosa, Selenio, Sistema conjugado, Térmica, Tetraedro, Tiol, Zigzag. Expandir índice (30 más) »
Agua
El agua (del latín aqua) es una sustancia cuya molécula está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O) unidos por un enlace covalente.
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Alcanos superiores
Los alcanos superiores son los alcanos que tienen nueve o más átomos.
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Alotropía
Alotropía (cambio, giro) es la propiedad de algunas sustancias simples de poseer estructuras atómicas o moleculares diferentes.
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Aminoácido
Un aminoácido (a veces abreviado como AA), es una molécula orgánica con un grupo amino (-NH2) y un grupo carboxilo (-COOH) en un extremo.
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Anisotropía
En el campo de la física, la anisotropíaConcepto opuesto al de isotropía.
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Apolar
Las moléculas apolares son aquellas moléculas que se producen por la unión entre átomos que poseen igual electronegatividad, por lo que las fuerzas con las que los átomos que conforman la molécula atraen los electrones del enlace que son iguales.
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Argón
El argón es un elemento químico de número atómico 18 y símbolo Ar.
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Arsénico
El arsénico es un elemento químico de la tabla periódica que pertenece al grupo de los metaloides, también llamados semimetales; se puede encontrar de diversas formas aunque, raramente, se encuentra en estado sólido.
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Asimetría
La asimetría es una propiedad de determinados cuerpos, dibujos, funciones matemáticas y otros tipos de elementos en los que, al aplicarles una regla de transformación efectiva, se observan cambios respecto al elemento original.
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Azufre
El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S (del latín sulphur).
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Bipirámide
Una bipirámide (o dipirámide) n-gonal es un poliedro formado por la reunión base con base de una pirámide n-gonal con su simétrica respecto al plano de la base.
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Bromo
El bromo es un elemento químico de número atómico 35 situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos.
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Cafeína
La cafeína es un antioxidante alcaloide del grupo de las xantinas, sólido cristalino, blanco y de sabor amargo, que actúa como una droga psicoactiva, estimulante del sistema nervioso central, por su acción antagonista no selectiva de los receptores de adenosina.
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Carbono
El carbono (del latín, carbo, 'carbón') es un elemento químico con símbolo C, número atómico 6 y masa atómica 12,01.
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Charles-Augustin de Coulomb
Charles-Augustin de Coulomb (Angulema, 14 de junio de 1736-París, 23 de agosto de 1806) fue un matemático, físico e ingeniero francés.
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Cloruro de sodio
El cloruro de sodio, sal común o sal de mesa, denominada en su forma mineral como halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl.
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Cobre
El cobre (del latín cuprum, y este del griego kypros, Chipre), cuyo símbolo es Cu, es el elemento químico de número atómico 29.
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Complejo (química)
En química se denomina complejo a una entidad que se encuentra formada por una asociación que involucra a dos o más componentes unidos por un tipo de enlace químico, el enlace de coordinación, que normalmente es un poco más débil que un enlace covalente típico.
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Complejo de transferencia de carga
En química, un complejo de transferencia de carga o complejo aceptante-donante de electrón es una asociación química de dos o más moléculas, o de diferentes partes de una molécula muy grande, en el que la atracción entre las moléculas (o partes) se debe a una transición electrónica hacia un estado electrónico excitado, tal que una fracción de la carga electrostática es transferida entre las entidades moleculares.
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Conductancia térmica
La conductancia térmica (C), es una medida de transferencia de calor a través de los materiales, formados por una o varias capas, y en condiciones de laboratorio.
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Conductor eléctrico
Un conductor eléctrico es un material que ofrece poca resistencia al movimiento de la carga eléctrica.
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Cuadrupolo
Un cuadrupolo es una de las distintas configuraciones de múltiples objetos (concretamente cuatro) ligados a fuerzas (como cargas o corrientes eléctricas, o masas gravitatorias), que puede existir en forma ideal, pero que generalmente es solo una parte de un desarrollo multipolar de una estructura más complicada que refleja varios órdenes de complejidad.
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Dímero (química)
Un dímero es una especie química que consiste en dos subunidades estructuralmente similares denominadas monómeros unidas por enlaces que pueden ser fuertes o débiles.
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Diamante
En mineralogía el diamante es un alótropo del carbono en el que los átomos de carbono están dispuestos en una variante de la estructura cristalina cúbica centrada en la cara denominada.
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Dilatación térmica
Se llama dilatación térmica al aumento de longitud, superficie o volumen que sufre un cuerpo físico debido al aumento de temperatura por cualquier medio.
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Dioxano
El dioxano (más correctamente el 1,4-dioxano, ya que existe también los isómeros 1,2-Dioxano y 1,3-dioxano, que sólo varían en la posición de los átomos de oxígeno) es un éter cíclico con la fórmula C4H8O2 con un esqueleto de 4 átomos de carbono y 2 átomos de oxígeno en posiciones opuestas dentro de un hexágono.
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Direccionalidad
En biología molecular y bioquímica, la direccionalidad se refiere a la orientación química de punta a punta de un solo filamento o hebra de ácido nucleico.
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Ductilidad
La ductilidad es una propiedad que presentan algunos materiales, como las aleaciones metálicas o materiales asfálticos, los cuales bajo la acción de una fuerza, pueden deformarse plásticamente de manera sostenible sin romperse, permitiendo obtener alambres o hilos de dicho material.
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Ebullición
La ebullición es un proceso físico en el que un líquido pasa a estado gaseoso.
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Efecto estérico
El efecto estérico (o efecto de la orientación) es un efecto descrito en la química orgánica causado por la influencia del volumen de un grupo funcional de una molécula en el curso de una reacción química, en la conformación o en las interacciones intermoleculares de una molécula.
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Elasticidad (mecánica de sólidos)
En física, el término elasticidad se refiere a la propiedad física y mecánica de ciertos materiales que al sufrir deformaciones tienen la capacidad de ser reversibles, cuando se encuentran sujetos a la acción de fuerzas exteriores y de recuperar la forma original si estas fuerzas exteriores se eliminan.
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Electronegatividad
La electronegatividad es la fuerza, el poder de un átomo de atraer a los electrones hacia sí mismo.
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Empaquetamiento compacto
El empaquetamiento compacto de esferas es la disposición de un número infinito de celdas de esferas de forma que las mismas ocupen la mayor fracción posible de un espacio infinito tridimensional.
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Energía libre termodinámica
La energía libre termodinámica es la cantidad de trabajo que un sistema termodinámico puede realizar.
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Enlace covalente
Un enlace covalente se produce en dos átomos no metálicos cuando se unen y comparten uno o más electrones del último nivel (electrones de valencia) (excepto el hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones) para alcanzar así la regla del octeto.
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Enlace de halógeno
El enlace de halógeno o puente de halógeno es una interacción entre un átomo de halógeno que posee un enlace covalente y un átomo electronegativo (base de lewis).
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Enlace de hidrógeno
El enlace de hidrógeno es la fuerza eminentemente electrostática atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.
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Enlace en sólidos
Los sólidos pueden ser clasificados de acuerdo a la naturaleza del enlace entre sus componentes atómicos o moleculares.
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Enlace π
En química, los enlaces pi (enlaces π) son enlaces químicos covalentes donde dos lóbulos de un orbital involucrado en el enlace solapan con dos lóbulos del otro orbital involucrado.
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Estructura cristalina
La estructura cristalina es la forma sólida de cómo se ordenan y empaquetan los átomos, moléculas, o iones.
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Fósforo
El fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. El nombre proviene del griego φώς ‘luz’ y φόρος ‘portador’.
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Flexibilidad
Es uno de los componentes de las capacidades físicas.
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Fractura
La fractura es la separación de un objeto o material en dos o más piezas bajo la acción del estrés.
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Fuerza intermolecular
Fuerza intermolecular se refiere a las interacciones que existen entre las moléculas conforme a su naturaleza.
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Fuerzas de dispersión de London
Las fuerzas de dispersión de London, denominadas así en honor al físico germano-estadounidense Fritz London, son fuerzas intermoleculares débiles que surgen de fuerzas interactivas entre multipolos temporales en moléculas sin momento multipolar permanente.
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Fullereno
Un fullereno (también, fulereno) es una molécula compuesta por carbono que puede adoptar una forma geométrica que recuerda a una esfera, un elipsoide, un tubo (llamado nanotubo) o un anillo.
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Gases nobles
Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: por ejemplo, bajo condiciones normales, son gases monoatómicos, incoloros y presentan una reactividad muy baja.
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Germanio
El germanio (latín: Germanium) es un elemento químico con número atómico 32, y símbolo Ge perteneciente al período 4 de la tabla periódica de los elementos.
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Grafito
El grafito es una de las formas alotrópicas en las que se puede presentar el carbono en la naturaleza.
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Halógenos
Los halógenos (del griego: formador de sales) son los elementos químicos que forman el grupo 17 o grupo VII (utilizado anteriormente) de la tabla periódica: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y teneso (Ts).
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Hexaclorobenceno
El hexaclorobenceno (HCB) o perclorobenceno es un organoclorado con la fórmula molecular C6Cl6.
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Hierro
El hierroJoan Corominas: Breve diccionario Etimológico de la lengua castellana.
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Interacción dipolo-dipolo
La interacción dipolo-dipolo consiste en la atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra.
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Interacción ion-dipolo
En una atracción del carácter Ion-dipolo, los iones de una sustancia pueden interactuar con los polos de las moléculas covalentes polares.
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Ion poliatómico
Un ion poliatómico, también conocido como ion molecular, es un ion compuesto por dos o más átomos covalentemente enlazados o de un complejo metálico que puede considerarse como una sola unidad en el contexto de química de ácidos y bases o en la formación de sales.
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Isotropía
En física, la isotropía es la característica de algunos fenómenos en el espacio cuyas propiedades no dependen de la dirección en que son examinadas.
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Johannes van der Waals
Johannes Diderik van der Waals (Leiden, Países Bajos, 23 de noviembre de 1837-Ámsterdam, 8 de marzo de 1923) fue un profesor universitario y físico neerlandés.
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Julio (unidad)
El julio o joule (símbolo: J) es la unidad derivada del Sistema Internacional utilizada para medir energía, trabajo y calor.
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Ley de Coulomb
La ley de Coulomb, nombrada en reconocimiento del físico francés Charles-Augustin de Coulomb (1736-1806), que enunció en 1785 y forma la base de la electrostática, puede expresarse como: La constante de proporcionalidad depende de la constante dieléctrica del medio en el que se encuentran las cargas.
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Metal
Se denominan metales a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad.
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Mol
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
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Molécula
En química, una molécula (del nuevo latín molecula, que es un diminutivo de la palabra moles, 'masa') es un grupo eléctricamente neutro y suficientemente estable de al menos dos átomos en una configuración definida, unidos por enlaces químicos fuertes covalentes.
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Molécula diatómica
Las moléculas diatómicas (del griego δι, dos y άτομον, átomo) son aquellas que están formadas por dos átomos del mismo o distinto elemento químico.
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Monoatómico
En física y química, monoatómico proviene etimológicamente de la combinación de las palabras griegas mono, «uno» y atomic, «sin partes» o «irrompible», y significa «un solo átomo».
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Naftalina
La naftalina (nombre no comercial: naftaleno; fórmula química: C10H8) es un sólido blanco que se volatiliza fácilmente y se produce naturalmente cuando se queman combustibles.
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Nicotina
La nicotina es un compuesto orgánico, un alcaloide encontrado principalmente en la planta del tabaco (Nicotiana tabacum), con alta concentración en sus hojas (constituye cerca del 5% del peso de la planta y entre el 0,6% y el 30% del peso del tabaco seco) y estando también presente en otras plantas de la familia Solanácea, aunque de forma marginal (en el rango de 2–7 µg/kg), como en el caso del tomate, la berenjena, el pimiento y la patata.
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Plasticidad (mecánica de sólidos)
La plasticidad es un comportamiento mecánico característico de ciertos materiales anelásticos consistente en la capacidad de deformarse permanente e irreversiblemente cuando se encuentra sometido a tensiones por encima de su rango elástico, es decir, por encima de su límite elástico.
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Polímero
Un polímero (del griego: πολυς "mucho" y μερος "parte" o "segmento") es una sustancia compuesta por grandes moléculas, o macromoléculas (generalmente orgánicas) formadas por la unión mediante enlaces covalentes de una o más unidades simples llamadas monómeros.
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Propiedades mecánicas de los materiales
Las propiedades mecánicas de los materiales incluyen el conjunto de parámetros medibles o deducibles de ensayos mecánicos sobre un material que permiten predecir el comportamiento del material estudiado en diferentes situaciones.
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Punto de fusión
El punto de fusión (o, raramente, el punto de licuefacción) de una sustancia es la temperatura a la que cambia de estado de sólido a líquido.
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Radical (química)
En química, un radical (antes radical libre) es una especie química (orgánica o inorgánica), caracterizada por poseer uno o más electrones desapareados.
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Receptor nicotínico
Los receptores nicotínicos son canales iónicos de la familia de receptores cys-loop de tipo colinérgicos, es decir, que son capaces de responder al mediador químico acetilcolina; se denominan nicotínicos porque pueden ser activados por la nicotina, a diferencia de los receptores muscarínicos, que son activados por la muscarina.
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Regla del octeto
La teoría del octeto, enunciada en 1916 por el fisicoquímico Gilbert Newton Lewis, dice que los iones de los elementos del sistema periódico tienen la tendencia a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones, de tal forma que adquieren una configuración muy estable.
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Sacarosa
La sacarosa (del vocablo "saccharum" utilizado para designar el azúcar en latín, que a su vez provenía del vocablo griego "σάκχαρον" que se pronunciaba "sácjaron") o sucrosa (del inglés sucrose) es el azúcar de mesa. Químicamente es un disacárido formado por glucosa y fructosa a partes iguales (cada molécula de sacarosa está compuesta de una molécula de fructosa y una de glucosa). Su nombre químico es α-D-Glucopiranosil - (1→2) - β-D-Fructofuranósido, y su fórmula es C12H22O11. Es un disacárido que no tiene poder reductor sobre el reactivo de Fehling y el reactivo de Tollens. El cristal de sacarosa es transparente, el color blanco es causado por la múltiple difracción de la luz en un grupo de cristales. El azúcar común o azúcar de mesa es el edulcorante más utilizado para endulzar los alimentos y suele ser sacarosa sin purificar. En la naturaleza se encuentra en un 20 % del peso en la caña de azúcar y en un 15 % del peso de la remolacha azucarera, de las que se obtiene el azúcar de mesa. La miel también es un fluido que contiene gran cantidad de sacarosa parcialmente hidrolizada.
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Selenio
El selenio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Se y su número atómico 34.
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Sistema conjugado
Un sistema conjugado ocurre en un compuesto orgánico donde los átomos están unidos mediante enlace covalente con enlaces simples y múltiples alternados (por ejemplo, C.
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Térmica
Una térmica, columna térmica o deriva vertical (también, por influencia del inglés, termal y columna termal) es una columna de aire ascendente desde bajas altitudes de la atmósfera terrestre.
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Tetraedro
Un tetraedro (del griego τέτταρες 'cuatro' y ἕδρα 'asiento, base de apoyo o cara') o pirámide triangular es un poliedro con cuatro caras, seis aristas y cuatro vértices.
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Tiol
En química orgánica, un tiol es un compuesto que contiene el grupo funcional formado por un átomo de azufre y un átomo de hidrógeno (-SH).
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Zigzag
Un zigzag es un patrón compuesto de pequeños renglones en ángulo variable, aunque constante en el zigzag, trazando un camino entre dos líneas paralelas, que puede ser descrito como irregulares y regulares.
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